《分析化学》课程教学大纲

1、分析化学课程教学大纲英文名称：Analytical Chemistry课程类型：学科基础课课程要求：必修学时/学分：32/2适用专业：化学工程与工艺、应用化学、高分子材料与工程、环境工程一、课程性质、目的和任务分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解的问题是物质中含有那些成分，这些成分在物质中是如何存在的以及各个组分的相对含量是多少。就是说分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质及其变化的重要方法之一，几乎任何科学研究，只要涉及化学现象，分析化学就要作为一种手段被运用到其研究工作中去。分析化学是工科有关专业的一门基础课程，具有很强的实用性，同时又有严密、系统的理论，是理论与

2、实际密切结合的学科。学习分析化学有利于培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，使学生初步掌握科学研究的技能并初步具备科学研究的综合素质。二、课程与其他课程的联系分析化学是化学化工专业学生的主干课程之一。应以无机化学、大学物理、高等数学等课程为基础。运用无机化学的基本理论，基本知识，正确理解分析化学的基本原理，并在无机化学实验的基础上，进一步掌握定量分析的基本方法，建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力及严谨的科学作风。分析化学的基本原理与方法不仅是分析科学的基础，也是从事生物、环境、医药、化学、化工等其它分支学科以及化学教育等相关工作的基础。分析化学与化学专业其他基础课

3、程有着密切的联系，分析化学基础理论是化学专业基础理论的重要组成部分。 三、课程教学目标1学习定量分析的基本化学原理和基本分析方法，掌握滴定分析的基本理论2. 分析测定中的误差来源分析、误差的表征、实验数据的统计处理的原理与方法，分析测试过程中的质量保证与有效测量系统，定量分析中的试样准备与常用的分离和富集方法的原理及应用3. 初步学会常用分析化学文献的查阅方法4. 了解分析化学在工业生产、国防建设、医药保健、社会法制、环境保护、能源开发、生命科学等领域中的应用和发展，了解其他学科发展对分析科学的作用，了解分析科学发展的方向。5. 在知识的传授过程中使学生建立起严格的“量”的概念和严谨的科学作风

4、，6.掌握分析化学处理问题的方法，培养学生运用分析化学的知识解决分析化学问题的能力，培养学生进一步获取知识的能力和创新思维的习惯。四、教学基本要求序号教学内容教学要求学时教学方式对应课程教学目标1 一、绪论1.分析化学的任务作用，方法、分类2. 分析化学的特点，发展方向3.分析化学的测定一般过程简介1.了解分析化学任务、作用.2.理解分析方法的分类，3.了解各种分析方法的特点；4.了解分析化学的进展。5.了解分析测定过程。 1 讲授 2、4 2 二、误差及分析数据的统计处理1. 误差客观性，定义，来源，分类，减免办法2.提高测定准确度的措施方法3.可疑值的取舍和显著性检验4.置信区间和置信度1

5、.理解误差的来源、消除及减免；2.掌握提高测定准确度的措施和方法，了解误差的传递；3.掌握有效数字及运算规则。4.理解可疑值的取舍方法和显著性检验方法。5.掌握置信区间与置信度的概念及计算。3 讲授、2、53三、滴定分析1.滴定常用的基本术语2.滴定分类和条件3.配置溶液的方法和浓度计算4.各种浓度计算方法和换算关系5.分析结果的计算1.理解滴定分析、化学计量点、滴定终点等概念；2.了解滴定分析法的分类和滴定条件，3.掌握标准溶液的配制和浓度的标定，4.掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法；5.掌握滴定分析结果的计算。2讲授1、5、64四、酸碱滴定法1.酸碱平衡基本理论和分布曲线2

6、.酸碱溶液中pH的计算公式3.指示剂的变色原理和选择方法4.滴定曲线5.配制酸碱标准溶液的方法6.各种酸碱被准确滴定的方法和判据7.酸碱滴定在实际中的应用8.分析结果的计算1.了解酸碱平衡的理论基础，理解分布曲线，2.掌握酸碱平衡体系中酸碱度的计算及近似公式与最简式的使用条件；3.熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围，掌握选择指示剂的方法。4.理解酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律(滴定曲线)，5.掌握酸碱标准溶液的配制和标定；6.掌握弱酸弱碱能被准确滴定的条件以及多元酸、碱分能被准确滴定及分步滴定的条件。7.了解酸碱滴定法在实际生产生活中的应用，8.掌握常用酸碱标准溶液的配制和标定方法。9.掌

7、握酸碱滴定分析结果的有关计算。10.能用所学知识解决在酸碱平衡和酸碱滴定中所遇到的一般问题。8讲授设计1、3、4、5、65五、配位滴定方法1.EDTA的配位基本原理2.影响EDTA配位的条件3.条件稳定平衡常数的影响条件4.配位滴定曲线和影响因素5.金属指示剂作用原理和常见的指示剂6.金属离子准确滴定的条件7.混合金属离子连续滴定条件8.配位滴定的应用1.理解EDTA与金属离子络合物的特点及其稳定性，2.掌握外界条件对EDTA与金属离子络合物稳定性的影响，3.掌握条件稳定常数的有关计算。4.理解EDTA滴定过程中金属离子浓度的变化规律，影响滴定突跃大小的因素；5.理解金属指示剂的作用原理及选择

8、原则，熟悉常用金属指示剂；6.掌握单一金属离子准确滴定的条件和滴定结果的计算，7.掌握混合金属离子连续滴定的条件。8.了解配位滴定的方式和应用。6讲授1、2、5、66六、氧化还原滴定法1.标准电极电位和条件电极电位2.影响氧化还原反应进行程度的因素3.影响氧化还原反应速率的因素4.氧化还原滴定曲线5.氧化还原的三类指示剂6.氧化还原样品的预处理7.常见的氧化还原方法8.结果计算1.理解标准电极电位及条件电极电位的联系与区别。2.了解影响氧化还原反应进行方向的各种因素，掌握反应条件对氧化还原反应进行程度的影响。3.了解氧化还原反应的速率与影响反应速率的因素。4.理解氧化还原滴定过程中电极电位和离

9、子浓度的变化规律。5.掌握选择指示剂的依据。6.了解氧化还原滴定法中的预处理；7.掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法，碘量法的基本原理和应用；8.掌握用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。6讲授1、2、3、5、67七、重量分析法和沉淀滴定法1.重量分析法的基本概念，2.重量分析法对沉淀形式、称量形式的要求；3.沉淀形成机理和过程4.沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素5.沉淀纯度的因素，提高纯度的措施。6.晶型沉淀和非晶型沉淀的生成条件的控制7.重量分析结果计算，换算因数8.沉淀反应的条件9.常见的沉淀滴定法的测定原理、指示剂、滴定剂、滴定条件、指示剂用量、测定对象等1.了解重量分析法的基本概

10、念，掌握重量分析法对沉淀形式、称量形式的要求；2.了解沉淀形成机理和过程，了解沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素，掌握影响沉淀纯度的因素，提高纯度的措施。3.掌握晶型沉淀和非晶型沉淀的生成条件的控制。4.掌握重量分析结果计算，换算因数；5.了解沉淀反应的条件。6.掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的测定原理，指示剂、滴定剂、滴定的酸度条件、指示剂的用量、测定对象。6讲授1、2、5、68八、电位分析法1. 电位分析法的基本概念2. 参比电极及指示电极3. 参比电极及指示电极的结构4. 电位滴定法的仪器装置和终点的确定方法1.了解电位分析法的基本概念，2.了解参比电极及指示电极，3.掌握参比电极及

11、指示电极的结构，4.了解电位滴定法的仪器装置和终点的确定方法。0自学1、3、5、69九、吸光光度法1. 吸光光度法的基本原理2. 显色反应及显色条件的选择3. 吸光光度法测量条件的选择4. 吸光光度法的应用5. 朗伯比尔定律及其偏离的原因1.理解吸光光度法的基本原理，2.理解显色反应及显色条件的选择，3.掌握吸光光度法测量条件的选择，4.了解吸光光度法的应用。5.掌握朗伯比尔定律及其偏离的原因。0自学1、3、5、6合计321-6五、教学方法本课程以课堂教学为主，结合作业、自学、实用性的实验过程设计及测验等教学手段和形式完成课程教学任务。在课堂教学中，通过讲授、提问、讨论、演示等教学方法和手段让

12、学生理解分析化学的理论知识，掌握滴定分析的基本概念，基本原理和化学分析方法，强调对于理论知识的理解掌握和在实际生产中的应用，结合分析化学实验完成理论实践的统一。在设计实验过程的教学环节中，通过启发式教学、讨论式教学培养学生初步运用分析化学基本理论提出问题解决问题的能力、培养学生自主学习能力、与其他同学合作解决问题的能力、获取和整理信息的能力、准确运用语言文字的表达能力，激发学生的创新思维。在自学教学环节中，对课程中某些有助于进一步分析化学理论知识的内容，通过教师的指导，由学生自学完成。这些内容包括电位滴定法的一般原理和电极相关知识、分光光度法的原理和计算等。通过自学这一教学手段培养学生的自主学习能力。六、考核方式案例：最终成绩由平时作业成绩、平时测验成绩、期末成绩等组合而成。各部分所占比例如下：平时作业成绩：10%。主要考核对每堂课知识点的复习、理解和掌握程度。平时测验成绩：10%。主要考核阶段知识点的掌握程度。平时测验随堂进行，测验后给出成绩，计算百分比记录到总成绩中。期末考试成绩：80%。主要考核分析化学基本理论、基本概念、结果计算、理论应用、实验设计等掌握程度。书面考试形式。题型为1、选择题2、填空题3、判断4、设计5、计算等。七、选用教材及参考教材1教材：1分析化学(第六版)华东理