考前必备的化学方程式（精编分类版）

1、考前必备的化学方程式 无 机 化学反应式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 (浮 熔 游 响 红) 2K+2H2O=2KOH+H23、Na2O是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29、Na2CO3+

2、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H+ + CO32=H2O+CO210、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+ + HCO3=H2O+CO211、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO3 = CO32 +H2O13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2O15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32 + H2O HCO3 + OH16、NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H2O

3、 H2CO3 + OH 17、2Mg+O22MgO18、3Mg+N2Mg3N219、2Mg+CO2C+2MgO 20、Mg+2HCl=MgCl2+H2 21、 4Al+3O22Al2O3 铝热反应 2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、2Al(OH)3Al2O3+3H2O23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H224、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 26、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O28、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O29、Al

4、Cl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO331、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)332、Al3+4OH=AlO2+2H2O33、制Al(OH)3 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 35、3Fe+2O2Fe3O4 高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H237、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（白色）+2NaCl38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（红褐色）+3

5、NaCl39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色灰绿色红褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色) 43、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl244、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O45、Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S 2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2 46、2Na+Cl22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3(

6、红棕色烟) H2+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰)47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O249、漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O250、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

7、2NaCl(熔融)2Na+Cl251、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后) 52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO53、HX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 54、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O255、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S56、S+O2SO2 2SO2+O22SO357、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、Ca(OH)2+SO2

8、=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)259、H2S与SO2的反应：2H2S+SO2=3S+2H2O60、SO3+H2O=H2SO461、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O62、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O64、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O66、4NH3+5O24NO+6H2O67、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O （氨水中含：NH3 H2O NH

9、3·H2O NH4+ OH H+）68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3+HCl69、工业制取NH3 70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色)74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 75、4HNO32H2O+4NO2+O276、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O78、3Cu+8HNO3

10、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）80、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 81、C+H2O(g)CO+H2(吸热反应) C+CO2(g)2CO(吸热反应)82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)283、Si+2F2=SiF484、Si+4HF=SiF4+2H285、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H286、Si+O2(g)SiO287、SiO2+2CSi+2CO88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2

11、O89、SiO2+CaOCaSiO390、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO291、SiO2+4HF=SiF4+2H2O 92、盐类水解： CH3COO+H2OCH3COOH+OH CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH NH4+H2ONH3·H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+93、金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CCu+CO“5522”规则：94、铜锌原电池：正极：2H+2e=H2 负极：Zn2e=Zn2+95、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e+2H2O=4OH 负极：F

12、e2e=Fe2+96、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl97、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：CuCl2Cu+Cl298、铜的电解精炼：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu99、电镀铜：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl2 阴极：2H+2e=H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2101、黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2102、氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)

13、2SO3 103、C+H2O(g)CO+H2 有 机 化学反应式 1、 烷烃的取代 CH4 + Cl2(氯气) CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2(氯气) CH2Cl2 + HCl CH2Cl2+Cl2(氯气) CHCl3 + HCl CHCl3 +Cl2(氯气) CCl4 +HCl 2、烯烃的加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2Br CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 3、烯烃的加聚 4、二烯烃的加成5、二烯烃的加聚6、乙烯的制备 7、炔烃的加成 8、炔烃的加聚 9、乙炔的制备 10、苯的取代 卤代 硝化 磺化11、苯的加成 12、甲苯的取代 卤代硝化13、甲苯的加成 14、燃烧 15、卤代烃的取代 （亦即 水解） 或将以上方程式写为：16、卤代烃的消去 或将以上方程式写为： 17、醇的取代 与活泼金属反应分子间脱水卤代18、醇的催化氧化 （催化剂为：Cu）19、醇的消去 （亦即 分子内脱水） 20、酚的酸性由以上方程式可知 酸性：HCl > CH3COOH > H2CO3 > > HCO3l 21、酚的取代 22、酚遇Fe3+显 紫色 23、醛的加成 （亦即 还原反应）24、醛的氧化银镜反应CH