九年级化学常识、除杂等 复习提纲

1、.常见物质的颜色、气味固体l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgOl 红褐色：氢氧化铁FeOH3l 黄色：金Au、硫Sl 绿色：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4l 淡蓝色：固态氧O2l 蓝色：氢氧化铜CuOH2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2Ol 银白色：大多数金属铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mgl 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多数磷肥l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体根

2、本上都是白色的。l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体l 淡蓝色：液态氧O2l 蓝色：含有Cu2+的溶液l 浅绿色：含有Fe2+的溶液l 黄色：含有Fe3+的溶液l 银白色：汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OHl 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体l 红棕色气体：二氧化氮NO2 l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我们学过的大多数气体都是无色无味的。l 计入空气污染指数的工程：二氧化硫SO2、

3、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用处：一、洗气瓶图多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体如二氧化碳、枯燥气体如混有水蒸气的气体、吸收气体如二氧化硫或除去气体中的杂质如HCl气体等l 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。l 枯燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能枯燥NH3等碱性气体。l 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收最好不用CaOH2溶液，因为CaOH2微溶

4、于水 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶图使用条件：搜集的气体的密度大于空气密度组成气体的分子的相对分子质量大于29，并且气体不与空气中的成分反响。规那么：长管进，短管出。 常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶搜集有毒或者有污染气体，可以方便地进展尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用装置搜集，再用装置进展尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：搜集的气体的密度小于空气密度组成气体的分子的相对分子质量小于29，并且气体不与空气中的成分反响。规那么：短管进，长管出。

5、常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反响； 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法搜集。规那么：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四规那么：短管进，长管出。假如忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂l 除杂的原那么： 主要成分的质量不能减少可以增多； 除杂时不能引进新的杂质。l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧C+O2CO2。l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液CaOH2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。l 除去

6、CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2。l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧CaCO3CaO+CO2【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反响生成CaOH2。l 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石CaCO3CaO+CO2； 将反响后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤CaO+H2O=CaOH2； 通入过量的二氧化碳CaOH2+CO2=CaCO3+H2O； 过滤。【注意】假如杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中别离出来，然后通过反响再变回来。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【

7、注意】不能加硫酸铜溶液，否那么容易导致除杂不彻底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 参加铁粉铁丝； 过滤。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。l 将两种可溶物别离：见“溶液单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定l 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。l 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声；假如气体不纯，会发出锋利爆鸣声。l 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰

8、水变浑浊，就证明搜集的气体是CO2。l 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水顺序不能颠倒！H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。l 水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。l 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。l 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。l 鉴定Cl-：先参加AgNO3溶液，再参加稀

9、硝酸。假如有沉淀生成，说明含有Cl-。l 鉴定SO42-：先参加BaNO32溶液，再参加稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有SO42-。l 鉴定CO32-：参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。l 鉴定HCO3-：同上。l 鉴定Cu2+：参加NaOH溶液，假如有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。l 鉴定Fe3+：参加NaOH溶液，假如有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。l 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。假如石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 参加碳酸盐如CaCO3，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

10、参加活泼金属，假如金属外表产生气泡，并且产生一种可燃性气体点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出锋利的爆鸣声，说明含有H+。 参加Fe2O3铁锈，假如铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 参加弱碱，假如弱碱逐渐溶解消失假如参加FeOH2、FeOH3、CuOH2，溶液的颜色还会发生变化，说明含有H+。l 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。假如石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 参加CuSO4，假如出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 参加Fe2SO43，假如出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性中的第四条，使溶液中有气

11、体或沉淀生成。l 鉴定水：通过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O假如要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。假如除水，必须放在最后一步。l 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。l 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，假如黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。l 鉴定NH4+：以氯化铵NH4Cl为例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；方法二 把NH4Cl和CaOH2混在一起研磨。假如闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。l 蛋白质的鉴定：点燃，假如有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。l 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋