课时训练07常见的酸和碱　中和反应、溶液的pH

1、.课时训练七第7课时常见的酸和碱中和反响、溶液的pH|夯实根底|类型1酸碱指示剂1.2019·江西 以下水能使无色酚酞溶液变红色的是A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水2.2019·枣庄 紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是参加了以下哪种调味品A.食盐B.味精C.食醋D.香油类型2酸的性质3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小4.2019·梧州 关于硫酸的说法错

2、误的选项是A.稀硫酸与锌反响可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进展稀释D.浓硫酸可用来枯燥氢气图Z7-15.实验室中常需要使用硫酸。1用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到。 2用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。 3假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 4实验室用98%的浓硫酸密度1.84 g/mL配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图Z7-1所示,b中盛放的物质是,a的作用是。 类型3碱的性质6.2019·

3、;广州 以下有关氢氧化钾的说法正确的选项是A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反响生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反响7.经过“碱的化学性质的学习,小明同学用图Z7-2归纳总结出了NaOH的四条化学性质即NaOH能与四类物质发生反响。图Z7-21为了验证反响,小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是 。 2为了验证反响可以发生,应选用以下的哪一种试剂。 A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3 3NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你写出

4、NaOH溶液变质的化学方程式:。 8.由于二氧化碳与氢氧化钠反响无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与。提出问题 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反响?查阅资料 常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表:溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶方案设计 小明同学设计了如图Z7-3所示装置进展探究。图Z7-3实验探究 1溶液配制。甲溶液:将一定质量氢氧化钠固体参加到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积乙醇要用到的仪器是,用玻璃棒搅拌的目的是。 乙溶液:将一定质量的氢氧化钠固体参加到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,

5、使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是。 2进展实验。按图Z7-3所示装置参加药品后进展实验。A中发生反响的化学方程式为 ,B装置的作用是,C中观察到的现象是。 实验结论 由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响,反响的化学方程式为。 反思交流 1小刚同学认为小明的实验还缺乏以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响,还应补充的实验是。 2假设将C中甲溶液换成乙溶液进展实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是。 类型4中和反响9.2019·镇江 某同学演示酸碱中和并利用反响后的溶液制得Na2SO4固体。

6、以下操作错误的选项是图Z7-410.2019·金昌 以下做法不是利用中和反响原理的是A.土壤酸化后参加熟石灰改进B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D.用含AlOH3的药物治疗胃酸过多图Z7-511.小红同学进展酸碱中和反响的实验如图Z7-5所示。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进展了以下探究:1小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况:盐酸与氢氧化钠恰好完全反响;

7、氢氧化钠有剩余;盐酸有剩余。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余,他的理由是 。 2他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进展验证。请根据相关内容填写下表:实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中假如 盐酸过量假如 盐酸与氢氧化钠恰好完全反响3经过讨论,他们认为利用以下几种物质代替锌粒,也可以到达验证目的,你认为其中不正确的选项是填序号。 A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜4图Z7-6所示曲线可以表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是填序号。 图Z7-6类型5p

8、H与酸碱性12.2019·重庆B 生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。以下关于两者的说法不正确的选项是A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能进步两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13.实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,那么A、B两种溶液的pH大小关系是A填“大于或“小于B。要测定A、B溶液的酸碱度,其操作是。 |才能提升|1.2019·陕西 氧化铜与稀盐酸发生反响时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z7-7所示。以下说法正确的选项是图Z7-7A.该

9、实验是将氧化铜逐渐参加稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分一样D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系2.2019·南京 如图Z7-8为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反响的曲线。图Z7-8以下说法正确的选项是A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,假设用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反响速率一样D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c3.2019·

10、枣庄 人假设长期食用“镉大米镉含量超标会引起痛痛病。研究说明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有严密关系如图Z7-9所示。以下物质中可用于改进土壤构造,图Z7-9降低水稻对镉吸收率的是A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁水溶液显酸性图Z7-104.2019·滨州 酸和碱能发生中和反响,它在日常生活和工农业消费中有着广泛的应用。图Z7-10表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反响时烧杯中溶液的pH随参加液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,答复以下问题。1烧杯中盛放的是 溶液。 2曲线上坐标为18,7的点所表示的意义: 。 3曲线上坐标为15,12的点表示的溶液中

11、的微粒有用化学用语表示。 5.2019·德州 在学习“酸和碱后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧实验进展再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反响生成酸?为此,瑞娟同学做了如下实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶有少量的水中,反响中产生刺激性气味的气体;反响后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再翻开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊溶液,瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊溶液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去?瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反响中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与

12、水反响生成“亚硫酸化学式为H2SO3;亚硫酸还可进一步与氧气反响生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答以下问题。1请结合图Z7-11中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作:。 图Z7-112分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:; 3以上两个化学反响都属于 填根本类型反响;亚硫酸中硫元素的化合价为。 4亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红色,从微观角度分析原因是。 5为更多地吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中,有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为适宜的是填序号。 饱和氢氧化钙溶液饱和氯化钠溶液浓盐酸

13、饱和氢氧化钠溶液图Z7-126.2019·随州 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进展探究、总结及应用,请答复有关问题。1酸的化学性质酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。2酸的化学性质,图Z7-12中M所代表的物质类别是。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜铜锌合金样品的成分,将60 g稀盐酸分三次参加到盛有10 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,那么该黄铜样品中含锌的质量分数为。 实验次数物质质量第1次第2次第

14、3次参加稀盐酸质量/g202020充分反响后剩余固体质量/g8.77.46.43酸的化学性质酸与金属氧化物的反响。盐酸可用于金属制品外表除锈等。4酸的化学性质酸碱中和反响。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反响为课题进展探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停顿滴加稀硫酸。同学们纷纷对烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题 实验的烧杯中溶质含有哪些物质?提出猜测 猜测一:溶质中只有Na2SO4;猜测二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH;猜测三:溶质中可能是。 查阅资料 Na2SO4溶液呈中性。实验探究 小宇同学设计如下的实验

15、方案:方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于干净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜测一正确,猜测二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于干净的试管中,滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜测三正确方案三取少量烧杯中的溶液于干净的试管中,参加少量的黑色CuO粉末,振荡    猜测三正确方案评价同学们对小宇上述的方案讨论后认为:方案一存在缺陷,该方案不能证明猜测一是正确的,其原因是 。 方案二也不能证明猜测三是正确的,理由是。 同学们经过讨论,一致认为方案三可以证明猜测三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中

16、参加活泼金属、碳酸盐等物质进展证明。实验反思在分析化学反响后所得物质成分时,还需考虑反响物的用量。学科浸透 如图Z7-13所示,小宇同学在进展溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中参加BaOH2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为;发生反响的化学方程式是。 图Z7-13图Z7-145酸的化学性质酸与盐的反响。利用图Z7-14所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2与NaOH溶液可以发生反响,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是。 方法感悟 在化学实验中,可通过验证反响后生成物的存在,来验证某化学反响的发生。参考答案

17、|夯实根底|1.A解析 此题考察指示剂的性质和溶液的酸碱性。无色酚酞溶液在碱性溶液中变红。氨水显碱性,汽水显酸性,冰水和糖水都显中性,故氨水可以使无色酚酞溶液变红。2.C解析 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。3.A解析 浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。4.C解析 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸渐渐注入水中,切不可将水倒进浓硫酸里。5.1小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑2浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热3大量的水冲洗4浓硫酸搅拌、散热、降温解析 1浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸

18、取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。4稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作用是搅拌、散热、降温。6.A解析 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反响变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反响;氢氧化钾和硫酸反响的方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ,化学式前的计量数之比不是体积之比。7.1溶液变蓝2C32NaOH+CO2Na2CO3+H2O8.实验探究 1量筒和胶头滴管加速溶解甲溶液底部有固体,乙溶液底部没有固体

19、22HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2除去氯化氢溶液变浑浊实验结论 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O反思交流 1将二氧化碳通入乙醇溶液,观察现象2碳酸钠易溶于水9.A解析 溶解时,应在烧杯中进展,不能在量筒内进展。10.B解析 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,不是酸与碱的反响,不属于中和反响,没有利用中和反响原理。11.1参加酚酞溶液后观察到溶液不变色,说明溶液一定不呈碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余2有气泡冒出没有气泡冒出3C4C12.C解析 厕所清洁剂pH=1,呈酸性,加水稀释后酸性减弱,溶液pH升高;厨房清洁剂pH=12,呈碱性,可能

20、含有氢氧化钠;厕所清洁剂呈酸性,厨房清洁剂呈碱性,二者混合,会发生化学反响,不能进步清洁效果;厕所清洁剂的主要成分是盐酸,与铁反响,所以可能使铁制下水道腐蚀。13.小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH解析 A能使紫色石蕊溶液变红色,呈酸性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红色,呈碱性,pH>7。测定溶液pH的详细操作方法为:用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。|才能提升|1.C解析 该实验溶液总质量的起点是原点,是将稀盐酸逐渐参加氧化铜中;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反响,m点

21、时稀盐酸过量,n点之后,铜元素的质量不再增加,故n点和m点对应溶液中铜元素的质量相等;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反响,溶液中溶质是氯化铜,m点时,溶液中溶质是氯化铜和氯化氢,n点和m点对应的溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜,成分一样;溶液中溶剂质量随时间的变化也可用图中曲线表示。2.A解析 由图可以看出是向盐酸中参加氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反响,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要参加的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是向盐酸中参加氢氧化钠溶液,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、

22、c三种曲线所示的实验中,由于反响物浓度不同,反响速率不一样;随着氢氧化钠溶液的参加,溶液最终显碱性,且溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c。3.C解析 根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,到达最小。熟石灰呈碱性,可用于改进酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。4.1氢氧化钠或NaOH2在参加盐酸18 mL时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反响或该溶液呈中性或该溶液pH为7,答案合理即可3H2O、Na+、Cl-、OH-解析 1由图像可知,开场时溶液的pH大于7,说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。2由图像可知,曲线上坐标为18,7的点所表示的意义是:在参加稀盐酸18 mL时

23、,稀盐酸与氢氧化钠恰好反响,溶液的pH是7。3曲线上坐标为15,12的点表示在参加稀盐酸15 mL时,稀盐酸未将氢氧化钠反响完,溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠,溶液中的微粒有:Na+、Cl-、OH-、H2O。5.1将枯燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4 3化合+44溶液中都含有氢离子 5解析 1将枯燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,观察到小花没有变色,说明二氧化硫不能使紫色石蕊变红。2二氧化硫和水反响生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反响生成硫酸,化学方程式为:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。3以上两个化学反响都属于化合反响;氢元素显+1价,氧元素显-2价,所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4。4亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子。5吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和