必修二高一化学期中考试卷

1、高一化学下学期期中考试试卷 一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是()ACO2的电子式：C BMg2的结构示意图： CNa2O的电子式：Na2 DN2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()AX

2、的金属性比Y的金属性强BX和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是 （ ）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多B后者多 C两者相等D无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DNaClA

3、gNO3=NaNO3AgCl7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列说法中不正确的是()A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动9、反应ABC(正反应为放热反应)分两步进行：ABX(正反应为吸热反应) XC(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过

4、程中能量变化的是()10、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(

5、g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有12、将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A1.5 mol B3 mol C4.5 mol D6 mol13、

6、下列说法不正确的是()ACH4和C2H6互为同系物BH2和D2互为同位素DO2和O3互为同素异形体 14、a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是()ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H2、CH415、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是()苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等A B C D16、下列反应

7、中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色17、在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ18、反应：3

8、A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：v(A)0.6 mol·L1·min1 v(B)0.45 mol·L1·min1v(C)0.015 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·min1则此反应在不同条件下进行得最快的是()AB C D19、物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C，2 min后，测得c(A2)0.58 mol·L1，c(B2)0.16 mol·L1，c(C)0.84 mol·L1，则C的分子式是(

9、)AAB2 BA2B CA3B2 DA2B320、 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 B、Y的氧化物是离子化合物C X的氢化物溶于水显酸性 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二、非选择题(共5个题，共40分)21（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。22(10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种

10、元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_ _，X为_ _，Y为_ _，Z为_ 。W2Z是由_ 键组成的共价分子，用电子式表示其形成过程 _。由Y、X、W组成的物质中有_ _键和_ _键组成的_ 化合物。23、 (11分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色

11、气体，其分子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ 。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_ _，得电子能力逐渐减弱。24.（4分）已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为_。(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式_。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_。(写结构简式)25（11分）据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；

12、负极_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为_ 。答案红色选项为选择题答案，选择题9的答案为D。21、3 8 Mg 2222、(9分)写出元素符号：W为_H_，X为_O_，Y为_Na_，Z为_S_W2Z是由极性_键组成的分子，其电子式为Na+_:S:2-Na+_。由Y、X、W组成的物质中有_离子_键和_共价_ 键组成的_离子_化合物。23、 (1)Cl2 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将