课时十 水溶液中离子平衡的综合应用（三）

1、.课时九 水溶液中离子平衡的综合应用三1、知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡CaOH2固Ca2+2OH，CaCO3固 Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。1写山上述两个反响的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反响 S02与CaOH2悬浊液反响 2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 2.14分Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的本钱低，优势明显，其流程如下。1举例说明向大气

2、中排放SO2导致的环境问题： 。2下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反响过程中溶液组成变化。那么初期反响图中A点以前的离子方程式是 。3中和器中发生的主要反响的化学方程式是 。资料显示：.Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO3·7H2O；.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。4为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而进步结晶产率，中和器中参加的NaOH是过量的。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。结晶时应选择

3、的最正确操作是 选填字母。a. 95100加热蒸发，直至蒸干b.维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95100加热浓缩，冷却至室温结晶5为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是 、 。6KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g 成品溶于水并参加淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液x mol/L进展滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 滴定终点前反响的离子方程式是：IO3-+SO32- = + 将方程式补充完好 成品中Na2SO3M = 126 g/mol的质量分数是 。312分 氮肥的使用在进步粮食产量的

4、同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。1长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。2过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。3工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤：采用生物硝化法将NH4+转化NO3NO3含NH4+废水微生物 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。 微生物保持活性的pH范围为79，最适宜用来调节水体pH的物质是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3·H2O D. CO2步骤：采用电解法将NO3转化为N2 与电源正极相连的一极是 填 “A或“B。 B极的电极反响是

5、。 除去1L废水中的62 mg NO3后, 废水的pH= 。415分Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和CuSO323可以互相转化 1配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。2完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反响制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+

6、 _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。3证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。4经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。5iii中砖红色沉淀消失的原因是_。6在加热条件下，假设向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至

7、过量，预期观察到的现象是_。7由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反响制备Cu2O，应控制的条件是_、_。514分大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进展O3与含I¯溶液反响的相关研究。1O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反响组成： I¯aq+ O3g= IO¯aq+O2g H1 IO¯aq+H+aq HOIaq H2 HOIaq + I¯aq + H+aq I2aq + H2Ol H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反响_。2O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半

8、时所需的时间t如下表所示。：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/L·min。 pH增大能加速O3分解，说明对O3分解起催化作用的是_。 根据表中数据，推测O3在以下条件下分解速率依次增大的顺序为_填字母代号。a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.03I2在KI溶液中存在以下平衡：I2aqIaqIaq。测得不同温度下该反响的平衡常数如图1所示，以下说法正确的选项是_。A反响I2aqIaqIaq的H>0B

9、利用该反响可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中参加苯，平衡不挪动D25时，在上述平衡体系中参加少量KI固体，平衡常数K小于68018题图1 18题图24将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再参加一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_用化学符号表示。由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_。614分某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。忽略氧气对反响的影响实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先参加KSCN溶液，再参加BaCl2溶液。参加KSCN溶液后溶液不变色，再参加BaCl2溶液产生白色沉淀。III翻开活塞a，将过量稀HNO3参加装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，参加KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请答复以下问题：1配制FeCl3溶液时，常常参加盐酸，目的是用化学用语和简单文字表达： 。2资料说明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质FeSO263+，反响方程式为： Fe3+ + 6SO2 FeSO263+。请用化学平衡挪动原