12燃烧热　能源每课一练人教选修4

1、1.2 燃烧热能源一、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分)1下列有关能源和能量的说法正确的是()A目前我国发电量中火力发电居于首位B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应D酸碱中和反应属于吸热反应解析：B项蒸汽属于二次能源；C项木炭的燃烧需要加热引发反应，但反应为放热反应；D项酸碱中和反应属于放热反应。答案：A2下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C物质燃烧一定需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B项中

2、碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫C 的标准燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D3下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D淀粉和纤维素解析：同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关。答案：B4已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出

3、的热量为()A0.4Q10.05Q2B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q35如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()A当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气的成分都是烃C为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源解析：当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。答案：A6已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol1，由1 mol CO和3 mol CH4

4、组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol1283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ·mol12 670 kJ。共释放热量283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。答案：B7下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热A BC D解析：乙醇燃烧生成CO2和水，并放出大量的热。答案：D

5、8下列关于化学反应的描述正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3 )kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2×(283.0)kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热指稀的强酸、强碱中和生成 1 mol水时所放出的热量，与生成水的物质的量的多少无关，因此H2SO4与Ca(OH)2的中和热为H

6、57.3 kJ·mol1，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJ·mol1，所以2 mol CO燃烧时H2×(283.0)kJ·mol1，题目所给热化学方程式为CO2的分解，所以H数值相等但符号相反，B项正确；反应是吸热还是放热与反应是否加热才能进行并无必然联系，如C项的燃烧是放热反应，但只有加热，反应才能进行，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(16分)煤燃烧的反应热可以通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤

7、与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HE4回答：(1)与途径a相比较，途径b有较多的优点，如_。(2)上述四个热化学方程式中哪个反应的H0？(填代号)_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同解析：(2)H0说明反应吸热，属于吸热反应；(3)根据能量守恒观点，两条途径可

8、利用的总能量相等。答案：(1)使煤的利用率高；变成气体燃料以后，运输方便；使燃料燃烧充分(2)(3)C10(16分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ·mol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来最理想的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。解析：(1)由题意煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应