期末考点复习 化学

1、第1部分1、物质分类概念：纯净物是由 组成；混合物是由 组成单质是由 组成的 ；化合物是由 组成的 。氧化物是由 种元素组成，其中一种是 的 ；如 。下列物质中 清新的空气 水银 二氧化锰 铝合金 过氧化氢溶液 澄清石灰水冰水混合物 高锰酸钾 氢氧化钠 属于混合物的是_ ；属于化合物的是_ 属于单质的是_ 属于氧化物的是_2、物质的变化：化学变化：变化时生成了 物质的变化。例如 。物理变化：变化时 物质的变化。例如 。化合反应：由 生成 物质的反应；例如 。分解反应：由 物质生成 物质的反应；例如 。置换反应：一种 与一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应。例如： 。(6)氧化反应：物质跟

2、 发生的化学反应。（7）2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 （ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空3、物质的性质：化学性质：物质在 中表现出来的性质，例如 、 、 等。物理性质：物质不需发生 就能表现出来的性质，包括 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。4、空气的成分及污染：空气主要是由 和 两种气体组成的，其中 大约占空气体积的1/5。空气成分按体积计算大约是： 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，其它气体和杂质大约占 。氮气 溶于水，其化学性质 ，因此氮气常用作 。稀有气体是 、 、 、氪、氙等气体的总称，化学性质 ，又称

3、为惰性气体，常用作 。空气的主要污染物有 。通常情况下，氧气 溶于水，其密度比空气的密度 ；液态氧和固态氧 色；(7)氧气化学性质 ，某些条件下，有的物质与氧气反应比较剧烈，如 ；有的物质与氧气反应比较缓慢，如 。5、几种物质在氧气或空气中反应现象：红磷在空气中燃烧， ，生成 色固体。化学方程式 。光亮的银白铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成 色固体。化学方程式 。 色木炭在氧气中燃烧发出 光，生成气体常用 检验。氧气充足时，木炭燃烧生成 ；氧气不足时，生成 。硫在氧气中燃烧发出 色火焰，生成有 气味的气体。化学方程式 铜丝 色，在空气中加热，其表面会变成 色。化学方程式 。银白色的镁带在空气中燃

4、烧发出 的白光，放出热量，生成 色固体，化学方程式： 。在空气铝的表面会形成一层致密的氧化膜 。（8）对有关实验现象的描述正确的是（ ） A碳在氧气中燃烧放出白烟 B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C红磷在空气中产生大量白色烟雾 D二氧化碳通人紫色石蕊试液中，试液变成红色第2部分1、氧气的工业制法：工业上用分离 的方法获得氧气，其原理是利用氧气和氮气的 不同，该变化属于 变化。2、氧气的实验室制法：药品：加热 固体；用 和 在常温下反应。 反应化学方程式： ； ；下列反应分别选用何种发生装置：（从右边图中选择）加热高锰酸钾制氧气的发生装置 ；双氧水和MnO2制氧气的发生装置 。 实验室常用加热

5、氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用 作为发生装置；实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用 作为发生装置。收集氧气装置： 或 。氧气验满：用排空气法收集氧气，在 放一根 ，若 ，证明氧气满了。检验氧气：将一根 放在 ，若 ，证明该瓶气体是氧气。实验操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：点燃烧酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。（8）用A装置制氧在试管口_；用B装置时注意：_3、用化学方程式表示

6、CO2在自然界中的循环：C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2： ； 。绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2： 。4、二氧化碳性质：如下图A现象是 ，说明二氧化碳 溶于水。如图B现象是 ，说明二氧化碳具有 、 的性质。如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变 色，加热该溶液会变为 色，有关化学方程式： ； ；如图D现象 ，化学方程式： ；如图E现象是 ，化学方程式： 。二氧化碳在高温下能与碳反应，生成 ，化学方程式 。固态二氧化碳俗称“ ”，该物质在空气中气化时要 周围环境热量。5、气体的收集方法：收集二氧化碳可用下图 、 装置；收集氢气可用下图 、 装置；氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨

7、气可用下图中的 、 装置。NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图 装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满 ，气体应从 端通入。6、生活离不开化学。下列认识错误的是 （ ）A用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服 B氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧C“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质不活泼D在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏第3部分1、二氧化碳的工业制法：工业上煅烧石灰石得到主产物是 固体，该物质常用作 ，同时得到副产生CO2。该反应的化学方程式： ；2、二氧化碳的实验室制法：药品：常用 或 和 反应反应来制取CO

8、2反应原理 ；发生装置：选下列装置中的 或 装置。收集装置：可选用下图的 或 装置。验满：将 放在集气瓶 ，木条 ，说明二氧化碳收满。验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入 ，出现 现象，说明气体是二氧化碳。操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：检查装置气密性；安装置制气装置；加入稀盐酸；加入几粒石灰石；收集气体。正确顺序是 。3、水的组成和性质：如图，向水中通入一段时间直流电后，电源正极产生 气，负极产生 气，两种气体的体积比为 ；电解水时，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是 ；该反应的化学方程式： 。该实验说明水是由 和 组成。4、硬水和软水：硬水：含有较多的 的水；硬水和软水

9、的区分：分别加入少量的 并摇晃，产生泡沫少、垢状物多的是 。硬水的软化：生活中常用 方法将硬水变为软水。3、水的净化方法：加速水中的固体物质沉降，可加入 作絮凝剂；除去水中有色、有味物质，可加入 作吸附剂，发生 （物理、化学）变化；除去水的的不溶性固体，常用沉降、 等方法；自来水生产过程中，常加入氯气，其作用是 ，发生 变化；5、构成物质的基本微粒构成物质基本微粒有 、 和 。铁由 （填微粒名称，下同）构成，水由 构成，氦气由 构成，汞由 构成，氧气由 构成，氯化钠由 构成。用化学符号表示下列微粒：氢原子 ；氢分子 ；氢离子 ；镁离子 ；氯离子 ；钾离子 ；6、用微粒的观点解释问题：气球受压体

10、积变小： ；蔗糖放在水中，一会就消失了： ；10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL： ；7、水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是（ ） A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 B水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 C用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 D含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理第4部分1、分子和原子的概念及原子的构成下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：分子的种类在化学变化中 （改变、不变）；原子的种类在化学变化中 （改变、不变），原子的数目在化学变化中 。化学变化中元素的种类 （改变、不变）。原子

11、和分子的主要区别是 。当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身 （改变、不改变），分子间距离 ；居于原子中心，带正电 ；带负电 ；不带电 ；带正电 ；2、元素概念、元素的分布：同种元素的原子具有相同的 数；元素概念是 （宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成；元素只能讲 （种类、个数），不能讲 。地壳中含量在前四位的元素分别是 ，其中硅属于 （金属、非金属）元素；空气中含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ；3、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：“H”宏观上表示 ，微观上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、 、 ；2CH4

12、中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；O中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 组成，一个甲醛分子由 构成；2CO(NH2)2中含有 个碳原子 个氮原子。4、化合价：写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba 亚Fe Fe OH NO3 CO3 SO4 NH4在单质中，元素的化合价为 。计算下列物质中加点元素化合价：K2SO4 Ca(NO3)2 Ca5(OH)(PO4)3 磷元素的化合价为_5、化学式的命名：两种元素组成的化合物，一般读 ；例：ZnS ； N2O3 ；由OH和金属元素组成的化合物，一般读

13、；例：Al(OH)3 ； NaOH ；由酸根（SO4、CO3、NO3）和金属元素形成的化合物，一般读 ；例：BaCO3 ； CuSO4 ；AgNO3 ；铁元素在化合物中常显 、 两种化合价，对显 价的铁称为“亚铁”。例：FeSO4 ； FeCl3 ；6、化学式的书写：氯化钙 ；氧化铁 ；碳酸钠 ；硫酸钾 ；氢氧化钙 ；硫酸亚铁 ；硫酸铵 ；氯化亚铁 ；硫酸 ；碳酸 ；7、离子符号的书写：钠离子 ；氯离子 ；镁离子 ；铝离子 ；氢离子 ；铜离子 ；氢氧根离子 ；硫酸根离子 ；硝酸根离子 ；带两个负电荷的硫离子 。8、燃烧和燃烧条件可燃物与 发生的一种 的 的氧化反应。燃烧的条件： 物质具有 性；

14、与 接触； 达到燃烧所需的 温度（也叫 ）。灭火常用的方法：使可燃烧物与 隔离；降低可燃烧物的 ；将 撤离燃烧区。9、燃烧条件的实验探究：查资料知：白磷着火点约40，红磷着火点大约240。实验中可观察到的现象是 ；铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ；第5部分1、质量守恒定律：内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。应用：现有反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+

15、X+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是 。点燃2、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在点燃条件下生成 ；每 个氢 与 个氧 在点燃的条件下生成 个水 ；每 份质量的氢 与 份质量的氧 在点燃的条件下生 份质量的 。3、化学方程式的书写：写出符合下列条件的化学方程式：一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液： ；一种金属氧化物与稀盐酸反应产生黄色溶液： ；加热一种紫黑色固体产生氧气： ；一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气： ；实验室制取二氧化碳气体： ；一种黑色粉末与稀硫酸反应产生蓝色溶液： ；氢氧化钠溶液与一种蓝色溶液反应产生蓝色沉淀： ；一种红色固体在空气中加

16、热后变成黑色： ；银白色的铁丝放入一种蓝色溶液中产生红色固体： ；稀盐酸与一种无色溶液反应产生气体： ；4、金属、金属矿物金属的物理性质： 铁粉 色，洁净的铁丝 色，铜丝 色；金属材料： 下列属于金属材料的有 。生铁；氧化铁；硬铝；不锈钢；硫酸铜；常见的矿物： 赤铁矿主要成分 ，磁铁矿主要成分 。5、 金属的化学性质铁在一定条件下能与下列哪些物质反应？写出反应的化学方程式：铁氧 气稀硫酸Cu(OH)2CuSO4溶液ZnCl2溶液AgNO3溶液6、铁的冶炼现象： 色的氧化铁粉末变为 色，澄清的石灰水 。注意事项：实验开始先 后 ，实验完毕先 后 。尾气处理：在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方

17、程式 ；炼铁的原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式： ；写出CO还原Fe3O4、CuO的化学方程式： ； ；第6部分1、合金、生铁、钢合金：在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具有 特性的物质。合金性质：合金的硬度一般比组成它们的纯金属 ，而熔点比组成它们的纯金属 。生铁、钢：生铁和钢都是铁的 ，生铁的含碳量比钢 。举出三种合金： 、 、 。2、金属的锈蚀和防护常温下，铁生锈是铁跟 、 等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分是 。欲除铁制品表面的铁锈，可用 来清洗。3、石灰石的存在和用途：写出下列物质或主要成分的化学式：石灰石 大理石 生石灰 熟石灰 石灰水的有效成分 。石灰石的用途： 等。4、碳酸盐（

18、CO32）的检验 取少量被检验的物质，加入适量的 ，若有 ，再 ，若有 生成，证明原物质中含有CO32。5、CaO的烧制、性质、用途、检验CaO俗名 ；CaO的烧制：化学方程式 。CaO的性质：具有较强的 性。 ；放出 。CaO的用途：用作 材料；制取 ；用作食品 剂。CaO检验：加入少量的水，块状固体变成 状，有 现象。6、氢氧化钙Ca(OH)2俗名： 、 ；物理性质：溶解性 ，溶解度随温度升高 。溶液的化学性质 使 试液变红 与 气体反应产生白色沉淀； 化学方程式： ；熟石灰的用途： 材料，原理 ；改良 土壤7、溶解的现象和溶液的性质下列物质溶于水，溶液温度如何变化？ 氢氧化钠 ，硝酸铵

19、，氯化钠 ，氧化钙 ，浓硫酸 。少数固体溶于水后会引起溶液沸点 ，凝固点 。食盐水和蒸馏水相比，沸点较高的是 ，凝固点较高的是 。下列物质是否导电：蒸馏水 ， 稀硫酸 ，氢氧化钠溶液 。食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的 （分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是 。8、溶液的组成：用化学式表示下列溶液中的溶质：稀硫酸 ； 石灰水 ；氯化铁溶液 ；硫酸镁溶液 ；少量氧化钙与足量水反应后得到的溶液 ；铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ；少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液 。9、溶液的溶质质量分数：定义式：溶质质量分数 含

20、义：“质量分数为20%的食盐水”表示：每 份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。每 份质量的水中含有20份质量的食盐。该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为 。第7部分1、一定质量分数的NaCl溶液的配制实验步骤： 、 、 。仪器： 、 、 、 。玻璃棒在该实验中的作用 。2、一定质量分数的溶液的稀释仪器： 、 、 。稀释原理：溶液稀释前后， 质量保持不变。表达式 。3、固体物质的溶解度：概念： 。含义：“20时NaCl的溶解度为36g”是指在20时，在 克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。固体物质溶解度的影响因素：_；_； 。气体物质溶解度的影响因素：溶质性质；溶剂性质； ； 。4、固体物质的溶解度曲线的应用：如下图所示，t2时A物质的溶解度是 ，其含义是在t2时，在100g水中最多可以溶解 g A物质。想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施 。t1时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺