课时十电化学知识的综合应用（课后作业）

1、.课时十 电化学知识的综合应用课后作业1以下有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响：2H2O O24e= 4OH-D钢铁发生析氢腐蚀的负极反响：Fe 3e= Fe3+2海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。以下说法不正确的是A. a 连接电源的正极 B. Li+ 的挪动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低3次磷酸

2、H3PO2是一元弱酸，工业可用以下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过以下说法正确的选项是A阳极室有H2生成 B阴极室溶液pH减小 C原料室溶液pH保持不变 D阳极室可能有H3PO4生成4右图为锌铜原电池装置图，以下说法不正确的是A. 电子由Zn极流向Cu极 B. 该装置的总反响为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转518年西城在金属Pt、Cu和铱Ir的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3以到达消除污染的目的。其工作原理的示

3、意图如下：Ir以下说法不正确的是AIr的外表发生反响：H2 + N2O = N2 + H2OB导电基体上的负极反响：H22e = 2H+C假设导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D假设导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6某同学用如下装置进展实验和，在一样时间内，记录现象如下溶液的温度变化均不明显。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，别离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，以下说法正确的选项是A中，阴极的电极反响式：2H2O4e = O2+ 4H+B

4、中，白色浑浊的主要成分是CaOH2 C中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关75将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反响式是 。 假设直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 假设在上述MnCl2溶液中参加一定量的MnNO32粉末，那么无Cl2产生。其原因是915分某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni5电解浓缩后的滤液2Ni2SO4可获得金属镍，其根本反响原理示意图如下：A极的电极反响式为 和2H+2e-=H2

5、。B极附近pH会 填“增大、“减小或 “不变；用平衡挪动原理解释B极附近pH变化的原因：假设一段时间后，在A、B两极均搜集到11.2L气体标准状况下，理论上能得到Ni g。1015分为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进展如下实验：2乙同学为探究Ag+和Fe2+反响的程度，进展实验。a按右图连接装置并参加药品盐桥中的物质不参与反响，发现电压表指针偏移。偏移的方向说明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐参加浓Fe2SO43溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反响式是 。 中电压表指针逆向偏移后，银为

6、极填“正或“负。 由实验得出Ag+和Fe2+反响的离子方程式是 11、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反响，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。 酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。 ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。10.5 molL1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因： 。2实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。3比照实验和，研究实验反响后“溶液不变蓝的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是 。 进

7、一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进展实验证实了假设b成立，装置如以下图，其中甲溶液是 ，实验现象是 。4检验实验所得溶液中的IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再参加KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。 产生的黄绿色气体是 。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是 。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是 。 实验中反响的离子方程式是 1ClO + H2OOH + HClO 2ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH3 向pH10的NaOH溶液中参加少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 碘水 右侧碘水棕黄色变浅