课题2二氧化碳制取的研究1

1、 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 反应原理反应原理: 大理石或石灰石、稀盐酸大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示：提示：可操作性是前提条件可操作性是前提条件 操作是否简便易行、是否安全，原料操作是否简便易行、是否安全，原料 是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。过程是否绿色环保等。 药品选用药品选用: 实验探究实验探究编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1Na2CO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 2CaCO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 3石灰石和稀盐

2、石灰石和稀盐酸酸 4Na2CO3粉末粉末和和稀硫酸稀硫酸5CaCO3粉末粉末和稀硫酸和稀硫酸6石灰石和和稀石灰石和和稀硫酸硫酸有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 产生气泡速率比产生气泡速率比较适中较适中 适合实验室制取适合实验室制取二氧化碳气体二氧化碳气体 有大量气泡产有大量气泡产生，反应剧烈生，反应剧烈 有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 开始反应有气泡，一开始反应有气泡，一会儿

3、就无气泡产生会儿就无气泡产生 反应一会儿就停反应一会儿就停止反应止反应 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 注意：注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。以反应进行一段时间后，就会停止。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性

4、，不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。碳不纯。实验室制取氧气实验室制取氧气: 发生装置发生装置收集装置收集装置 有孔试管 U形管 漏斗 粗铜丝 干燥管 带孔塑料瓶 利用所给仪器以组为单利用所给仪器以组为单位画位画“制制CO2装置简图装置简图” U形管 漏斗 实验室里制取二氧化碳的装置实验室里制取二氧化碳的装置 观看动画实验室里制取二观看动画实验室里制取二 氧化碳氧化碳学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：原理：C

5、aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置：装置： 操作步骤：操作步骤： 密、药、验、集密、药、验、集检验：检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定：、实验室制取气体装置的确定： 发生装置发生装置 反应物的状态反应物的状态 反应条件反应条件（是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 液体和液体液体和液体 收集装置收集装置 排空气法排空气法 排水法排水法 密度比空气的大密度比空气的大 向上排气法向上排气法密度比空气的小密度比空气的小 向下排气法向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应）（不易溶于水、不与水发生反应） 拓展活动拓展活动 1、查阅资料：二氧化碳的、查阅资料：二氧化碳的“功过是非功过是非”2、在