有机化学典型计算题

1、有机化学典型计算题1 .取标准，卜#况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重,计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)？(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2 .室温时，20ml某气态始与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烂的分子式。求该气态烂的分子式C2H63 .A是由CH或CHO元素组成的有机物，取在标准状况氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条足量，生成总质量为的黑白两种物质，

2、且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:4,求A的分子式。A的分子式为C3H6O24 .有机物A是烧的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06go假设将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加。取与足量的金属Na反应，在标准状况下生成氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。A是丙三醇。结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH20H5 .由一种气态烷始与一种气态烯姓组成的混合气体，它对氮气的相对密度为6,将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，假设反应前后

3、温度均保持在120C,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由组成，假设增加4%,则由气体组成。要使压强增大4%,则体积要增大4%,则C3H6占4%,CH4占16%,此时M均恰好等于24,符合题意6 .某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物，生成二氧化碳气体。1 .求该有机化合物的分子式。2 .取该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属。写出该化合物的结构简式。mol生成的银，则含有一个醛基。结合分子式可得此为：CH3-CH2-CHO7 .mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2CO和H2Og。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加；再通过灼热CuO充分反应后，

4、固体质量减轻了；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加。1判断该有机物的化学式2假设该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式3假设该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式有机物和0.4molO2反应生成2O,0.2molCO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6。2该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。HOCH2CH20H命名为乙二醇(3)假设该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH30CH20H命名为甲氧基甲醇8 .取有机物3g,在足量氧气中

5、充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1 .求该有机物的最简式2 .取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式9 .某混合气体由烷姓、烯姓、快姓中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和开水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类姓的体积比。10 .常温下，一种气体烷烧A和一种气态烯姓B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。1将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组

6、成及体积比。2取2L混合气体与氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。故A为CH4或C2H6,B为C4H8。有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现把它们归纳如下：一、比例法利用燃烧产物C02和H20的体积比相同状况下可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、C02和水蒸气体积比相同状况下可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。假设有机物为烧，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。例1.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的C02体积比为4

7、:3,该姓能使酸性高钮酸钾溶液退色，不能使滨水退色，则该烂的分子式可能为。A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10C,练习1.常温下，一种烷姓A和一种单烯姓B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。练习2.烷烧A跟某单烯姓B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1：5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A,B充分燃烧后恢复到原来状况120C,1.01X05PH,混合气体的压强为原来的倍，求A,B的名称及体积分数。练习3某

8、始与过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重。从Na2O2中逸出标准状况下气体。1求该烃的分子式2有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。21，苯环上带两个甲基邻，间，对三种2，本环上有一个乙基有机化学计算一、有机物分子式、结构式确实定中的计算【基本步骤】有机物分子式、结构式确实定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法又称摩尔比法、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析”法、不饱和度法以及综合分析法等。1 实验式确实定：实验式是表示化

9、合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子通过实验确定，实验式又叫最简式。假设已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)=假设有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),则N(C):N(H)=2确定相对分子质量的方法：M=m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量)已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr=22.4*密度注意密度的单位已知有机物蒸气与某物质相对分子质量为M在相同状况下的相对密度D:则Mr=M*D(阿伏伽德罗定律的推论)M=M(A)*X(A)+M(B)*X(B)M表示平

10、均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示AB物质的物质的量分数或体积分数根据化学方程式计算确定。3 .有机物分子式确实定：直接法：密度相对密度-摩尔质量-1摩尔分子中各元素原子的物质的量-分子式最简式法：最简式为CaHbOc，则分子式为CaHbOcn，n=Mr/(12a+b+16c)Mr为相对分子质量.余数法：a)用姓:的相对分子质量除14,视商和余数。M(CxHy)/M(CH2)=M/14=A假设余2，为烷烃；假设除尽,为烯烃或环烷烃；假设差2，为炔烃或二烯烃；假设差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。此法运用于具有通式的烃b)假设烂的

11、类别不确定：CxHy,可用相对分子质量除以12,看商和余数。即M/12=x余，分子式为CxHy方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。平均分子式法：当烂为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。4 .结构式确实定：通过有机物的性质分析判断其结构【题型例如】1 .实验式确实定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为DACH2OBCH2O2CC2H4O2DC2H4O2 .有机

12、物分子式确实定例题2：写出相对分子质量为142的烃的分子式为(C10H22C11H10)例题3：标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。假设将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为，假设用碱石灰吸收燃烧产物，增重 1计算燃烧产物中水的质量。 2假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 3假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式要求写出所有可能组合(1)(2)C2H4(3)C4H6H2或C3H8CO或C3H6CH2O例题4：某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气标准状况下。则饱和一元醇的分子式为.(CH4O)例题5：某混合气体由

13、两种气态烃组成。取该混合气体完全燃烧后得到二氧化碳气体已折算为标准状况和水，则这两种气体可能是BACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4DC2H4和C2H63.结构式确实定：例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢复原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出2标准状况，据此推断乙一定不是CDACH2OHCH2OHBCH2OHCHOHCH3CCH3CH(OH)CH(OH)CH3DCH3CH2OH例题7：某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：1A的分子式2A的结构式1C3H4O22CH2=CHCOOH例题8：A、B都是芳香族化合物，1mol

14、A水解得到1molB和1mol醋酸。AB式量都不超过200，完全燃烧A、B只生成CO2和水，B中氧的含量为34.8%。A溶液具有酸性，不能使三氯化铁溶液显色。1A、B式量之差为21个B分子中应有个氧原子。3A的分子式是4B可能有的三种结构简式是(1) 42(2)3(3)C9H8O4(4)略4、高考试题：例1吗啡和海洛因是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%H6.67%N4.91%其余为O,已知其相对分子质量不超过300。试求：1吗啡的相对分子质量和分子式。2已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，可以看成是2个乙酰基CH3CO-取代吗啡分子的2个氢原子所得，试求海洛因的相对分子质量和分子式。1285C

15、17H19NO32369C21H23NO5例2、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为，则其分子中碳的个数最多为：BA5个B6个C7个D8个例3.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为。(1)A的分子式为(C8H8)例4用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是CA.25时，PH=13的BaOH2溶液中含有的氢氧根离子的数目为AB.标准状况下，C12与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为aC. 室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AD. 标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为A二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为：CxHy+(x+y/4

16、)O2=xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4z/2)O2=xCO2+y/2H2O1、气态烃燃烧体积的变化假设水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；假设水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4,丫前=丫后；H>4,V前<V后；H<4,V前>丫后。2、姓:的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷g：)=n(H2O)n(CO2)；烯g:：n(H2O)=n(CO2)；n(烘»=n(CO2)-n(H2。)。例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2及H2,试求混合姓:的组成

17、情况？3、等质量的不同姓:完全燃烧消耗02及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B,无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。1醇B应符合的组成通式？2醇B的分子结构满足的条件？5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O

18、2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的倍，A反应后生成的CO2是乙醇的倍，A是A、CH3CHOB、C2H5COOHC、CH2=CHCOOHD、CH3-CH(CH3)-OH选C。6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O,同时相差2n个H。例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不管以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。1A、B组成必须满足的条件？2假设A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有CH3的B的两种同分异构体？解析：两分子式满足H相等，相差n个C,同时相差2n个O;B比CH4多一个C,两个O,分子式为C2H4。2,结构为