高三化学 共价键模型

1、高三化学 共价键模型 知识点 1、共价键1、 概念:2、 共价键的本质:3、 表示方法(1 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称:氯化氢 分子式:电子式:结构式:(2 用电子式表示共价键的形成用电子式表示 HCl 的形成:4、 特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关,所以共价键具有 性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系; 性决定了分子的空间构型。5、 分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同,共价键分为 键和子带电荷的状况,共价键分为 键和 键。知识点 2、键参数1、 键能在 、 条件下,断开 AB (g 分子中的化学键,使其分别生成 和 所 的能量

2、,叫 A-B 键的键能。常用 表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大,断开时 的能量越 ,化学键越 ,含有该 键的分子越 。2、 键长叫键长。一般而言,化学键的键长愈3、 键角叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角:CO 2: ( 形 ; H 2O :(;NH 3: ( 形 ; CH 4: ( 形 。典题解悟 其中 x 、 y 的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w>z>y>x,该规律性是( A 、成键时电子数越多,键能越大 B 、键长越短,键能越小C 、成键所用的电子数越少,键能越大 D 、成键时电子对越偏移,键能越大

3、解析 观察表中数据发现, O 2与 O 2+的键能大者键长短,按此 O 22-中 O-O 键长比 O 2-中的长,所以键能小。按 键长由短而长的顺序为(O-O 键 O 2+< O2< O2-< O22-,键能则应 w>z>y>x。答案:B变形题:下列分子中最难分裂成原子的是( A 、 HF B 、 HCl C 、 HBr D 、 HI答案:A例 2、 按键的极性由强到弱顺序,排列下列物质并写出它们的电子式:HCl 、 Cl 2、 BrCl 、 HI 、 CsCl解析 根据成键原子的电负性的差值不同,形成的化学键有离子键和共价键,当电负性差值为零时,通常形 成

4、非极性共价键,差值不为零时,形成极性共价键,而且差值越小,形成共价键的极性越弱,当电负性差值 很大时,则形成离子键。答案:键 的极性由强到弱的顺序为:CsCl 、 HCl 、HI 、 BrCl 、Cl 2 电子式:变形题:下列分子的电子式书写正确的是( 答案:C规律总结 书写共价分子的电子式时,应注意:各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出; 要正确标出共用电子对的对数;较复杂的分子要标对原子间的连接方式,原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序,如 HClO 。例 3、下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(A 、光气(COCl 2 B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟

5、化硼解析 考虑原子是否为 8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间 结合的数目综合去判断。 A 项可由二氧化碳结构联想,符合题意;而六氟化硫中 S 有 6个共用电子对,故 S 不会是 8电子结构;二氟化氙中 Xe 有两个共用电子对,多于 8电子结构; D 中 B 原子与 3个 F 原子形成 3个共用电子对后才有 6个电子,故答案 为 A 。答案:A变形题:下列分子结构中,原子的最外层电子都能满足 8电子结构的是(A 、 XeF 2B 、 CO 2C 、 PCl 5D 、 HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中,不正确的是(A 、某原子跟其他原子形成共价键时

6、,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其它的氢原子C 、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中,不正确的是(A 、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B 、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C 、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D 、共价键是通过共用电子对形成的,不属于电性作用3、下列有关叙述中,正确的是(A 、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B 、不同种元素的原子间形成的共

7、价键一定是极性共价键C 、极性键肯定没有非极性键牢固D 、两个原子之间共用两个电子对,形成的化学键一定有极性4、下列分子中,既含有 键,又含有 键的是(A 、 CH 4B 、 HCl C 、 CH 2=CH2D 、 F 25、下列说法中不正确的是(A 、 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B 、两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键C 、气体单质中,一定有 键,可能有 键D 、分子中有一个 键, 2个 键6、原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(A 、共价键的方向性 B 、共价键的饱和性C 、共价键原子的大小 D 、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程

8、中体系能量将(A 、先变大后变小 B 、先变小后变大C 、逐渐变小 D 、逐渐增大8、下列物质中,含有极性共价键的是(A 、氮气 B 、氟化镁 C 、乙醛 D 、水9、能形成 XY 2共价化合物的元素 X 和 Y ,其原子最外层电子排布是(A 、 3s 2和 3s 23p 5B 、 2s 22p 2和 2s 22p 4C 、 1s 1和 3s 23p 4D 、 3s 23p 4和 2s 22p 410、下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(A 、 PCl 3B 、 SF 6C 、 BeCl 2D 、 BF 311、下列过程中,共价键被破坏的是(A 、碘升华 B 、溴蒸气被木炭吸附C

9、、酒精溶于水 D 、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是(A 、 HF B 、 HCl C 、 HBr D 、 HI13、下列说法错误的是(A 、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B 、由两个原子形成的多个共价键中,最多有多个 键和 键C 、共价键具有饱和性和方向性D 、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是(A 、符号 2p x 表示 2个 p x 轨道B 、决定共价键方向性的唯一因素是由于 p 、 d 、 f 电子云在空间有伸展方向C 、能量相同的电子,一定位于同一轨道中D 、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子

10、轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面 15、下列说法不正确的是(A 、双键、叁键都是重键B 、成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈牢固C 、因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定D 、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、 键、 键是怎样形成的?有何区别?17、铬的最高正价为 +6,而 O 原子最多只能形成两个共价键,试推测共价化合物 CrO 5的结构式18、 X 、 Y 两种元素能形成 XY 2型化合物,含有 38电子。若 XY 2为共价化合物,则其化学式为 ,结 构式为 ,共价键的极性为 ,键角为能力提高1、下列化合物中只含有一个 键的是(A 、 C 2H 2 B、 H

11、 2O 2 C、 CH 2=CH2 D、 HCl2、分子中两个共价键的夹角接近 90°,其原因是(A 、共价键的饱和性 B、 S 原子的电子排布C 、共价键的方向性 D、 S 原子中 p 轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是(A 、 NH 3、 HF 、 PH 3、 HCl B、 SiH 4、 PH 3、 HCl 、 HFC 、 SiH 4、 PH 3、 H 2O 、 H 2S D、 CH 4、 NH 3、 PH 3、 HCl4、 X 、 Y 、 Z 分别代表 3种不同的短周期元素。 X 元素的原子最外层电子排布是 ns 1; Y 元素原子的 M 电子层中 有 2个未

12、成对电子; Z 元素的 L 电子层的 p 亚层中有 4个电子。由这 3种元素组成的化合物的分子式可能为 (A 、 X 3YZ 4 B、 X 2YZ 3 C、 XYZ 2 D、 X 2YZ 45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等,之所以它们能“防晒”是因为(A 、它们为有机物,涂用后形成了一层“保护层”B 、它们挥发时吸热,降低皮肤温度C 、它们含有 键,能够有效吸收紫外线D 、它们能与皮肤形成一层“隔热层” ,阻碍照射6、 1999年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5+的化合物 N 5AsF 6。其中 N 5+含有的电子数为 , As 的化合价为 。 已知 N 5+中的 N

13、 原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键, 其中两个叁键, 两个单键, 整个原子团呈 V 形,试画出的结构式:7、是一种不稳定的物质,它的分子组成可用 O x F y 来表示, 10mLA 气体能分解生成 15mLO 2和 10mLF 2(同 温同压下 。(1 A 的化学式是 ,推断时的依据是(2 已知 A 分子中 x 个氧原子呈链状排列 O O O ,则 A 分子的电子式是 ,结构式是 8、 氮、氟、硫三种元素组成的化合物 NSF ,是一种不稳定的化合物,该物质可能有两种同分异构体 A 和 B 。 已知 A 的结构式可表示为 N S F ,而 B 分子结构中各原子均满足 8电子稳定结构。据

14、此,填写下列空 白:(1 A 分子中 原子满足 8电子稳定结构(2 B 的结构式为(3预测 A 、 B 分子的稳定性:A B (填“ >” “ =”或“ <” (4由 A 分子在一定条件下可以聚合成具有六元环状结构的三聚体分子 X ,则 X 的结构式是高考聚焦1、 (2001年上海下列分子的电子式书写正确的是( 2、 (2004年广东下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(A 、光气(COCl 2 B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼3、 (2004年全国理综下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(A 、 BeCl 2B 、 H 2S C 、 NCl 3D

15、 、 SF 6共价键与分子的立体构型 知识点 1、一些典型分子的立体构型1、 杂化轨道理论的基本要点:原子在成键时, 其价层中 的原子轨道有可能混合起来, 重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。 参加杂化的原子轨道数等于 。杂化轨道形状改变, ,成键时轨道可以 地重叠,使成键能力增强。不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同,从而决定了分子的几何构型的差异。 知识点 2、分子构型与分子性质1、 分子的对称性对称性是指 。物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与 分子的对称性有关2、 分子的极性(1 极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心 的

16、分子是极性分子;正电荷重心和负电荷重心 的分子是非极性分 子(2 分子极性的判断双原子分子的极性:双原子分子的极性取决于成键原子之间的 , 以极性键结合的双原子 分子是 分子,以非极性键结合的分子是 分子。多原子分子的极性:组成分子的所有化学键均为非极性键,则分子通常为 分子。以极性键结合 而形成的多原子分子,既有极性分子,又有非极性分子,分子的空间构型均匀对称的是 分子;分子的 空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为 分子。(3分子的极性对物质溶解性的影响:原理。典题解悟例 1、下列叙述中正确的是(A 、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B 、以极

17、性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C 、非极性分子只存在于双原子单质分子里D 、非极性分子中,一定含有非极性共价键解析 对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。 A 是正确的,如 H 2、 O 2等; B 错误,以极性键 结合起来的分子不一定是极性分子,若分子构型对称,正负电荷重心重合,就是非极性分子,如 CO 2、 CH 4等; C 错误, 非极性键也存在于某些共价化合物中, 如 H 2O 2、 C 2H 4等和某些离子化合物如 Na 2O 2中; D 错误, 非极性分子中不一定含有非极性键,如 CO 2、 CH 4等。答案:A变形题:下列说法正确的是(A 、 含有极性键的分子一

18、定是极性分子B 、 非 极性分子中一定含有非极性键C 、 由 极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 、 键的极性与分子的极性无关答案; C例 2、试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型(1 CO 2(直线形 (2 SiF 4(正四面体 (3 BCl 3(平面三角形 (4 NF 3(三角锥形 (5 NO 2-(V 形 解析 (1 CO 2:C 以两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 形成 键, C 上另两个未杂化的 p 轨道分别与两个 O 上的 p 轨道形成 键,分子构型为直线形。(2 SiF 4:Si 以四个 sp 3杂化轨道分别与四个 F 形成 键,分子构型为正四面体。(3 BCl 3

19、:B 采取 sp 2杂化,三个杂化轨道分别与三个 Cl 形成 键,分子构型为平面三角形。(4 NF 3:N 采取 sp 3杂化,其中一个杂化轨道上有一对电子,不参与成键,另外三个杂化轨道分别 与三个 F 形成 键, 由于一对孤对电子的存在, 三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的空间, 而是被孤 对电子排斥到一侧,形成三角锥形结构。(5 NO 2-:N 采取 sp 2杂化,其中两个杂化轨道分别与两个 O 形成 键,另一个有一对孤对电子,未 杂化的 p 轨道与两个 O 上的另一个 p 轨道形成 34键,形成 V 形分子结构。答案:略变形题:在分子中,与氯原子成键的磷原子采用的是(A 、 p x 、

20、 p y 、 p z 轨道 B 、 3个 sp 2杂化轨道C 、 2个 sp 杂化轨道和 1个 p 轨道 D 、 3个 sp 3杂化轨道例 3、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是(A 、 NH 3B 、 Cl 2C 、 H 2O D 、 CCl 4解析 解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。 NH 3分子中的 N-H 是极性键,分子构型是三角 锥形, N 位于锥顶,电荷分布不对称,是极性分子; Cl 2是双原子单质分子, Cl-Cl 是非极性键,故 Cl 2是非 极性分子; H 2O 分子中的 O-H 是极性键,分子构型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子; CCl 4分子

21、中的 C-Cl 是极性键,分子构型是正四面体形, C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体的四个顶点, 电荷分布对称,是非极性分子。答案:D变形题:一种元素的最高价氧化物和气态氢化物都是由极性键构成的非极性分子, 这种元素是下列中的 ( A 、硫 B 、磷 C 、碳 D 、氯答案:C夯实双基1、 下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是(A 、 CO 2、 H 2S B 、 C 2H 4、 CH 4C 、 Cl 2、 C 2H 2D 、 NH 3、 HCl2、下列采取 sp 杂化的是(A 、 BeH 2B 、 BBr 3C 、 SiH 4D 、 PH 33、下列关于 CCl

22、 4的叙述中正确的是(A 、通常情况下 CCl 4是无色气体 B 、 CCl 4分子是含有极性键的非极性分子C 、 CCl 4在空气中易燃烧生成 CO 2D 、 CCl 4易溶于水,不能从碘水中萃取碘4、下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(A 、 CH 4和 Br 2B 、 NH 3和 H 2OC 、 H 2S 和 CCl 4D 、 CO 2和 HCl5、下列说法正确的是(A 、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B 、两种元素原子间形成的化学键都是极性键C 、含有极性键的分子不一定是极性分子D 、极性分子一定含有极性键6、 X 、 Y 为两种不同的元素,下列化学式

23、一定为极性分子的是(A 、 XY B 、 XY 2C 、 XY 3D 、 XY 47、 通常情况下, NCl 3是一种油状液体, 其分子空间构型与氨分子相似, 下列对 NCl 3的有关叙述正确的是 (A 、分子中 N-Cl 键键长与 CCl 4分子中 C-Cl 键键长相等B 、分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构C 、 NCl 3分子是非极性分子D 、 NBr 3比 NCl 3易挥发8、下列分子中键角最小的是(A 、 H 2O B 、 CO 2C 、 BF 3D 、 CCl 49、下列分子中的碳原子采取 sp 2杂化的是(A 、 C 2H 2B 、 C 2H 4C 、 C 3H 8D 、 C

24、O 210、 sp 3杂化形成的 AB 4型分子的空间构型是(A 、平面正方形 B 、四面体 C 、三角锥形 D 、平面三角形11、 BF 3的几何构型为平面三角形,而 NF 3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。12、在 HF 、 H 2O 、 NH 3、 CS 2、 CH 4、 N 2等分子中:(1 以非极性键结合的非极性分子是(2 以极性键相结合、具有直线型结构的非极性分子是(3 以极性键相结合、具有正四面体结构的非极性分子是(4 以极性键相结合、具有三角锥型结构的极性分子是(5 以极性键相结合、具有形结构的极性分子是(6 以极性键相结合,而且分子极性最大的是13、写出下列分子中的键

25、角、杂化方式、键的极性、分子极性、分子的空间构型。(1 CH 4(2 H 2O (3 NH 3(4 CO 2(5 C 2H 2能力提高1、 把下列液体分别装在酸式滴管中并使其以细流流下, 当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时, 细流可能发 生偏转的是(A 、 CCl 4B 、 C 2H 5OH C 、 CS 2D 、 CH 2Cl 22、下列关于苯分子的性质描述错误的是(A 、苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为 120°B 、苯分子中的碳原子,采取 sp 2杂化,六个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大 键C 、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间

26、的一种特殊类型的键D 、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色3、下列有机化合物中含有手性碳原子的是(A 、 CH 3CH(CH3 2B 、 CH 3CH 2OH C 、 CH 2OHCH 2CH 3D 、 CH 3CHO4、 NH 3、 H 2O 等是极性分子, CO 2、 BF 3、 CCl 4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出 AB n 型 分子是非极性分子的经验规律是(A 、分子中不能含有氢原子B 、在 AB n 分子中 A 原子的所有价电子都参与成键C 、在 AB n 分子中每个共价键都相同D 、在 AB n 分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量5、在第二周期中

27、,气态氢化物为非极性分子的元素在(A 、 IIA 族 B 、 V A 族 C 、 IV 族 D 、 VII 族6、下列物质易溶于水,且键的极性最强的是(A 、 HF B 、 CO 2C 、 CCl 4D 、 HCl7、若 AB n 的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当 n=2时,其分子结构为 ;当 n=3时,其分子结 构为 。8、指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。(1 PCl 3(2 BCl 3(3 CS 2(4 CCl 4(5 Cl 2O9、 碘在不同溶液中呈现紫色或棕色。 一般认为溶液呈紫色的表明溶解的 “碘分子” 并未和溶剂发生很强的结 合。已知不同

28、温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色,请回答:温度低时溶液呈 色,温度高时,溶液呈 色。高考聚焦1、 (2004天津下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(A 、 CH 4和 Br 2B 、 NH 3和 H 2OC 、 H 2S 和 CCl 4D 、 CO 2和 HCl2、 (2004广东下列化合物中所有化学键都是共价键的是(A 、 Na 2O 2B 、 NaOH C 、 BaCl 2D 、 CH 4离子键、配位键与金属键 知识再现 例 1、下列叙述错误的是( A 、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B 、金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C 、某元素的原子最外层只

29、有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D 、非金属原子间不可能形成离子键解析 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面, A 错; B 正确,如 Acl 3是由活泼金属与活泼非金属形成 的共价化合物; C 正确,如 HCl 是通过共价键形成的; D 错,如 NH 4+是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为 离子化合物。答案:AD变形题:下面有关离子化合物的说法正确的是( A、 离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B 、 离 子键只存在与离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C 、 离 子化合物中不可能含有共价键D 、 离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热

30、量,属于化学变化答案:B例 2、下列电子式书写正确的是( 解析 Na2S 的电子式漏写了一对电子且中括号标错, NH 3的电子式漏写了一对电子, H 2S 是共价化合物。 答案:B规律总结 书写化合物的电子式时,首先判断它是离子化合物还是共价化合物,共价化合物的电子式中不使 用括号和电荷数。 离子化合物中要使用括号和电荷数, 阴离子一定加括号, 阳离子中只有原子团才使用括号。 夯实双基1、下列结构中有离子键的是( A 、干冰 B 、 NH 4Cl C 、 Na 2O 2 D 、 HI2、下列说法正确的是( A 、两个非金属原子之间不可能形成离子键B 、非金属原子之间不可能形成离子键C 、离子化

31、合物中可能有共价键D 、共价化合物中可能有离子键3、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(A 、 H 2O B 、 CaCl 2C 、 NaOH D 、 Cl 24、金属的下列性质与金属键无关的是(A 、金属不透明并具有金属光泽 B 、金属易导电、传热C 、金属具有较强的还原性 D 、金属具有延展性5、与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A 、 MgBr 2B 、 Na 2S C 、 KCl D 、 KF6、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子 键越强。试分析: K 2O 、 Ca

32、O 、 MgO 的离子键由强到弱的顺序是(A 、 B 、 C 、 D 、7、下列化合物中不存在配位键的是(B 、 NH 4Cl B 、 CuSO 4·5H 2O C 、 Ag(NH 3 2NO3D 、 HNO 38、下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是(A 、 NaCl 溶解 B 、 K 2SO 4的熔化C 、干冰的升华 D 、 NH 4Cl 的分解9、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(A 、可溶于水 B 、具有较高的熔点C 、水溶液能导电 D 、熔融状态能导电10、下列不属于配位化合物的是(A 、六氟合铝酸钠 B 、氢氧化二氨合银C 、六氰合铁酸钾 D 、

33、十二水合硫酸铝钾11、下列关于金属键的叙述错误的是(A 、金属键没有饱和性和方向性B 、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C 、金属键中电子属于整块金属D 、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关12、下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是(A 、用铁制品做炊具 B 、用金属铝制成导线C 、用铂金做首饰 D 、铁易生锈13、下列物质中:N 2、 H 2O 、 Na 2O 2、 CaCl 2、 KOH 、 NaF ,只含有共价键的物质是 ;只含有离子键的 物质是 ;既含有离子键有含有共价键的物质是 。14、在 H 、 Na 、 O 、 Cl 四种元素中,由两种元素组成

34、的离子化合物有、 ;由两种元素组成的共价化合物有15、有下列物质:金属铜 NaOH I 2 MgCl 2 Na 2O 2氩气 回答下列问题:(1不存在化学键的是(2存在金属键的是(3只存在非极性键的是(4只存在离子键的是(5既存在离子键又存在极性键的是(6既存在离子键又存在非极性键的是16、金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的,所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金 属键与共价键的明显区别是:(1(2能力提高1、 A 、 B 两主族元素属于同一周期,能以化学键结合成分子式为 AB 2型的化合物,则 B 、 A 元素不可能分别 属于周期表中的族数是(A 、 V A 和 IA 族 B

35、 、 VIA 和 IIA 族 C 、 VIA 和 IV A 族 D 、 VIIA 和 IIA 族2、 Cu(NH 3 42+配离子中,中心离子的配位数是(A 、 1 B 、 2 C 、 4 D 、 63、 Co (III 的八面体配合物 CoCl m ·nNH 3,若 1mol 配合物与 AgNO 3作用生成 1molAgCl 沉淀,则 m 、 n 的 值是(A 、 m=1, n=5 B 、 m=3, n=4 C 、 m=5, n=1 D 、 m=4, n=54、 A 、 B 、 C 三种元素位于短周期,且原子序数依次增大,三元素原子序数之和为 35, A 、 C 同主族, B +核

36、 外有 10个电子,则:(1 A 、 B 、 C 三种元素的名称分别是:A 、 B 、 C(2 A 、 B 、 C 之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为:、(3用电子式表示 B 2C 的形成过程:5、氮化钠(Na 3N 是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用产生 NH 3。请回答下列问题: Na 3N 的电子式是 形成。 Na 3N 与盐酸反应生成 。写出 Na 3N 与水的反应:比较 Na 3N 的两种微粒半径:r (Na + r (N 3- (填“ <” “ =”或“ >” 6、某物质的实验式为 PtCl 4·2NH 3,其水溶液不导电,加入 A

37、gNO 3亦不产生沉淀,以强碱处理并没有 NH 3放出,写出它的配位化学式。7、有 A 、 B 、 C 、 D 四种元素, A 的正二价离子与 Ar 的电子层结构相同; B 有三个电子层,其单质为双原子 分子; C 的核外电子比 A 少一个; D 与 B 在同周期,其单质为淡黄色固体。写出 A 、 B 、 C 、 D 的离子符号 A 、 B 、 C 、 D 的离子半径由小到大的顺序是怎样的?用电子式表示这四种原子形成的离子化合物的过程。8、市售的做干燥剂的蓝色硅胶,常掺有蓝色的 Co 2+同氯离子键合的配合物,用久后,变为粉红色失效。试 回答下列问题:(1写出蓝色配离子的化学式。(2写出粉红色

38、配离子的化学式。(3写出粉红色和蓝色配离子与水的有关反应式。分子间作用力 知识点 1、范德华力与物质性质1、范德华力的定义:。2、范德华力的特点:3、影响范德华力的因素:以及子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而 。4、范德华力对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越大,物质熔沸 点就 。知识点 2、氢键与物质性质1、氢键的定义:2、氢键的表示形式:3、氢键形成条件:。4、氢键类型:5、氢键的特点:6、氢键的键能:比化学键 ,比范德华力 。7、 氢键对物质性质的影响:形成氢键使物质有 的熔沸点 (如 HF 、 H 2O 、 NH 3等 ; 使物质 溶于水 (

39、如 NH 3、 C 2H 5OH 、 CH 3COOH 等 ;解释一些反常现象(如水结冰体积膨胀等 。典题解悟例 1、下列物质中不存在氢键的是(A 、冰醋酸中醋酸分子之间B 、液态氟化氢中氟化氢分子之间C 、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D 、可燃冰(CH 4·8H 2O 中甲烷分子与水分子之间解析 只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键,分子之间才可能形成氢键, C-H 不是强极性 共价键。答案:D变形题:下列分子中不能形成氢键的是(A 、 NH 3B 、 N 2H 4C 、 C 2H 5OH D 、 CH 4答案:D例 2、下列物质的变化,破坏的主要是分子间力的是(

40、A 、碘单质的升华 B 、 NaCl 溶于水C 、将水加热变为气态 D 、 NH 4Cl 受热分解解析 碘的升华,只是状态发生了变化,破坏的是分子间力,没有破坏化学键; NaCl 溶于水,会破坏离子键; 水由液态变为气态,破坏的是分子间力(包括氢键 ; NH 4Cl 受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子 键答案 AC变形题:下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用,属于同种类型的是(A 、食盐和蔗糖的熔化 B 、钠和硫熔化C 、碘和干冰升华 D 、二氧化硅和 Na 2O 熔化例 3、请解释物质的下列性质:(1氨(NH 3极易溶于水。 (2氟化氢的熔点比氯化氢的高。解析 本题旨在考查

41、氢键的类型和氢键对物质性质的影响,如熔点、沸点、溶解性等。答案:(1氨分子与水分子之间形成氢键,从而使氨气的溶解性增大。(2 HF 分子之间存在氢键,固体熔化时必须破坏分子间氢键消耗较多的能量。变形题:乙醇和二甲醚的化学组成均为 C 2H 6O ,但乙醇的沸点为 78.5ºC ,而二甲醚的沸点为 23ºC ,为何原 因?答案:乙醇和二甲醚的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,但乙醇分子之间能形成氢键,使分子间 产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子分子间没有氢键,所以乙醇的熔点比二甲醚的高。夯实双基1、 共价键、 离子键、 分子间作用

42、力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。 下列物质含有上述各类相互作用 中两种的有(A 、石英 B 、干冰 C 、食盐 D 、烧碱2、下列事实,不能用氢键知识解释的是(A 、水和乙醇可以完全互溶 B 、氨容易液化C 、干冰易升华 D 、液态氯化氢化学式有时写成(HF n 的形式3、下列说法正确的是(A 、氢键键能较小,既有饱和性又有方向性B 、化学键可分为共价键、离子键、金属键、氢键等,共价键又分为极性键和非极性键C 、凡与氢相连的原子都可与氢形成氢键D 、氢键只存在于同一种分子之间4、下列物质中,同种分子间不能形成氢键,但可以与水分子形成氢键。因而易溶于水的是(A 、 NH 3B 、 CH 3

43、COCH 3C 、 C 2H 5OH D 、 CH 3COOH5、下列叙述不正确的是(A 、由于氢键的存在,使水结为冰时,密度减小,体积增大B 、由于氢键的存在,导致某些物质的汽化热、升华热减小C 、氢键能存在与晶态、液态甚至于气态中D 、氢键不能随时断裂,随时形成6、最近发现一种 O 4新微粒,有关这种新微粒的说法正确的是(A 、它的结构与 P 4相同B 、它的摩尔质量为 64C 、它是氧的一种新的同素异形体D 、它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒7、下列说法不正确的是(A 、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B 、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等

44、也都有影响C 、分子间作用力与氢键可同时存在与分子之间D 、氢键是一种特殊的化学键8、当干冰汽化时,下列所述各项中发生变化的是(A 、分子间距离 B 、范德华力C 、分子内共价键 D 、化学性质9、固体乙醇晶体中不存在的作用力是(A 、极性键 B 、非极性键 C 、离子键 D 、氢键10、 下列几种氢键 O H O N H N F H F O H N , 按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( A 、 B 、 C 、 D 、11、下列判断正确的是(A 、极性分子中化学键都有极性B 、相对分子质量越大,范德华力越大C 、 HI 分子间作用力比 HBr 分子间作用力大,故 HI 没有 HBr 稳定D 、

45、双键和叁键都是重键12、下列描述中,正确的是(A 、色散力仅存在于非极性分子间B 、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间C 、取向力仅存在于非极性分子之间D 、氢键一定有氢原子参加13、下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是(A 、 Li 、 Na 、 K 、 Rb B 、 HF 、 HCl 、 HBr 、 HIC 、 LiCl 、 NaCl 、 KCl 、 RbCl D 、 F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 214、 (1分子间作用力包括 。(2某些结构相似的物质分子间作用力越大,物质的熔沸点越 。(3氢键的强度比化学键 ,比范德华力 。15、比较下列物质的熔沸点高低(填“ &g

46、t;”或“ <” (1CO2SO 2(2NH33(3O3O 2Ar16、有下列物质及它们各自的沸点:Cl 2:239K , O 2:90.1K , N 2:75.1K , H 2:20.3K , I 2:454.3K , Br 2:331.9K 。(1据此推断,它们分子间的范德华力由大到小的顺序是(2这一顺序与相对分子质量的大小有何关系?17、下列分子或离子中,能形成分子内氢键的有 ;不能形成分子间氢键的有 NH 3 H 2O HNO 3 NH 4+ HF 2-能力提高1、关于氢键,下列说法正确的是(A 、每一个水分子内含有两个氢键B 、冰、水和水蒸气中都存在氢键C 、 DNA 中的碱基

47、互补配对是通过氢键来实现的D 、 H 2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致2、下列变化或数据与氢键无关的是(A 、甲酸蒸气的密度在 373K 时为 1.335g ·L -1,在 293K 时为 2.5g ·L -1B 、在相同条件下,乙醇在水中的溶解度大于在有机溶剂苯中的溶解度C 、采用加压液化的方法使氨从合成塔中的 H 2、 N 2、 NH 3混合气体中分离出来D 、 SbH 3的沸点比 PH 3高3、解释下列现象(1室温下为 CCl 4液体, CH 4、 CF 4为气体, CI 4为固体(2 HF 的熔点高于 HCl4、实验测得邻羟基苯甲酸的熔点为 159&#

48、186;C ,对羟基苯甲酸的熔点为 213ºC 。 请你从邻羟基苯甲酸和对羟基苯 甲酸的结构特点分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔点差异的原因。5、 以探明我国南海跟世界上许多海域一样, 海底有极其丰富的甲烷资源。 其总量超过蕴藏在我国陆地下的天 然气总量的一半。 据报道, 这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体, 是外观象冰的甲烷水合物。 试设想, 若把它们从海底取出,拿到地面上,它将有什么变化?为什么?6、 HF 分子间氢键比 H 2O 分子间氢键更强些,为什么 HF 的沸点及汽化热均比 H 2O 的低?高考聚焦1、 (2004全国共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中

49、微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述 各类相互作用中两种的有(A 、石英 B 、干冰 C 、食盐 D 、烧碱2、 (2003全国新课程关于氢键,下列说法正确的是(A 、每一个水分子内含有两个氢键B 、冰、水和水蒸气中都存在氢键C 、 DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D 、 H 2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致认识晶体 晶体中的微粒通过相互间作用尽可能进行 堆积,金属晶体和离子晶体可分别归结为 和 的密堆积。知识点 3、晶体的基本结构单元晶胞1、2、晶胞中微粒数目的计算计算晶胞中微粒的数目,应把握好两个方面:(1明确晶胞中微粒的数目; (2每个微粒为几个晶胞共有。 3、

50、均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n 个图形(晶胞所共有,则该粒子有 1/n属于一个图形 (晶胞 。(1长方体(正方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献处于顶点的粒子,同时为 个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为 ;处于棱上的粒子,同时为 个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为 ;处于面上的粒子,同时为 个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为 ;处于体内的粒子,则为 个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为 ;(2 非长方体 (非正方体 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。 如石墨晶胞每一层内碳原子排成正六 边形,其顶点(1个碳原子对六边形的贡献为 。典题解悟例 1、下列有关金属元素的特性的

51、叙述,正确的是(A 、金属元素原子只有还原性,离子只有氧化性B 、金属元素在化合物中一定显正价C 、金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价D 、金属元素的单质在常温下均为金属晶体解析 Fe2+能被 HNO3氧化表现还原性, A 错;金属元素无负化合价, B 对;金属元素在不同的化合物中化 合价不一定相同,也不一定不同, C 错; Hg 在常温下呈液态,不是晶体, D 错。答案:B变形题:关于晶体的下列说法正确的是(A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案 A例 2、某晶体

52、中含有 A 、 B 、 C 三中元素,其排列方式如图所示(其前后两面心上的原子不能画出 ,晶体中 A 、 B 、 C 的原子个数比依次为(图 1A 、 1:3:1 B 、 2:3:1 C 、 8:6:1 D 、 4:3:1解析 n(A=8x1/8=1, n(B=6x1/2=3, n(C=1,则晶体中 A 、 B 、 C 的原子个数之比为 1:3:1。答案:A变形题:纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗 粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同 (如图所示 , 则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数 的比值为(图 2A 、 7:8 B 、 1

53、3:14 C 、 25:26 D 、 26:27答案:D夯实双基1、下列叙述不属于晶体特性的是(A 、有规则的几何外形 B 、具有各向异性C 、有对称性 D 、没有固定的熔点2、下列物质中,不属于晶体的是(A 、干冰 B 、食盐 C 、玻璃 D 、钠3、下列物质,不是离子晶体的是(A 、 CaCl 2B 、 Ba(OH2C 、 Na 2O 2D 、 Cl 24、下列晶体中,不存在化学键的是(A 、干冰 B 、固态氖 C 、白磷 D 、金刚石5、下列物质的晶体中,不存在分子的是(A 、 KCl B 、 SiO 2C 、 CO 2D 、 I 26、下列晶体中,含有化学键类型相同,晶体类型也相同的一

54、组是(A 、 SiO 2与 SO 2B 、 SiO 2与 NaCl C 、 NaCl 与 HCl D 、 CCl 4与 CH 4 7、下列叙述正确的是(A 、固态物质一定是晶体B 、冰和固体碘晶体中相互作用相同C 、晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D 、凡有规则外形的固体一定是晶体8、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(A 、金属铜 B 、氯化钠 C 、金刚石 D 、干冰9、下列叙述不正确的是(A 、干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积B 、晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定C 、因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D 、金属铜和镁均以 AB

55、AB 方式堆积10、下列有关晶胞的叙述,正确的是(A 、晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B 、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C 、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D 、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成11、金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(A 、构成晶体的微粒均可视为圆球B 、金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C 、三种晶体的构成微粒相同D 、三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同12、据最新报道,二氧化钛可有效解除剧毒致癌物质二噁英的毒性,而二氧化钛可由钙钛矿制得。已知钙钛 矿的晶体结构如图所示,则其化学式应为(图 3A 、 CaTiO 2B 、 CaTiO

56、 3C 、 Ca 2TiO 3D 、 CaTiO 413、某晶体的一个晶胞如图所示,该晶体由 A 、 B 、 C 三种基本粒子组成,该晶体的化学式为(图 4A 、 A 6B 8C B 、 A 2B 4C C 、 A 3BC D 、 A 3B 4C14、有下列八种晶体:A 、水晶 B 、冰醋酸 C 、氧化镁 D 、白磷 E 、晶体氩 F 、氯化铵 G 、铝 H 、 金刚石(1属于原子晶体的化合物是 ,直接由原子构成的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体 是 。(2由极性分子构成的晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 。(3在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。(4受热熔化后化学键不发生变化的是 ,需克服共价键的是 。15、已知