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1、化学复习笔记-记忆篇一、常见物质的颜色的状态1、 白色固体:MgO 、 P 2O 5、 CaO 、 NaOH、 Ca(OH2、 KClO 3、 KCl 、 Na 2CO 3、 NaCl 、无水 CuSO 4;铁、镁为银白 色(汞为银白色液态2、 黑色固体 :石墨、炭粉、铁粉、 CuO 、 MnO 2、 Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色3、红色固体 :Cu 、 Fe 2O 3、 HgO 、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH2CO 3为绿色4、 溶液的颜色 :凡含 Cu 2+的溶液呈 蓝色 (如:CuSO 4溶液、 CuCl 2溶液、 Cu(NO3 2溶液 ;凡含 Fe 2+的溶液呈 浅绿色 (如:

2、FeSO 4溶液、 FeCl 2溶液、 Fe (NO3 2溶液 ;凡含 Fe 3+的溶液呈 棕黄色 (如:Fe 2(SO 4 3溶液、 FeCl 3溶液、 Fe (NO3 3溶液 ,其余溶液一般为无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色5、 沉淀 (即不溶于水的盐和碱 :盐:白色:CaCO 3、 BaCO 3(溶于酸 AgCl、 BaSO 4(也不溶于稀 HNO 3 等 碱:蓝色:Cu(OH2红褐色:Fe(OH3白色 :其余不溶性碱为白色。二、 常见物质的学名、俗名及化学式 三、理论中的记忆知识:1、常见元素的化合价:一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五

3、有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。 (正价*任何化合物中各元素的化合价代数和为 0。 *单质中元素的化合价为 0。2、常见原子团的化合价:SO 42-、 CO 32-、 NO 3-、 OH -、 ClO 3-、 PO 43-、 NH 4+(理化复习资料第 39页(理化复习资料第 40页3、化学溶液的酸碱度和酸碱性:PH :PH 越大碱性越强, PH 越小酸性越强, PH =7中性。 显酸性的溶液 PH 7:酸溶液和 CO 2、 SO 2、 SO 3、 HCl 等水溶液显碱性的溶液 PH 7:碱溶液和CaO、Na 2O、K 2O、BaO、NH 3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠 溶液显中性

4、的溶液 PH =7:水和大多数的盐溶液 4、金属活动性顺序表:(钾 、 钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌 、 铁 、 锡 、 铅 、 氢 、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金 5、有沉淀生成的反应有: Ba 2+SO 42-=B a SO 4 Ag +Cl-=AgCl 除K +、 Na +外的金属离子+CO 3-=难溶性碳酸盐除K +、 Na +、 Ca +、Ba +外的金属离子+OH -=难溶性碱 6、化学方程式书写原则:客观事实和质量守恒定律。书写:写好化学式,分清反应、生成物,条件居中、状态写清,系数配平,不忘等号。 必记的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O CO

5、 2 +Ca (O H 2 =CaCO3+ H20 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 2H 2O 2MnO 2=2H2O+O2 2KMnO 4 =K2MnO 4+MnO2+O2 2KClO 3MnO2=2KCl+3O2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-(一三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较: 1物理性质: 三

6、大气体 颜色 气味 状态密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 O 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 2无色无味气体比空气溶于水2化学性质: H 2 可燃性还原性H 2+ O2 点燃H 2+ CuOO 2与金属与非金属与化合物 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au金属活动性由强逐渐减弱(理化复习资料第 41页Mg+ OFe+ OC+ O2 点燃 S+ O2 P+ O2 点燃CH 4+ O2 点燃 C 2H 5OH+ O2 CO+ O2 点燃CO 2与水与石灰水与碳

7、CO 2+ H2O = CO 2+ Ca(OH2 = CO 2+ C 高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途填充气球 高能燃料 冶炼重要金属 支持燃烧供给呼吸 用于炼钢 灭火 作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等“干冰”用于人工降雨 植物的光合作用 (二具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 1.物理性质:颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CH 4无色无味气体比空气溶于水2.化学性质(可燃性 :H 2可燃性H 2、 CO 、 CH 4的检验H 2+ O 点燃后,在火焰上方罩一干冷的

8、小烧杯,烧杯内壁 没有 ,该气体是 ;在火焰上方罩 一内壁附有澄清石灰水的小烧杯, 石灰水变 , 该气体是 ;另一气体就是 。CO CO+ O CH 4CH 4+ O(三具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1.物理性质:颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气溶于水CO无色无味气体比空气 溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质;它们的物理性质 ,但化学性质 。 (填:相同、不同2.化学性质:H 2(1可燃性 (2还原性H 2+ O2 点燃 H 2+ CuO CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO

9、 CC+ O2 点燃 C+ CuO (四碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙 1.物理性质:白色、固体、难溶于水 2.化学性质:受热会分解:CaCO 3 CaCO 3 (五铁:1.物理性质:银白色(有时黑色 、固体、质软2 铁与氧气 铁与酸:Fe+ HCl= Fe+H2SO 4 铁与硫酸铜:Fe+CuSO4生锈:Fe+O2+H2O 主要成分 ;防锈的方法有 。燃烧:Fe+O2 点燃 置换反应。 Fe 的化合价变化: 价 价化学复习笔记-理论篇基本概念:1、 化学变化 :生成了其它物质的变化2、 物理变化 :没有生成其它物质的变化3、 物理性质 :不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :

10、颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、 化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 5、 纯净物 :由一种物质组成6、 混合物 :由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、 元素 :具有相同核电荷数 (即质子数 的一类原子的总称8、 原子 :是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、 分子 10、 单质 :由同种元素组成的纯净物11、 化合物 :由不同种元素组成的纯净物12、 氧化物 :由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、 化学式 :用元素符号来表示物质组成的式子14、 相对

11、原子质量 :以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核 15、 相对分子质量 :化学式中各原子的相对原子质量的总和16、 离子 :带有电荷的原子或原子团17、原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物:NO 2 、 CO 、 SO 2、 H 2S 、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式:N

12、H 3(氨气 、 CO (一氧化碳 、 CO 2(二氧化碳 、 CH 4(甲烷 、 SO 2(二氧化硫 、 SO 3(三氧化硫 、 NO (一氧化氮 、NO 2(二氧化氮 、 H 2S (硫化氢 、 HCl (氯化氢4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根 、 NO 3-(硝酸根 、 CO 32-(碳酸根 、 ClO 3-(氯酸 、MnO 4-(高锰酸根 、 MnO 42-(锰酸根 、 PO 43-(磷酸根 、 Cl -(氯离子 、 3-(碳酸氢根 、 HSO4-(硫酸氢根 、 HPO42-(磷酸氢根 、2PO 4-(磷酸二氢根 、 OH -(氢氧根 、 HS -(硫氢根 、 S 2-(硫离

13、子 、 4+(铵根或铵离子 、 K +(钾离子 、 Ca 2+(钙离子 、 Na +(钠离子 、 Mg 2+(镁离子 、 Al 3+(铝离子 、 Zn 2+(锌离子 、 Fe 2+(亚铁离子 、 (单位为 “ 1” , 省略不写 原子核原子核外电子(中子(0质子(+注:在原子里,核电荷数 =质子数 =核外电子数 阳离子阴离子 原子得 e失 e 失 e得 e(理化复习资料第 42页(理化复习资料第 43页Fe 3+(铁离子 、 Cu 2+(铜离子 、 Ag +(银离子 、 Ba 2+(钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来

14、四价硅。 (氧 -2, 氯 化 物 中 的 氯 为 -1, 氟 -1, 溴 为 -1(单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 05、 化学式和化合价:(1化学式的意义:宏观意义:a. 表示一种物质;b. 表示该物质的元素组成;微观意义:a. 表示该物质的一个分子;b. 表示该物质的分子构成;量的意义:a. b. (2单质化学式的读写a. 金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 b. 固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 c. 稀有气体。如:氦 (气 He 氖 (气 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由 2个氧原子构

15、成,则氧气的化学式为 双原子分子单质化学式:O 2(氧 气 、 N 2(氮 气 、 H 2(氢 气 F 2(氟 气 、 Cl 2(氯 气 、 Br 2(液 态 溴 多 原 子 分 子 单 质 化学式:臭氧 O 3等(3化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO (氧化镁 、 NaCl (氯化钠酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO 4(高锰酸钾 、 K 2MnO 4(锰酸钾MgSO4(硫酸镁 、 CaCO 3(碳酸钙 (4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代

16、数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤:a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、 化学符号的意义及书写 :(1化学符号的意义 :a. 元素符号 :表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b.化学式:本知识点的第 5点第(1小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义 只表示该种粒子的个数 。:用元素符号表示 b.分子的表示方法:用化学式表示 c.离子的表示方法:用离子符号

17、表示 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 元素符号 :原子 :分子 :离子 如:5CO 2 只表示 5个二氧化碳分子如:4Mg 2+ 只表示 4个镁离子如:3S 只表示 3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+如: 氢原子:H如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg+2注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1”时, 只能在符号的前面加 ,不能在其它地方加。 化学的“语法” :*“某 分子 ”由“某 原子构成 ”*“某 物质 ”由“某元素 组成 ”*“某 物质 ”由“某某分子或原子或离子 构成 ” (金属单质、稀有气体、常温下固态非金属 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

18、具有相同核电荷数的 粒子 不一定是同种元素,(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团只有具有相同核电荷数 的单核粒子 .(一个原子一个核一定属于同种元素 。 7、化学用语1元素符号及其化合价: 元素及其化合价常见原子团及其化合价 物质名称 硫酸碳酸 硝酸 氢氧化钠 氯化铵化学式及原子团的化合价-2 H 2S . O 4 -2 H 2C . O 3 -1 HN . O 3 -1 NaO . H +1N .H 4Cl 带点元素的化合价2化学式及其名称: 1单质的化学式 2化合物的化学式:3化学方程式及其书写与配平: 1化学方程式的书写步骤 2化学方程式的配平方法 如:

19、两个氧原子:2O(而不是 O 2, O 2是分子 ; 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙离子:2Ca 2+一价 K 、 Na 、 *Cl、 H 、 Ag ; 二、三 Fe ,二、四 C , *三 、五 N ;二价 *O、 Ca 、 Ba 、 Mg 、 Zn ; *二 、四、六 S 都齐全; 三 Al ,四 Si ,五价 P ; Cu 、 Hg 二价最常见。注:上述带 *号的为负价。 金属、固态非金属、稀有气体:Fe 、 C 、 He 气态非金属:H 2、 O 2、 Cl 2、 N 2 写:化学式 配:化学计量数(配平 注:反应条件、 最小公倍数法例 Al + Fe 3O 4Fe + Al

20、2O 3 奇数配偶法 例 FeS 2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 2 观察法 例 Fe 2O 3 + CO 高温 Fe + CO 2请 配 平氧化物:MgO 、 Na 2O 、 Fe 2O 3 (某化某 金属元素与非金属元素组成的化合物: K 2S 、 NaOH 、 NH 4Cl Na 2CO 3、 Al 2(SO4 3、 NH 4NO 3某化某 某酸某化学复习笔记-规律篇1、金属活动性顺序:钾 、 钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌 、 铁 、 锡 、 铅 、 (氢 、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金2、金属+酸盐+H 2中:等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al

21、 >Mg >Fe >Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。3、金属+盐溶液新金属+新盐中:金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。在 金属+酸盐+H 2 反应后,溶液质量变重,金属变轻。4、物质燃烧时的影响因素:氧气的浓度不同,生成物也不同。氧气的浓度不同,现象也不同。氧气的浓度不同,反应程度也不 同。物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。5、影响物质溶解的因素:搅拌或振

22、荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。6、元素周期表的规律:同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递 增。7、原子结构知识中的八种决定关系:质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数。因为原子中 质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低, 越远的能量

23、越高。 原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数<4为金属, >或=4为非金属, =8(第 一层为最外层时=2为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子, =8(第一层为最外层时=2为稳定。8、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O 2装置(固固加热型 ;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O 2装置(固液不加热型 。凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,

24、都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞 1-2ml ,铁夹应夹在距管口 1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”9、质量守恒定律参加反应的各种物质的总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这叫做质量守恒定律。微观解释:在 化学反应前后,原子的 均保持不变(原子的“三不变” 。两个一定变:宏观:物质种类一定变。微观

25、:分子种类一定变。一个可能改变:分子数目可能变。10、复分解反应的条件(1 、有水生成或气体生成或沉淀生成;(2 、酸与其他物质反应,其他物质可溶也可不溶;碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶;(3 、复分解反应中化合价不变11、影响反应速率的因素:温度反应物的浓度反应物的接触面积催化剂 13、反应规律:(一 、初中的置换反应有:(1金属单质 + 酸 盐 + 氢气(2金属单质 + 盐(溶液另一种金属 + 另一种盐(3金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水(二 、初中的分解反应有:1、加热高锰酸钾:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O22、过氧化氢分解氧气:2H 2O2 MnO2

26、 2H 2O+O23、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H2O + CO24、水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2 + O2 5、锻烧石灰石:CaCO3 高温CaO+CO26、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH2CO 3 2CuO + H2O + CO27、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰 :2KClO 32 8、加热氧化汞 :2HgO 2Hg + O2(三 、初中的复分解反应有:碱性氧化物+酸盐+H 2O 碱+酸盐+H 2O 酸+盐新盐+新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐+碱新盐+新碱(四 、有沉淀生成的反应有: Ba 2+SO 42-=B a SO 4 Ag +Cl-=AgCl

27、除K +、 Na +外的金属离子+CO 3-=难溶性碳酸盐除K +、 Na +、 Ca +、Ba +外的金属离子+OH -=难溶性碱化学复习笔记-实验篇(一化学实验基本操作 一、药品的取用: 做到“三不” :口、鼻、手用剩的药品,应放入指定的容器里 1.固体药品的取用:取用 2.液体药品的取用:瓶塞倒放 注意 标签向着手心 取一定量液体*3.浓酸、浓碱的使用:实验台皮肤 眼睛 二、托盘天平的使用:托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到 0.1g使用步骤三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下,自左到右 四、检查装置的气密性:先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气,导管口

28、应有气泡冒出 五、物质的加热: 酒精灯的火焰可受热仪器用试管加热 试管夹:试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。六、过滤:过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *过滤要做到: “一角” :滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合; “二低” :滤纸边缘要低于漏斗边缘; 滤液的液面要低于滤纸边缘; “三靠” :烧杯口要紧靠玻璃棒;玻璃棒末端要紧靠三层滤纸; 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。液体:1mL2mL固体

29、:只要盖满试管底部 块状:镊子 粉末状:药匙或纸槽 粉末:试管倾斜块状:试管横放滴管:悬空滴加 规格选用:尽可能小;一次量取 读数:凹液面最低处 酸:碳酸氢钠;水;抹布碱:稀醋酸;水;抹布 酸:水; 3%5%NaHCO3(浓硫酸:布;水; 3%5% NaHCO3 碱:水;硼酸 酸: 碱:水 调零:游码移零;调整螺母放纸:称量:称量物放在左盘;先加大砝码,再加小砝码,后移游码 复原: 酒精 2/3 用火柴点燃 用灯帽盖灭 焰心 内焰 外焰 加热 加热液体:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体:试管、蒸发皿固体:先预热,后固定加热液体 1/3先预热,后不时地移动试管 注意 事项八、洗涤仪器:*干净标志

30、:内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(二粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水的泥沙主要步骤 玻璃棒的作用 (三三大气体(O 2、 H 2、 CO 2的制法 1.工业制法: H 2 O 2 CO 2原 料 或方法 天然气 (主要含甲烷 水煤气 (含 和 分离 法 煅烧 或2.实验室制法: 制取原料:制取氧气制取氢气制取二氧化碳 氯酸钾 (加二氧化锰 或高锰酸钾 金属 (镁、铝、锌、铁 与酸 (稀硫酸或盐酸 石灰水或大理石 与稀盐酸反应原理:制取氧气KClO 3 KMnO 4 制取氢气Zn+ H2SO 4 = Zn+ HCl = Mg+ H2SO 4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO 4 = F

31、e+ HCl = Al+ H2SO 4 = Al+ HCl =制取二氧化碳 CaCO 3+ HCl = (四 、常见的化学实验1. 制取气体 选用装置考虑:反应物的状态、反应条件 (是否要加热反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法 :排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如 O 2 H 2 CH 4 CO 等。 排水法收集的气体较纯。 向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于 29气体,如 CO 2 , O 2 , HC

32、l 向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于 29气体,如 H 2 , CH 4 , NH 32. 实验室制取氧气注意事项: 试管口略向下倾斜 (防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂 ;用油污:热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体:稀盐酸 溶解:加快溶解 过滤:引流蒸发:使液体受热均匀 回收:转移固体 溶解过滤 蒸发排水法收集氧气, 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放 出的气泡不纯,含有空气排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致 热的试管破裂。 3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注

33、意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂 ;实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。 4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃5. 鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“ 酒精灯迟到早退 ” ,即开始时要先通入氢气后加热 (目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸 ;实验结束时要先停止加热 ,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜

34、受热被氧化成 CuO 8. 做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和 CO 等前,都一定要 先检验气体的纯度 。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9. 可燃性气体的验纯方法 :用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。10.干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气的物质。常用的干燥剂有:呈 酸性 浓硫酸;呈 碱性 的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙 、碱石灰。注意 :干燥剂不能跟

35、待干燥的物质反应。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH 3 ,能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质 :实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去。除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求:长管进短管出 大头进小头出11、 三种气体的实验室制法以及它们的区别: (五 、 氢气、碳、一氧化碳的还原性实验氢气还原氧化铜实验:实验现象 :黑色氧化铜变成红色,试管内壁有水珠生成。实验步骤 :“一通、二点、三灭、四停”先通氢气的原因 :除净装置中的空气,防止

36、氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因:防止空气进 入使炽热的铜再度氧化。CO 还原氧化铜实验:实验现象 :黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊实验步骤 :“一通、二点、三灭、四停、五处理”先通 CO 的原因 :除净装置中的空气,防止 CO 混有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因 :防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因:防止 CO 污染空气。 C 还原氧化铜实验:实验现象 :黑色氧化铜变成红色,澄清石灰水变浑浊。化学复习笔记-方法篇解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常 见物质的颜色 :多数气体为无色,多数固体化合物

37、为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO 2、 CuO 、 Fe 3O 4、 C 、 FeS (硫化亚铁蓝色:CuSO 4 5H 2O 、 Cu(OH2、 CuCO 3、含 Cu 2+ 溶液、液态固态 O 2(淡蓝色红色:Cu (亮红色 、 Fe 2O 3(红棕色 、红磷(暗红色黄色:硫磺(单质 S 、含 Fe 3+的溶液(棕黄色绿色:FeSO 4 7H 2O 、含 Fe 2+的溶液(浅绿色 、碱式碳酸铜 Cu2(OH2CO 3无色气体:N 2、 CO 2、 CO 、 O 2、 H 2、 CH 4有色气体:Cl 2(黄绿色 、 NO 2(红棕色有刺激性气味的气体:NH 3

38、(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 、 SO 2有臭鸡蛋气味:H 2S3、 常 见一些变化的判断: 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 质 有 :BaSO 4、 AgCl (就 这 两 种 物 质 蓝色沉淀:Cu(OH2、 CuCO 3 红褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4、 酸 和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O (

39、H 2CO 3 + 2NaOH = Na2CO 3 + 2H2O SO 2 + 2KOH = K2SO 3 + H2OH 2SO 3 + 2KOH = K2SO 3 + 2H2OSO 3 + 2NaOH = Na2SO 4 + H2OH 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变CO 2 + H20 = H2CO 3 SO2 + H2O = H2SO 3SO 3 + H2O = H2SO 4 N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色 5、 碱 和对应的碱性氧化物的联系: 碱性

40、氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱 性 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 碱 :(生 成 的 碱 一 定 是 可 溶 于 水 , 否 则 不 能 发 生 此 反 应 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH2 CaO + H2O = Ca(OH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH2 2O Cu(OH

41、2 2O2Fe(OH3 2O 3 + 3H2O 2Al(OH3 2O 3 + 3H2O二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。(一 、实验用到的气体要 求是 比较纯净 ,除去 常见杂 质具体 方法: 除水蒸气可用:浓流酸、 CaCl 2固 体 、碱石 灰、无 水 CuSO 4(并 且 可 以 检验 杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色 蓝色 、 生 石灰 等 除 CO 2可用:澄清石灰水(可 检验 出 杂质中 有无 CO 2 、 NaOH 溶 液 、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用:AgNO 3溶液 (可检验 出杂质 中有 无 HCl 、石灰 水 、NaO

42、H 溶 液 、 KOH 溶 液除气体杂质的原则:用 某 物质吸收杂质或跟杂质反应, 但 不能 吸 收 或跟 有 效成 份 反应 , 或者 生 成 新的 杂质。 (二 、实验注意的地方:防爆炸:点燃可燃性气体(如 H 2、 CO 、 CH 4或用 CO 、 H 2还原 CuO 、 Fe 2O 3之前,要检验气体纯度。 防暴 沸 :稀 释 浓 硫 酸 时 , 将 浓 硫 酸 倒 入 水 中 , 不 能 把 水 倒 入 浓 硫 酸 中 。防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、 SO 2、 NO 2的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;SO 2、 NO 2用碱液吸收。防倒吸

43、:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。(三 、常见意外事故的处理:酸流到桌上,用 NaHCO 3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上:、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3冲洗;、碱用水冲洗,再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。(四 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制 O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O 2、用盐酸和锌粒制 H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O 、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾 (用稀硫酸没此杂质3、制 CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O 、氯化氢气体(HCl 除水蒸气的试剂:浓流酸、 CaCl 2固体、碱石灰(主要成份是

44、 NaOH 和 CaO 、生石灰、无水 CuSO 4(并 且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂:AgNO 3溶液(并可检验出杂质中有无 HCl 、澄清石灰水、 NaOH 溶液(或固体 、 KOH 溶液(或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 (五 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO 2,有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO , 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H 2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,

45、有则先除掉将混合气体通入灼热的 CuO , 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO 4中。现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO 4变蓝色。3、有 CO 2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。三、 解计算题:计算题的类型有:有关质量分数(元素和溶质 的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算(一 、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%(二 、化合物(纯净物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%(三 、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%(四 、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 =

46、 100%或:某元素质量分数 = 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 (五 、解题技巧1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: 设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。 溶质质量溶液质量某元素相对原子质量 原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量理化复习笔记-综合篇 【例 1】 如图所示,小试管内盛有石灰石,滴管内装有稀盐酸, U 形管内盛有植物油,反 应前 U 形管两侧液面持平,把滴管内的盐酸滴入小试管里。

47、(1U形管内植物油的液面发生了什么变化 ? 变化的原因是什么 ? (2若 U 形管内装的是氢氧化钠,其现象是什么 ? 原因是什么 ?【答案】 (1当稀盐酸滴入装有石灰石的小试管中时, 发生了化学反应:CaCO 3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 ,产生的 CO 2 气体不溶于植物油,于是 U 形管右侧液面上压强增大,导致右端 液面下降,左端液面上升。(2如果 U 形管中装的是氢氧化钠溶液, 则碳酸钙和稀盐酸反应生成的 CO 2 气体开始会使 U 形管右侧液面下 降,左侧液面上升,但随着 CO 2 逐渐与 NaOH 溶液反应最终又使左右两端的液面恢复到原来的位置而相平。【例 2】如图

48、所示,弹簧秤下悬挂着一重物 (不与氢氧化钡溶液反应 ,若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸恰 好完全反应,弹簧秤的示数将 ( A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小 【答案】 因弹簧秤下悬挂着的重物不与氢氧化钡溶液反应,故重物的质量不会发生 变化,即弹簧秤的示数变化取决于 H 2SO 4与 Ba(OH2反应后溶液密度的变化情况:当溶液 密度增大时,重物所受浮力增大,弹簧秤示数变小;当溶液密度减小时,重物所受浮力 减小,弹簧秤示数变大,由 Ba(OH2+ H2SO 4 =BaSO4+2H2O 可知,两种物质恰好完全反 应后,溶液转化成了水,致使烧杯内液体的密度明显减小,即重物所受浮力减小,弹

49、簧 秤示数变大,选 A 项。【答案】 A 【例 3】 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球, 这时杠杆平衡, 将两球分别浸泡在质量相同、 溶质的质量分数也相同的 稀硫酸中, 如图所示,直至两个烧杯中均没有气泡产生为止,两球的外 形变化不大且无孔洞出现,下列推测中,正确的是 ( A.铁球一定是空心的B. 拿掉烧杯后, 杠杆仍然平衡 (金属球上附着的液体忽略不计, 下同 C.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向 N 移动 D.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向 M 移动【分析】本题涉及两个问题:铁球是否是空心的。充分反应后,拿掉烧杯,杠杆是否平衡,由于杠杆 两端悬挂的铁球和铝球的质量

50、和体积都相同,而铁的密度 (7. 86 g/Cm 3远远大于铝的密度 (2. 7 g/cm 3,故 铁球一定是空心的。铁球、铝球分别与质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸充分反应后,拿掉烧杯,杠杆 是否平衡的关键在于与相同质量的稀硫酸反应消耗的 Fe 与 Al 的质量谁多谁少的问题。根据 Fe+H2SO 4 =FeSO4 +H2 , 2Al+3 H2SO 4 =Al2(SO4 3+3H2 可知,每 98份质量的 H2S04完全反应,消耗 Fe 的质量为 56份,消 耗 Al 的质量为 18份,即相同质量的 H 2S04 完全反应后,消耗的 Fe 比 Al 多,故拿掉烧杯后,杠杆要偏向 N 端,

51、 要想使杠杆平衡,支点应向 N 端移动,本题应选 A 、 C 项。 【答案】 A、 C【例 4】 如图所示,滑动变阻器最大阻值为 R ,当滑动变阻器滑片 P 在滑动的过程中, P 在何处时,电流表示数最小? 【答案】当 Rp=R/2时,函数 Rcd 有最大值 R/4,即当 Rpa=R/2时,电流表示数最小。【例 5】 如图所示, 烧杯中盛有 Ba(OH2溶液, 其中插有两根碳棒做的电极。 按下列步骤操作, 试填写有关问题: (1向 烧 杯 中 滴 入 酚 酞 试 液 , 看 到 的 现 象 是 _, 这 说 明 溶 液 显 _性, pH 值 _。 (2将开关 S 合上,看到的现象是 _,原因

52、_,有关的方程 式为 _。(3再向烧杯中不断地滴入稀硫酸,会发现 _, _。此 时 可 认 为 反 应 恰 好 完 全 , pH 值 为 _ , 有 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _。若继续滴加硫酸又会发现 _,溶液的 pH 值 _。【答案】 (1溶液显红色;碱; >7。(2灯泡亮了;溶液中存在自由移动的离子 (Ba2+、 OH - ; Ba(OH2=Ba2+20H-。(3灯泡逐渐变暗并熄灭;溶液颜色由红色逐渐变成紫色; 7; Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O ;灯泡又逐渐亮 了; <7。 读诗解题: 1、通览全卷,迅速摸透 " 题情 "

53、;刚拿到试卷,一般心情比较紧张,建议拿到卷子以后看一下,看看考卷一共几页,有多少道题,了解试卷 结构,通览全卷是克服 " 前面难题做不出,后面易题没时间做 " 的有效措施,也从根本上防止了 " 漏做题 " 。2、答题顺序:从卷首依次开始一般地讲,全卷大致是先易后难的排列,所以,正确的做法是从卷首开始依次做题,先易后难,最后攻坚。 有的考生愿意从 卷末难题开始做,他们认为自己前面的题没有问题,好坏成败就看卷末的难题做得怎么样,开 始时头脑最清醒,先做最难的题成功率高、效果好,想以攻坚胜利保证全局的胜利。这种想法看似有理,实际 是错误的。一般卷末的题比较难,

54、除了个别水平特别高的学生,都没有做好该题的把握。很可能花了不少时间, 也没有把这个题满意地做完。你这时的思绪多半已经被搅得很乱,又由于花了不少时间,别的题一点没有做, 难免心里发慌,以慌乱之心做前面的题,效果也会大打折扣。但也不是坚决地 " 依次 " 做题,一份中考试卷,虽 然大致是先易后难,但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的,执着程度适当,才能绕过难题,先做好有保 证的题,才能尽量多得分。3.答题策略先易后难、先熟后生。先做简单题、熟悉的题,再做综合题、难题。应根据自己的实际,果断跳过啃不动 的题目,从易到难,可以增强信心,但也要注意认真对待每一道题,力求有效,不能走

55、马观花,有难就退,伤 害解题情绪。先小后大。小题一般是信息量少、运算量小,易于把握,不要轻易放过,应争取在大题之前尽快解决,从 而为解决大题赢得时间,创造一个宽松的心理气氛。先局部后整体。对一个疑难问题,确实啃不动时,一个明智的解题策略是:将它划分为一个个子问题或一 系列的步骤,先解决问题的一部分,即能解决到什么程度就解决到什么程度,能演算几步就写几步,每进行一 步就可得到这一步的分数。4、学会分段得分中考阅卷评分办法是 " 分段评分 " ,或者 " 踩点给分 "-踩上知识点就得分,踩得多就多得分。所以对于难度 较大的题目采 用 " 分段得分 " 的策略实为一种高招儿。对于会做的题目,要解决 " 会而不对,对而不全 " 这个老大 难问题。会做的题目要特别注意表达的准确、考虑的周密、书写的规范、语言的科学,防止被 " 分段扣点分 " 。 如果遇到一个很困难的问题,确实啃不动,一个聪明的解题策略是,将它们分解为一系列的步骤,或者是一个 个小问 题,先解决问题的一部分,能解决多少就解决多少,能演算几步就写几步,特别是那些解题层次明显的 题目,或者是已经程序化了的方法,每进行一步得分点的演算 都可以得分,最后结论虽然未得出,但分数却已 过半,这叫