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文档简介

1、实验四 药用硼砂的含量测定1. 实验目的1.1掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。1.2巩固酸碱滴定中盐的测定原理。2实验原理硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=6.4×10-10），所以可用HCl标准溶液直接进行滴定。反应式是：Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=381.4 滴定至化学计量点是为H3BO3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液(0.05mol/L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025 mol/L，因此计量点是c H3BO3=4×0,。

2、025=0.1 mol/L，则H+= Kac=6.4×10-10×0.1=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=5.1应选甲基红（变色范围是4.46.2）作指示剂.3实验仪器与试剂仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液(0.1 mol/L),甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液)4实验步骤取样品约0.4g精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（0.1 mol/L）滴定溶液由黄变橙色。5实验结果 滴定前 滴定后称取硼砂固体试样的质量：m 19.25429

3、.726110.3878m 28.85429.32219.9841m0.40000.40400.4037HCl标准溶液的体积：V11.000.400.30V221.4021.0021.10V20.4020.6020.60由Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl)×V(HCl) ×M硼砂 2000m 1=0.1×20.40×381.4/2000=0.3890g 质量分数1=0.3890/0.4000=97.25%m 2=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g质量分数

4、2=0.3928/0.4040=97,23%m 3=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g 质量分数3=0.3928/0.4037=97.30%因此质量分数= （97.25%+97,23%+97.30%） =97.26% 3Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 = 0.036 2RSD=0.036/97.26*100%=0.0376.总结与讨论此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作

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