《中和反应》专题练习

1、中和反应专题练习1. 和作用生成和的反应，叫中和反应。中和反应的实质是酸溶液中的 碱溶液中的结合生成了水。2. 由和构成的化合物称为盐。可溶性盐在水溶液中能解离出 和酸根离子，例如： 、硫酸亚铁都是盐。3. 下列物质间的反应属于中和反应的是()A .铁和稀盐酸B.氧化铜与硫酸C.二氧化碳与石灰水D .石灰水和盐酸4. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A. H2SO4、Na2CO3、NaClB. Ca(0H)2、HCl、Na2SO4C. NaOH、H2CO3、NaClD . H2SO4、NaOH、Na2CO35. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(

2、1) 反应的化学方程式为(2) 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(3) 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填字母代号)。A .滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D 加入金属Zn片，产生气泡6. 写出下列各物质反应的化学方程式。(1) 向含有盐酸的污水中投入熟石灰将Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液变为蓝色7. 中和反应在实际中的应用(1) 在农业生产中，常用 来改良酸性土壤。(2) 在工业上，常用熟石灰处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。(3) 医疗上

3、，常用含AI(0H)3的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。8. 下列应用与中和反应原理无关的是()A .用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸9. 下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )A. Fe 和 CuS04 溶液B. Zn 和稀 H2SO4C. NaOH溶液和稀盐酸D .澄清石灰水和CO210 .物质X可发生下列所示的两个反应，则 X可能是()X +碱一-盐+水 X +金属氧化物一-盐+水A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO11. 要除去Ca

4、Cl2溶液中的稀盐酸得到纯净的 CaCl2溶液，最好的方法是加入 ( )A.生石灰B .石灰石C.熟石灰D .苛性钠12. 蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）。请推断氨基酸分子具有 的性质是（ ）A. 能与硫酸反应，不能与 NaOH反应B. 能与NaOH反应，不能与硫酸反应C. 既能与硫酸反应，又能与 NaOH反应D. 既不能与硫酸反应，又不能与 NaOH反应13. 宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结 合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。（1）写出

5、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 ，乙。（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和结合成H2O。14. 某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠 溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。参考答案：硫酸钠1. 酸 碱 盐 水 H OH2. 金属离子 酸根离子 金属离子 氯化钠3. D4. D5. (1) HCl NaOH=NaCl H2O(2) 溶液由红色变为无色(3) BD6. (1) 2HCl Ca(OH)2=CaCl22H2O(2) Cu(OH)2H2SO4=CuSO4 2H2O7. (1) Ca(OH)2(2) Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(3) Al(OH) 33HCl=AlCl 33H2O8. A9. C10. A11. B12. C13. H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O Na+ SO42_H+ OH -14解：设稀硫酸中硫酸的质量为X。H2SO4 + 2NaOH