课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应

1、.课题1 生活中常见的盐第2课时复分解反响小试身手1  根底题 我国民间有端午节吃粽子的风俗。“返青粽叶是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害安康。在物质分类中，硫酸铜属于A混合物 B氧化物C盐 D酸2 根底题 将以下各组物质的溶液混合，能发生化学反响，但无明显现象的是ANaCl、KNO3 BCuSO4、NaOHCAgNO3、HCl DNaOH、H2SO43 进步题 按下表进展实验，有关说法及分析错误的选项是A有蓝色沉淀B反响的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2C两个反响都属于复分解反响D只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响4 进步题

2、组成相似的盐具有一些相似的化学性质。1 CuNO32 溶液和CuSO4 溶液都含有大量的 填离子符号。向CuNO32 溶液中参加NaOH 溶液，充分振荡。反响的化学方程式为 。向CuSO4 溶液中参加过量的锌片，充分反响后，可看到的现象是 ， 图11-1-4 表示该反响前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子填离子符号：图11-1-42 除上述实验外， 在溶液中与CuNO32和CuSO4 均能反响的物质还有 、 。任举两例，填化学式，下同3在溶液中能与CuSO4 反响而不与CuNO32反响的物质有 任举一例。5 进步题 将11 g 纯碱样品放入烧杯中，用足量的水溶解后参加适量的氯化钙

3、溶液，恰好完全反响。有关实验数据如下表所示纯碱样品中的杂质全部可溶，且不与氯化钙反响：1反响中生成的白色沉淀的质量为 g。2计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。直击中考6 揭阳中考 以下各组物质在溶液中能大量共存的一组是ANa2CO3、NaHCO3、HClBNaCl、AgNO3、HNO3CKNO3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl2、H2SO47 济南中考 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。以下四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是ANa2CO3 溶液BMgCl2 溶液CKNO3 溶液D酚酞溶液8 丽水中考 “寓学于乐是一种有效的

4、学习方式，如图11-1-5 是“盖房子游戏的示意图，其规那么是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反响来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请答复：图11-1-51二氧化碳应放在 填序号处。2将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是 。3第二层内的两物质间能互相转化，请写出其中的一个化学方程式： 。详解详析1C解析：硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的盐。2D解析：NaCl和KNO3不能发生反响；CuSO4和NaOH反响会生成蓝色的氢氧化铜沉淀； AgNO3和HCl反响会生成白色的氯化银沉淀；只有NaOH和H2SO4能发生反响，但无明显现象。3D

5、解析：二氧化碳和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反响。4 1Cu2CuNO322NaOH=CuOH22NaNO3锌片外表出现紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色SOCu2Zn22FeMg或KOH等，合理即可3BaNO32或BaCl2，合理即可5 1102解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 100 x 10 gx11.1 g氯化钙溶液中溶质的质量分数为×100%11.1%。答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。解析：根据质量守恒定律，计算生成的碳酸钙的质量为111 g100 g201 g10 g，再根据氯化

6、钙与碳酸钠溶液反响的化学方程式计算出氯化钙溶液中溶质的质量，进而计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数。6C解析：碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反响生成二氧化碳气体和水而不能共存；氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反响生成氯化银沉淀而不能共存；硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子会和氢氧根离子反响生成水。7A解析：碳酸钠溶液和稀盐酸反响产生气泡，与澄清石灰水反响产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反响。8 12有蓝色絮状沉淀生成32NaOHCO2=Na2CO3H2O或Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH解析：由题意知上下两层物质之间能发生反响，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反响，所以二氧化碳应该放在处。碳酸钠属于碳酸盐，能和稀硫酸反响生成二氧化碳、水和硫酸钠，还能和硝酸钙反响生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硫酸铜属于盐，铜的金属活动性比铁弱，因此铁能置换出硫酸铜中的铜，硫酸铜还能和氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以的位置是