高考考点一、阿伏伽德罗常数和物质的量

1、高考考点一、阿伏伽德罗常数和物质的量1.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（ ）AKMnO4分解生成1molO2转移的电子数B0.1molF中含有质子数C46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）D1 L 0.5mol·L1Na2SO4溶液中的Na+离子数2.设NA为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是 （ ）A.该溶液中所含阳离子总数是020NAB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 NAC.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 NAD.该溶液中离子和分子总数为0.3

2、0 NA 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4.以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A106g碳酸钠中所含离子的个数为2个B0.1molNH4+含个电子C1.8g水中含个中子D标准状况下11.2LSO3中含1.5个氧原子5.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32B

3、0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6.下列叙述中，正确的是 （ ） A二氧化硫的摩尔质量是64 g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 g D一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g7.设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NAD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离

4、子数目为0.2 NA8.对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（ ）l mol甲烷分子中所含原子数 6.021023个 H2O 所含电子数标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数 12g12C里所含中子数 A>>> B>>> C>>> D>>>9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A18g水中含有的电子数为NABa L HCl气体的分子数为C0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na的个数为0.2NAD23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA10.设NA表示阿佛加德罗常数的

5、值，下列说法不正确的是 （ ）A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为161C28g氮气所含原子数目为NA D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L11.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子12.设NA为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是 （ ）A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA

6、 个Cl离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA B1.6gNH2中所含的电子数为NAC常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NADNA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1114.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD7.1 gCl2与足

7、量Fe反应时得到的电子数为0.1NA15.关于等质量的O2与O3，下列说法中正确的是 （ ）A物质的量比为11 B同温同压下体积比为11C氧原于个数比为1l D密度比为1116.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA  D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA17.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4NA个CH键B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+C. 1 mol Cu

8、和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子18.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子19.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+ 的Na2

9、O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在5I + IO3 + 6H+ = 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3

10、 mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA22.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5 g的氯化钠固体中含有

11、NA个氯化钠分子       D在1 L 0.1 mol·L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA24.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+ 时失去的电子数为2NA25.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.

12、2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA26.下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、若37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）27.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N

13、A B1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA DCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等28.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H+ 数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA29.设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和

14、环丙烷（C3H6  ）组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+30.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2        BN2O2           

15、; CN2O            DN2O41.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C11.B 12.A 13.B 14.A 15.C 16.B 17.A 18.D 19.A 20.B21.A 22.B 23.D 24.D 25.C 26.C 27.C 28.C 29.C 30.A判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/2

16、2.4NA.3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.4.18g重水（D2O）所含的电子数为10NA5. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.6、 amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a NA8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的铵根离子总数为0.03NA.一、条件约束：有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。“22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。曾连续5年，干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“0

17、，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。二、物质的状况物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.如：已烷、辛烷、CHCl3等。三、某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体氖（Ne),臭氧(O3),白磷(P4)等.四、特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O, 18O2、He、Ne等.5-6五、特殊的氧化还原反应：例 Al与酸与碱反应、Na2O2与水和二氧化碳、Cl2与NaOH或Ca(OH)2六、化学平衡 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 N

18、2O4一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子七、电解质溶液和盐类水电离（弱酸H2SHFCH3COOHH2SO3H2CO3等、弱碱NH3.H2O)、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如FeCl3AlCl3NH4ClNa2CO3Na2SCH3COONa等（1）、100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1水：常温下是液态；2稀有气体：单原子分子；3SO3：标准状况下为固态；4NO2：存在与N2O4的平衡；5气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L/mol。6不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而