《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)

1、Fe2+与Fe3+的性质和转化教学设计一、设计思想：本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析，可把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。二、教学分析1、教学内容分析： 本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。增

2、加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。2、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化2、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化3、学情分析：在本节课之前，学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应，在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应，在本部分第

3、一课时学习铁的化学性质，了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后，自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别，Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题，教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂，通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究，让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，同时在学生自主探究的过程中，帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。三、教学目标分析：、知识与技能目标：使学生理解

4、铁盐和亚铁盐的性质使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变使学生掌握铁离子的检验方法2、能力目标：（1）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。（2）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。3、情感态度目标（1）对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。（2）培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。四、教学准备：1、学生用品：（四人一组），铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、铜片、双氧水、毛笔、小烧杯、试管、试管夹。2、教师用品：与

5、学生用品相同。五、教学方法：启发式教学法，实验探究法，讨论法。六、教学过程设计：教学环节教师活动学生活动一、新课的引入创设问题情景1：1、生活小常识：切开的苹果生锈了！2、昨日配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅黄色呢?学生好奇、困惑、思考。二、提出问题1、Fe2+ 与 Fe3+之间是如何相互转化的?2、Fe2+ 与 Fe3+的性质有何不同?3、如何检验Fe2+ 与Fe3+?有强烈的求知欲。Fe2+ 与 Fe3+的性质：请学生根据平时学过的知识和通过实验观察、查阅知识总结Fe2+ 与 Fe3+的性质，并列表总结。讲一个关于“Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色”的可以破除鬼神之说的故事，对学生进行唯

6、物主义论的教育。吸引学生的学习兴趣。学生实验一：1、 观察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的颜色。2、 查阅课本知识：Fe(OH)2与 Fe(OH)3沉淀的颜色。如何检验Fe2+ 与Fe3+引导学生根据实验现象讨论得出Fe2+与 Fe3+的鉴别方法。学生根据实验现象讨论分析得出结论：1、 总结两者的溶液颜色差别：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。引导学生分析实验一得：2、 分析实验二得：溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。教师指导学生书写离子方程式：演示实验一：在试管里注入少量0.1mol/L FeCl2溶液，用胶头滴管吸取刚煮沸冷却的NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底

7、部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。教师指导下书写离子方式：学生实验二：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。书写离子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3观察发生的现象。在教师指导下书写离子方式：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、 引导学生分析实验三得：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。可以利用这一反应检验Fe3+的存在。教师指导学生书写离子方程式：学生实验三：0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LFeCl2溶液中分别加KSCN溶液。书写离子方程式：Fe3

8、+ + 3SCN-= Fe(SCN)3Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化创设问题情景2：同学们对Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色的检验方法非常感兴趣，能否用KSCN间接地检验Fe2+？如何检验？学生思考，答：先加KSCN溶液不变色，再加一种氧化剂，溶液变为血红色，就可以证明了。交流与讨论：思考Fe2+Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。思考Fe3+Fe2+化合价降低，需加入还原剂。回忆上节课内容，铁单质与哪些氧化剂会生成Fe2+，与哪些氧化剂会生成Fe3+ ？学生回忆：Fe H+、Cu2+、S、I2 Fe2+ Fe Cl2= Br2 H2O2 HNO3 Fe3+讲解请你们设计可行的实验方案来实

9、现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。学生实验四：在0.1mol/LFeCl2溶液中分别加入新制氯水和双氧水，再滴入KSCN溶液，观察现象。指导学生仔细观察实验现象，正确记录实验结果，指导学生书写离子方程式。 溶液都变成血红色：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+指导学生完成实验。学生实验五：用玻棒蘸取FeCl3溶液，滴在湿润的淀粉-KI试纸，观察现象；用滴管吸取一定量的FeCl3溶液均匀地在铜片上划一个“+”，过一段时间观察现象。指导学生仔细观察实验现象，正确记录实验结

10、果，指导学生书写离子方程式。湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2I-+ 2Fe3+ =I2 + 2Fe2+铜片上出现一个“+”凹槽：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+演示实验二：在试管里注入少量0.1mol/L FeCl3溶液，加入Vc粉末，观察溶液的颜色变化。再滴入几滴KSCN溶液，观察溶液的颜色变化。现象：溶液的黄色逐渐变浅，滴入几滴KSCN溶液后，溶液不变血红色！结论：Vc粉末具有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+！指导学生归纳总结“铁三角”根据上述实验结果自主构建 “铁三角”。三、学以致用、归纳总结指导学生阅读教材、通过交流讨论归纳在生活、生产和科学研究中如何应用Fe2+与 Fe3+相互转化的性质学生通