电解质练习题

1、.电解质练习题1.在无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Zn2、Al3、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO322.以下物质可以导电且属于电解质的是A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠3.以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl、OH B. H+、Ca2+、HCO3、NO3C. Fe2+、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH、K+4.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO25.

2、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中： AlO2、OH、MnO4、SO42B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 含大量AlO2溶液：H+、K+、SO42、ClD. 使石蕊变红色的溶液：SO32、Cl、NO3、K+6.以下化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 A. BaNO32+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO27.以下说法正确的选项是

3、A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.以下物质属于非电解质的是A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸9.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用浓盐酸与铁屑反响制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=

4、Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 10.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- 常温下pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3能溶解Al2O3的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的cOH=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、ClA  B    C &

5、#160;  D11.以下反响的离子方程式中，正确的选项是 A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反响：CaOH2+2H+=Ca2+2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子不能大量共存的是 AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO313.以下离子方程式的书写正确的选项是 A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2

6、OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlOH4-14.某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是忽略溶液体积变化 A.B.C.D.15.6分某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、C

7、O32、SO42中的假设干种组成取该溶液进展如下实验：A取适量试液，参加过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再参加过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中参加过量BaOH2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出根据上述实验答复以下问题：1溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在离子是 ；2气体甲为 白色沉淀甲为 气体乙为 本小题均填化学式3判断沉淀乙成分的方法是 16.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进展如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中1一定不含有 ，2它的组成可能是 或

8、。3参加盐酸后发生反响的离子方程式为 。4要进一步确定其组成还应进展的实验操作是 。17.1写出以下物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_ 2以下物质：Na H2O 酒精 CO2 NH3 CuOH2 BaOH2 冰醋酸纯洁的醋酸 蔗糖 NaCl溶液 BaSO4。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。填序号 3浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，那么这10mL溶液中cH+ mol/L。试卷答案1.C试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag与Cl在溶液中反响生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Z

9、n2、Al3、SO42、Cl之间不反响，可以大量共存，C正确；D. Ba2与CO32反响生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意理解离子不能大量共存的一般情况是：1能发生复分解反响的离子之间即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质；2能生成难溶物的离子之间如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-；3能发生氧化复原反响的离子之间如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等；4能发生络合反响的离子之间如 Fe3+和 SCN-2.D稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故

10、B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由挪动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由挪动的离子，所以能导电，故D正确。3.DA不能，Cu2与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。D可以共存。4.D5.BA. 含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2与铝离子反响生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH反响，MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 含有大量HCO3的溶液中Na+、Ca2+、NO3、Cl之间不反响，可以大量共存，B正确；C. 含大量AlO2溶液

11、中H+不能大量共存，C错误； D. 使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32、NO3之间发生氧化复原反响，不能大量共存，D错误，答案选B。6.D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示详细某个反响，还可以表示一类反响。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。7.CA项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反响的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是

12、NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。点睛：此题考察电解质和非电解质的判断。1电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；2电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由挪动的离子导电；3物质导电的原因是含自由挪动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由挪动的阴、阳离子。8.C酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大

13、多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。9.C试题分析：A浓盐酸与铁屑反响生成氯化亚铁和氢气，故A错误；BKMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故C正确；D次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；应选C。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：1反响原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反响只生成二价铁等。2电解质的拆分，化学反响方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成

14、完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。3配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。此题中易错项为B，要考虑氯化氢的复原性。10.A试题分析：Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误； 常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32、Na+、AlO2、NO3离子间不发生反响，可以大量共存，正确；能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3要反响放出二氧化碳，错误；由水电离出的cOH=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl、I离子间不发生反响，可以大量共存，正确；能使红

15、色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO发生氧化复原反响，错误；强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化复原反响，错误；应选A。【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反响的离子之间，能发生氧化复原反响的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的详细反响条件，如“氧化复原反响、“参加铝粉产生氢气；是“可能共存，还是“一定共存等。11.B【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反响生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，可以与稀盐酸反响生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D

16、氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保存化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反响，无法写出反响的离子方程式，故A错误；氧化铁与稀盐酸混合，反响生成铁离子和水，反响的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保存化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D饱和石灰水跟稀硝酸反响，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；应选B【点评】此题考察了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判

17、断常用方法，如：检查反响能否发生，检查反响物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等12.A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化复原反响，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，且Cl、MnO4发生氧化复原反响，故A错误；B该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；应选A

18、【点评】此题考察离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反响为解答的关键，侧重复分解反响、氧化复原反响的离子共存考察，题目难度不大13.A14.AB15.1MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、Na+、AlO2；2CO2；AlOH3；NH3；3滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，那么含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，那么只含碳酸钡考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：溶液无色，一定没有高锰酸根离子，A可以与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，可以与碳酸根离子反响的离子不能存在；B说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；C气体乙为氨气

19、，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进展推断解答：解：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，A参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；B在A所得溶液中参加过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2，C在B所得溶液中参加过量BaOH2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；1由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32、Na+、AlO2，一定不存在MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+，故答案为：MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、Na+、AlO2；2生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气，故答案为：CO2；AlOH3；NH3；3白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可参加盐酸检验，如沉淀部分溶解，那么含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，那么只含碳酸钡，故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，那么含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，那么只含碳酸钡点评：此题考察了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，此题