物质的量浓度及配制学案(3)

1、.溶质物质的量浓度【知识回忆】1. 如何配置100g20%NaOH溶液? 其中NaOH的物质的量是多少？2 取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【学习目的】1、 掌握物质的量浓度的概念2、 掌握一定物质的量浓度溶液的配制3、 掌握有关物质的量浓度的计算【重点】掌握有关物质的量浓度的计算、掌握一定物质的量浓度溶液的配制【难点】掌握有关物质的量浓度的计算【学习过程】一、物质的量浓度：1概念：表示里所含溶质的_的物理量，称为的物质的量浓度符号： 单位： 4.溶质的物质的量浓度cB、溶质的物质的量nB、溶液的体积V之间的关系可表示为_。考虑：1mol/L硫酸溶液的含义是 、水中含有mol H2

2、SO4 、溶液中含有molC、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指硫酸溶液中含有98g H2SO4判断以下说法是否正确，并分析原因11mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液2标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸320mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml4从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L总结：物质的量浓度概念中要点：_二配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平使用固体药品时用和 等。1配制固体溶质的溶液用 称量，配制

3、液体溶质的溶液可用 量取。2量筒使用时要根据液体量选择其规格。假设量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶一种准确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积一样的一定物质的量浓度的溶液。1使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180°倒立查漏。2容量瓶不能用来溶解或稀释物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进展搅拌。 3不能将过热或过冷的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量

4、瓶加热。4不能作为反响容器或长期贮存溶液。5只能配规定体积的溶液6观察所加溶液是否到达容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。考虑：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3配制步骤配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液1计算 需要NaCl固体的质量： g。2称量 用 准确称取NaCl固体 g。3溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。4转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，5洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 。6定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中

5、的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，7摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。8装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。问题与讨论：1、 假如我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？3、假如在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 mol·L1的氯化钠溶液，以下实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc计算

6、计算结果m5.85 g，称5.9 g偏大不变称量砝码生锈没有脱落少量NaCl沾在滤纸上偏小不变溶解有少量液体溅出转移容量瓶内有少量水不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶不变定容仰视不变偏大超过刻度线，吸出一部分水不变摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大考虑：1、将40gNaOH固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？假设稀释到4L时，溶液的浓度是多少？2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?课堂训练1.1 mol·L1硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol HC.将

7、98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L12.以下溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L1的是A.含4 g NaOH的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 LC.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD.将98 g的H2SO4倒入1 L水中3.实验室中需要配制2 mol·L1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76

8、.0 g4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质5.某学生用12 mol·L1的浓盐酸配制0.10 mol·L1的稀盐酸500 mL。答复以下问题。1关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是 填序号。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必需要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展d.为了使所配溶液浓度均匀，定容完毕后，要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂2