《物质的分离与提纯》

1、专题专题1化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法 物质的分离与提纯物质的分离与提纯2分离和提纯的区别分离和提纯的区别1、分离：通过物理或化学方法，将混合物中、分离：通过物理或化学方法，将混合物中的操作。的操作。2、提纯：通过物理或化学方法，将物质所含、提纯：通过物理或化学方法，将物质所含的过程。的过程。 只要一种只要一种每种都要每种都要 物质的分离和提纯物质的分离和提纯3操作原则操作原则“四原则四原则”和和“三必须三必须”1“四原则四原则”是：是：(1)不增不增 提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减 不减少欲被提

2、纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原 被提纯物质要容易复原被提纯物质要容易复原2“三必须三必须”是：是：(1) 除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2) 过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽(过量试剂带入新的杂质过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳4加水溶解加水溶解 过滤过滤 （洗涤滤渣得到（洗涤滤渣得到MnO2）蒸发结晶蒸发结晶 （得到（得到KCl晶体）晶体）问题问题1：实验室用：实验室用KClO3在在MnO2催化剂下受热分解制催化剂下受热分解制氧气。从反应后的氧气。从反应后的KCl和和MnO2

3、混合物中分离、回收这混合物中分离、回收这两种物质，需要哪些分离方法？请简述实验方案。两种物质，需要哪些分离方法？请简述实验方案。 P18 交流讨论交流讨论 1过滤1 、适用范围：、适用范围：不溶固体一液体分离不溶固体一液体分离2、 主要仪器：主要仪器：3 3 、操作要点：、操作要点：一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠铁架台（带铁圈），烧杯，铁架台（带铁圈），烧杯，漏斗漏斗，玻璃棒、，玻璃棒、滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低边缘，滤液液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧

4、杯内壁 烧杯嘴靠在玻璃烧杯嘴靠在玻璃棒上。棒上。问题问题1：过滤之后沉淀需要洗涤，如何洗涤沉淀？：过滤之后沉淀需要洗涤，如何洗涤沉淀？ 加蒸馏水直至浸没沉淀，静置加蒸馏水直至浸没沉淀，静置,待液体从漏斗底部流走待液体从漏斗底部流走,重复重复2-3次次 7蒸发结晶 1 、适用范围：、适用范围：溶液中的溶质（溶解度随温度变化不大）溶液中的溶质（溶解度随温度变化不大）2、 主要仪器：主要仪器：铁架台（带铁圈），酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台（带铁圈），酒精灯、蒸发皿、玻璃棒3、操作要点：、操作要点：蒸发过程中要不蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能蒸发皿内溶液不能超过其容量的超过

5、其容量的2/3当出现大量固体时，应当出现大量固体时，应停止加热用停止加热用余热蒸干余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放在不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。9问题问题2：已知：已知KNO3和和KCl的溶解度曲线如图所示，的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有中混有少量的少量的KCl，如何提纯，如何提纯KNO3？图图1-12 KCl和和KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）加水溶解（配成热的浓溶液）冷却冷却结晶（结晶（KNO3结晶析出结晶析出）过过 滤滤冷却结晶冷却结晶10冷却结晶冷却结晶具体操作具体操作通过通过降低温度降低温度，使溶液冷

6、却，使溶液冷却达到过达到过饱和饱和而析出晶体。而析出晶体。重结晶重结晶指的是重指的是重复溶解结晶。复溶解结晶。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小溶解度随温度下降而明显减小的物质。的物质。如硝酸钾如硝酸钾【思考思考】如何淡化海水？如何淡化海水？蒸馏蒸馏 利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合物中各组分的沸点不同沸点不同，给液体混合物加，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝成液体冷凝成液体，从而达到分离提纯的目，从而达到分离提纯的目的。的。分离沸点相差较大的互溶的液体混合物分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 三、蒸

7、馏三、蒸馏温温度度计计13注意事项注意事项: :4.4.烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网1.1.温度计水温度计水银球银球位于蒸位于蒸馏烧瓶馏烧瓶支管支管口口2.2.冷凝冷凝水，水，下下口进，上口出口进，上口出3.3.投放沸投放沸石或碎瓷石或碎瓷片片防暴沸防暴沸蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶: 盛液体积盛液体积1/3V2/330 已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯化碳已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯化碳(沸点为沸点为77 )和甲苯和甲苯(沸点为沸点为110 )的最佳方法是的最佳方法是( )A.分液法分液法 B.加热分解加热分解 C.结晶法结晶法 D.蒸馏法蒸馏法D 欲蒸馏得到四氯化碳，应将温度控制在欲蒸馏得到四

8、氯化碳，应将温度控制在_ 左右进行收集四氯化碳左右进行收集四氯化碳77【想一想想一想】15问题问题3：碘水中溶有少量的碘，如何将碘从水：碘水中溶有少量的碘，如何将碘从水中分离出来（碘在水中的溶解度较小）。中分离出来（碘在水中的溶解度较小）。P19萃取实验萃取实验16现现 象象结结 论论 3、 振荡前：上层是振荡前：上层是 色色 下层是下层是 色色 振荡后：上层是振荡后：上层是 色色 下层是下层是 色色碘在碘在CCl4中的溶解中的溶解度远大于在水中的度远大于在水中的溶解度。溶解度。水和水和CCl4互不相溶互不相溶2、碘水在、碘水在 层层 CCl4在在 层层1、分、分 层层CCl4的的密度比水大密

9、度比水大上上下下棕黄棕黄无无 无无紫红紫红17现现 象象结结 论论 3、 振荡前：上层是振荡前：上层是 色色 下层是下层是 色色 振荡后：上层是振荡后：上层是 色色 下层是下层是 色色溴在溴在CCl4中的溶解中的溶解度远大于在水中的度远大于在水中的溶解度。溶解度。水和水和CCl4互不相溶互不相溶2、溴水在、溴水在 层层 CCl4在在 层层1、分、分 层层CCl4的的密度比水大密度比水大上上下下橙橙无无 无无橙红橙红四、萃取四、萃取: 利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不的不同，用一种溶剂把它从溶解度同，用一种溶剂把它从溶解度较小较小的溶剂

10、转移到溶解度的溶剂转移到溶解度较大较大的溶剂中的方法。的溶剂中的方法。溴（溴（ Br2 ）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳【实验探索与思考实验探索与思考】溶质在萃取剂中的溶解度溶质在萃取剂中的溶解度_(_(填大或小填大或小) )于在原溶剂于在原溶剂 中的溶解度。如：中的溶解度。如： I2，Br2容易溶于苯、容易溶于苯、CCl4等有机等有机 溶剂，而在水中溶解度小溶剂，而在水中溶解度小溶质与萃取剂溶质与萃取剂_ 反应反应( (填反应或不反应填反应或不反应) )与原溶剂与原溶剂_ _(_ _(填相溶或互不相溶填相溶或互不相溶) )大大互不相溶互不相溶不反应不反应萃取剂应符合怎样的条件？

11、萃取剂应符合怎样的条件？如何将溶解了如何将溶解了BrBr2 2的四氯化碳层（或苯层）的四氯化碳层（或苯层）与水层进行分离？与水层进行分离？【思考思考】分液漏斗分液漏斗21分液漏斗分液漏斗梨形分液漏斗球形分液漏斗22（梨形）分液漏斗分液漏斗 (1)检漏检漏检验分液漏斗旋塞检验分液漏斗旋塞和和上口的玻璃塞是否漏液上口的玻璃塞是否漏液五、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。五、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。（2）振荡）振荡分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。(3)静置分层静置分层分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。下层液体由下口流出下层液体由下口流出上层液体由上口倒出上层液体由上口倒出如果你家里的食用如果你家里的食用花生油混有较多的水分花生油混有较多的水分，你将，你将 采用下列采用下列何种方法分离（何种方法分离（ ） A. 萃取萃取 B.分液分液