2013山东高考理综化学试卷（精校word版含答案）

1、2013年高考山东理综卷化学试题与解析山东泗水 李代朋提供 QQ:2803294637、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程过程糖7、【答案】D WXYZ 8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离

2、子还原性大于YD.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性8、【答案】A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸9、【答案】A 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H过程糖10、【答案】C 11、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO

3、4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11【答案】D12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12【答案】B 13、某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的

4、变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13【答案】C28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S 2H2SO4 5O2 = 4CuSO4 2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为

5、电解冶炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是 。28【答案】（1）bd（2）Cu2S或硫化亚铜（填辉铜矿给分么？），4，H2（3）a NO3 e- + 2H = NO2 H2O（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池（或起导电的作用）29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（S）2I2(g) TaI4(g)

6、 S2（g） H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= 。若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1 一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2(填“”“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。（4）25时，H2SO3 HSO3 H的电离常

7、数Ka=110-2molL1，则该温度下HSO3水解反应的平衡常数Kh= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c（H2SO3）/ c（HSO3）将 （填“增大”“减小”或“不变”）。29、【答案】（1） 66.7（2） I2 （3）淀粉溶液 H2SO3 + I2 2H2O = 4H SO42 2I （4）110-12 增大 30、（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下： 有关物质的性质如下表：物质熔点/

8、沸点/其它CCl4-2376与CCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止铜N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：简要工艺流程如下：试剂A为 。钛液I需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加

9、H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是 （填化学式）。30【答案】（1）干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 蒸馏（2）铁粉 温度过高会使TiOSO4 水解生成H3TiO3沉淀与FeSO47H2O晶体被过滤除去。Fe2 Fe2O3 【选作部分】31.（8分）【化学-化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为 。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。

10、回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。31【答案】（1）2H 2e- = H2 (2) Fe (OH)3 CO (3)HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体（4）3H2 Co2O32Co 3H2O32、（8分）【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。32【答案】（1）a（2）2；BNSP2 ；SP3 ；3 X33、（8分）【化学-有机化学基础】聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线进行合成， （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构