一轮复习巩固3

1、第四专题反应热盖斯定律1下列各图中，表示正反应是放热反应的是()。2已知反应X=YZ为吸热反应，对该反应的下列说法正确的是()。AX的能量一定低于YBX的能量一定低于ZCX的能量一定低于Y和Z的总能量D该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才能发生3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H270 kJ· mol1，下列说法正确的是()。A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气

2、分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)，H701.0 kJ·mol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)，H181.6 kJ·mol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()。A519.4 kJ·mol1 B259.7 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol15反应BrH2HBrH的能量与反应历程如下图所示。下列叙述中正确的是()。A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物

3、总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6已知热化学方程式：H2O(g) =H2(g)O2(g)H241.8 kJ·mol12H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJ·mol1当1 mol气态水变为液态水时，其热量变化是()。A吸热88 kJ B吸热329.8 kJC放热44 kJ D放热329.8 kJ·mol17已知： H2(g)O2(g) =H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g) =2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g) = H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g

4、)O2(g) =2H2O(l)H4d kJ·mol1下列关系式中正确的是()。Aa<c<0 Bb>d>0C2ab<0 D2cd>08根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ·mol1(ii)I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ·mol1下列判断正确的是()。A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反

5、应(i)的反应物总能量低9氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： _。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，

6、生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是_。第四专题反应热盖斯定律【高效巩固提升】1B解析：根据反应热与物质能量的关系，反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应。注意，反应过程中不会出现能量低于产物的现象。2C解析：该反应不一定要加热才能发生，其中X的能量不一定低于Y或Z的能量，但一定低于Y和Z的总能量。3C解析：反应放热，则在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，且1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol

7、液态氟化氢放出热量大于270 kJ，故B错，C对。4C5C解析：由图分析可知正反应为吸热反应，A错，C对；加入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B错；升高温度可同时增大正、逆反应速率，D错。6C7C解析：2 mol H2燃烧生成液态水比生成气态水放出热量多，注意H为负值。8D解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化，而反应热是完全反应时释放或吸收的热量；物质所具有的能量越低越稳定。9(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)为H2S热分解提供热量2H2SSO2=2H2O3S(3)H、O(或氢原子、氧原子)解析： (1)先写出甲烷与水生成二氧化碳和氢气的化学方程式，该反应可由已知中的前两个反应运算得到，即第一个×2第二个。(2)硫化氢分解是吸热反应，需要加热，所以使部分硫化氢燃烧可以提供分