影响化学反应速率的因素练习题

1、第二节影响化学反应速率的因素1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.升高温度可降低反应的活化能,使化学反应速率提高B.在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活

2、化分子的百分数,从而使反应速率加快3.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是( )A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项实验事实结论A其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2

3、mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应D一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2H

4、I(g),获得等量 HI(g)时前者需要的时间少当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快5.10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.K2SO4 B.CH3COOH C.CuSO4 D.Na2CO36.下列说法与反应速率无关的是( )A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的 MnSO4B.Zn与稀硫酸反应时,用锌粒不用锌块C.Cu丝与浓硫酸反应时,将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应7.一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2

5、(g)H>0,若在015 s 内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快8.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快B.其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快C.使用催化剂可改变

6、反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D.3 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大9.下列叙述中正确的是( )A.用3 mL稀硫酸与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入1 mL浓硫酸,又迅速产生较多气泡,由上述操作及现象得出的结论:H2SO4浓度增大,反应速率加快B.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率的原因是提高反应的活化能,使活化分子百分数提高,使有效碰撞的几率提高D.室温下,分别向两支试管中加入相同体积、相

7、同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸来研究浓度对反应速率的影响10把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是                。有关反应的化学方程式为    

8、60;            。(2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因是                      。(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是      

9、60;            。11.(2018·北京卷节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+ +2I- (2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI

10、溶液中)序号试剂组成实验现象A0.4 mol·L-1KI溶液变黄,一段时间后出现浑浊Ba mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4溶液变黄,出现浑浊较A快C0.2 mol·L-1 H2SO4无明显现象D0.2 mol·L-1 KI 0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色,变为黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=。 比较A、B、C,可得出的结论是 。 实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合、反应速率解释原因:  。 12(2018·江西临川一中期

11、中)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是               

12、;    。(2)显色时间t1为        。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 条件下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为  (填字母)。A22.0 B22.044.0C44.0 D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是           。13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定

13、在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol·L-1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-1-2 D.1-2-4-314.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是( )A.pH越小氧化率越小B.温度越高氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率15. NOx(主要指NO和NO2)是大

14、气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。(1)NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子为mol。 (2)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是    ; 当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。 16

15、.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴 1 mol/L FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生(1)实验的目的是 , 实验中滴加FeCl3溶液的目的是  。 (2)实验未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是   (用实验中所提供的几种试剂)。 (3)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图甲所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。 (4)对于H2O2分解反