第二节有机化合物的结构特点

1、泰兴市第二高级中学高二化学教案学案一体化讲义 选修5第一章 黄蔼飞 15/04/2第二节 有机化合物的结构特点学习目标：1.掌握碳原子的成键方式，理解有机物种类繁多的原因；2.了解有机化合物的同分异构现象，掌握同分异构体的书写。学习过程：一有机物中主要元素原子的成键特点 复习写出碳原子、氢原子、氧原子的原子结构示意图和电子式:碳原子位于周期表第 族第 周期，碳原子最外层有 个电子，碳原子既不易 电子、也不易 电子。有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构引起。预习碳原子成键特点是:(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，碳呈 价，价键总数为 。（成键数目多）(2)碳原子既可与其它原子形成共价键

2、，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。（成键方式多）(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的 ，还可以形成 ，它们还可以相互结合。尝试练习：1在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是（ ）A都是极性键 B都是非极性键C既有极性键，又有非极性键 D都是离子键复习写出甲烷和乙烯的分子式、电子式、结构式结和构简式。甲烷的化学式：CH4 乙烯的分子式：甲烷的电子式： 乙烯的电子式：甲烷的结构式： 乙烯的结构式： 乙烯的结构简式：小结 甲烷是立体结构，正四面体 小结 平面结构，平行四边形C原子和四个氢原子不处于同一平面 两个C原子和四个氢原子处于

3、同一平面，。尝试练习：2下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）ACHCl3只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CCH3Cl只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质预习有机化合物结构的表示方法：电子式、结构式、结构简式、键线式尝试练习：3. 丁烷的结构式、结构简式、键线式( 难)乙醛C2H4O的结构式、结构简式、键线式预习同分异构现象：化合物具有相同 ，但 不同，因而产生 上的差异的现象。具有同分异构现象的化合物互为 。同分异构的类型有 、 、 尝试练习：4.试写出C5H12的同分异构体尝试练习：5. CH3CH2CH2CH3(正丁烷)与CH3CHCH3(异丁

4、烷) 互为 异构CH3CH2OH(乙醇) 与CH3OCH3(甲醚)互为 异构CH2=CH-CH2-CH3(1丁烯)与CH3-CH=CH-CH3(2丁烯)互为 异构当堂反馈：1下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ H2NCH2COOH 和 H3C-CH2NO2 CH3COOH和 HCOOCH3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3下列分子式只表示一种物质的是（）C3H8C4H10C4H8CH2Cl23乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为（ ）的同分异构体，A、位置异构B、官能团异构C、手性异构D、碳

5、链异构甲烷分子中CH键的键角为（ ）A、120O20B、112 O 30C、109 O 28D、60 O目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3OCH3本节小结：同分异构体的书写口诀：(熟记并运用)主链由长到短；减碳架支链; 支链由整到散；位置由心到边；排布由对到邻再到间