南通一中2019届高三化学阶段测试

1、南通一中 2019 届高三化学阶段测试可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al -27Cu-64 Fe-56、单项选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意。)1. 2019 年 9 月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有 望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力”释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中结合力”实质是A .分子间作用力B .氢键C.非极性共价键D .极性共价键2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反

2、应的是 Fe+Cu2+= Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J+2HOCI2+H2OH+C+ HClOCO32+2H+=CO2f+HOA .只有B .C .3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A.1 L0.5mol L-1Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NAB.7gCnH2n中含氢原子数为 NAC.1molNH4Cl 固体中含共价键总数为 5NAD. 标准状况下，22.4LCHCI3中含有氯原子数目为 3NA4 .下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A .加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B.

3、 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是Ag+Cl=AgClCO32一或 SO32C.先通入少量 Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 ID.往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成，说明一定有SO42+一 一2+5.常温下，在溶液中可发生以下反应：16H + 10Z + 2XO4= 2X + 5Z2+ 8H2O,A.常温下反应 2M2+ Z2= 2M3+ 2Z一可以自发进行B. Z 元素在反应中被氧化，在中被还原3+C.氧化性强弱顺序为：XO4 Z2 R2 M2+一 一2+6.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是7.下列现象或反应的原理解释

4、正确的是pH7盐酸淀质量pH7 -a处1现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加倉熔化但不滴落铝韬对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO= 2C+6在任何条件下均不能自发进行i哀反应山 Oh AS c(OH_)=c(H+)+ +C. 在 C 点：c(CH3C00 ) c(Na ) c(H ) c(OH )D. 在 D 点：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)F 列反应中全部符合上述图像的反应是A.N2(g)+3H2(g) - 2NH3(g); H= Q1kJ/mol(Q10)B.2SO3(

5、g) - 2SO2(g)+O2(g); H=+ Q2kJ/mol( Q20)C.4NH3(g)+5O2(g) -4NO+6H2O(g); H = 808.7 kJ/molD.C(s)+CO2(g) - _2CO(g); H = + 171.4kJ/mol第U卷（非选择题 共 72 分）A.B.C.D.14.现有下列四个图像：反应速率v（逆）V（正）,正确的是13.关于下列屯幣 SO 溶視转百电徴用攵脸嘗實H.*心 11 帘茯H-糯制锻询 I 欄子童换亦待锂践制品-待镀攸制站电池下总图鹹气Z51.01 x 105Pa610 Pa生成物浓度度温平均相对分子质量K735（温度固定）压强15.（12

6、分）已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色， 若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 -2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色.，现对溶.液呈.黄色.的.原因.进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰 酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设：溶液呈黄色不是发生化学反应所致.,是溶液中 _ 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设：溶液呈黄色是发生化学反应所致.，是溶液中 _引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设和假设的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设方案： _。假设方案： _ 。

7、（2）_ 根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设”或“假设”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“可行”或“不可行”） ，理由是 _。（3 ）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：16.（8 分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉 黑炭等），由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示。_ O(含 MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。Mn O2与浓盐酸反应的离子方程式为生成氢氧化物沉淀的 pH（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I 除去不

8、溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32,73, 1Fe(OHJ27. 69 6Mn(OH)；& 39. 8pH 约为 9,使 Mn2+氧化得至卩 MnO2,反应的离于方程式为 _17.（10 分）下列图 1 中 B 是一种常见的无色无味的液体。C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图 2,回答下列问题：渣阿枚(1)_ 写出A 和 B 反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目： _。(2)_ E 和 N2是等电子体，请写出 E 的可能电子式： _。(3)在 101kPa 和 150C时，可逆反应 E ( g)

9、 + B (g)、 F (g) + D (g)反应速率和时间的关系如图2 所示，那么在ti时速率发生改变的原因可能是(填选项字母) _ 。A 升高温度B 增大压强C.加入催化剂D 增大一倍原平衡混合气体的量(4)若 G 是一种淡黄色固体单质，写出此时 H 和足量盐酸反应的离子方程式：_。若 G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色，请写出 I 的结构简式： _; H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：_。18.(10 分)(1 )取 m g 铁粉与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的 还原产物只有NO。1若反应后的溶液

10、中滴加 KSCN 溶液不变红色，则 m =_ ;2若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应 过程中溶液里 Fe3+、H+、NO3三种离子中的 某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则 该曲线表示的是_ _物质的量变化。 在反应后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，还能产生的气体的体积为_ _ (标况下)。题圈题图(2)10.00 mL 0.10 mol L 的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COCT+H。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol L 的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出过程中醋酸电离百分率的变化图线。(3 )乙醇是一

11、种可再生能源，可用它来制成燃料电池(如上右图)，试写出其负极的电极反应式_ 。19.(12 分)从物质 A 开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知 H 能使溴的 CCI4溶液褪色；1mol F (分子式 C4H6O2)与足量新制的 CU(OH)2在加热条件下充分 反应可生成2mol CU2O0分析图表并回答问题：(1)_ A 的结构简式可能为： _ 、(2)_ 写出反应类型：EH_ ;HI_(3) 写出 CTF 的化学方程式：_。(4)请设计出由丙烯合成 CH3 CH ( OH) COOH 的反应流程图(无机试剂任选，有 机物用结构简式表示)。弗翳电离百分華提示：合成过程中无机试

12、剂任选；反应流程图表示方法示例如下：反应物.c反应物”反应物r口反应劉半反应条件反应搽件20.(10 分)通常情况下空气中 CO2的体积分数为 0.030%，当空气中 CO2的体积分数超过 0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 _。（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（-I）不稳定，请写出（3）CCTV 科技博览 报道： 2004 年 3 月中

13、科院首创用 CO2合成可降解塑料聚二氧 化碳（CO2）n。下列相关说法合理的是 _ 。A 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B 聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体C 聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染（4） 最近有科学家提出 绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。绿色自由”构想技术流程如下：1分解池中反应的化学方程式为_。2在合成塔中，若有 4 4 kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 _。21 （10 分）已知 A、B、C

14、、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室 中常含有的一种有害气体，A、B 二种元素组成的原子个数比为1 : 1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E 有 生物金属之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列冋题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的兀素符号表示 ）（1） E 的基态原子的外围.电子排布式为 _ 。（2

15、） 下列叙述正确的是 _。（填字母）环氧乙烷（与 CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式:甲醇空汽溶液a.M 易溶于水，是因为 M 与水分子间能形成氢键，且 M 是极性分子；N 不溶于水，是因为 N是非极性分子C6H5OH 或 一 （1 分）Fe3+3H2O“Fe （OH）3+3H+（2 分）b.M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N 分子中含有 6 个;键和 1 个二键d . BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3） E 的一种氧化物 Q,其晶胞结构如右上图所示，贝 UQ 的化学式为_ ，该晶体中氧原子的配位数为 _。（4）_B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的

16、顺序为 _ 。南通一中 2010 届高三化学阶段测试参考答案：1 . D2. A 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D9. AD 10. BD 11. C12. AC 13. D 14. BD15.（12 分）（1 B2:Fe3+（每空 1 分，共 2 分）假设方案：向黄色溶液加入CCI4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2 分）假设方案：向黄色溶液滴加KSCN 溶液，溶液变为（血）红色（2 分）（2） 假设（1 分）；不可行（1 分）；因为 Br2和 Fe3+都能把 I 氧化成 12使溶液都变蓝, 无法得出结论。（2 分）（3）2 Fe2+ 4 Br + 3Cl2= 2

17、 Fe3+2 B2+ 6Cl - （2 分）16.答案（每空 2 分，共 8 分）,l MtiQ+和片 +2CrMi?+* 4-2H：（X2i将 Fe21转化为 F0 （2分梭F尹完全转变为 Fe（OH）a沉姑并防止 Mr 严变成沉淀分）4）阳产十比 Q 十发）励応檢* +2H.OI 3 分）漏斗璃棒*烧林心分,少或错】个扣 I 分.就多扣17.（10 分）I 1 离浪（1）; （1+1分）（2 ）、：；-（1 分）（3） B、C、D （2 分）（注：单选给 1 分，只要选错 1 个为 0 分）+ 2+（4）FeS+2H = Fe +H2S （ 2 分）18.（10 分）（1 16.8 （2

18、分）NO3（2 分）31.12L （2 分）（2）如右图（2 分）（3）C2H5OH 12e + 16OH -=21.（10 分）（1）3d24s2（2 分）（2）ad （2 分）（3）TiO23 （2+2 分）（4）CO CH3CH （OH） CHaOHCH3CH-COOH20. （10 分）0-1 -|（2分）2KHCO3K2CO3+CO2f+HO （2 分） CO2（g）+3H2催化刑加热俺CH3OH（g）+H2O（g）AH = 49.47kJ?mol-1（2 分）配酸电离百廿率（1）保护臭氧层（1 分）（3）A（2 分）南通一中 2010 届高三化学阶段测试答题纸15. (1)a aa 亠 x 亠B. “* * 0 厶 ！ *Ba a. , aa. , x *“ ！ 0 B. “亠 心！ ainasa. .、 ji a