物质结构与性质 复习

1、.物质构造与性质 复习一、单项选择题 1.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的选项是A 电负性：Y>Z>MB 离子半径：M>Z2>YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定构造D Z元素基态原子最外层电子排布图为2.金属键是正、负电荷之间的A 互相排斥B 阴、阳离子之间的互相作用C 互相吸引D 互相排斥和互相吸引，即互相作用3.以下关于能层与能级的说法中正确的选项是A 同一原子中，符号一样的能级，其上电子能量不一定一样B 任一能层的能级总是从s能级开场，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能包容的最多电子数是不一样

2、的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同4.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的选项是A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物5.以下说法正确的选项是A 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B 1s22s12p1表

3、示的是基态原子的电子排布C 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，以下关于晶体的说法正确的选项是A SiC晶体是分子晶体B SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C SiC晶体中微粒间通过离子键结合D SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA，异裂：ABAB。以下化学反响中发生共价键均裂的是A 2K2H2O=2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C

4、2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H58.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数一样的元素有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种9.根据如表的数据，判断以下说法正确的选项是A 晶格能的大小与正负离子电荷数和间隔 成正比B NaF晶体比NaCl晶体稳定C 表中物质CaO的晶体最稳定D 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大10.以下表示式错误的选项是A Na的轨道表示式：B Na的构造示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的外围电子排布式：3s111.

5、当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层构造一样，化学性质相似12.以下有关电离能的说法中正确的选项是A 第一电离能越大的原子失电子的才能越强B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价13.氮氧化铝AlON属原子晶体，是一种超强透明材料，以下描绘错误

6、的选项是A AlON和石英的化学键类型一样B AlON和石英晶体类型一样C AlON和Al2O3的化学键类型不同D AlON和Al2O3晶体类型一样14.M能层对应的能层是A 第一能层 B 第二能层 C 第三能层 D 第四能层15.以下关于微粒半径的说法正确的选项是A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B 核外电子层构造一样的单核粒子，半径一样C 质子数一样的不同单核粒子，电子数越多半径越大D 原子序数越大，原子半径越大分卷II 二非选择题 16.参考下表中物质的熔点，答复有关问题。1钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次

7、降低。2硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_的增大，_增大，故熔、沸点依次升高。3钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_熔点高。17.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息答复以下问题：1周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。2Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物FeCO5，在FeCO5中铁的化合价为_；：原子数目和电子总数或价电子总数一样的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的构造特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_填化学式。3在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取s

8、p3杂化的分子有_。4根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子互相化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定构造的分子式为_写2种。18.某钙钛型复合氧化物如下图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。1用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_。2La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3x<0.1，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，那么La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_。

9、3Mn的外围电子排布式为_。4以下有关说法正确的选项是_。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾一样，那么其堆积方式如下图19.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。1C的原子的价电子排布式为_。2在B的单质分子中存在_个键，_个键。3B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构造为_，其中B原子采取的杂化方式是_。4在A，B

10、，C，D四种元素形成的电子数一样的四种氢化物中沸点最低的是_写分子式，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _。答案解析1.【答案】C【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为rS2>rCl>rF，B项不正确；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项不正确。2.【答案】D【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈互相作用，既包括金属阳离子与自由电子之

11、间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，ABC不符合题意；3.【答案】A【解析】同一原子中，符号一样的能级，其上电子能量不一定一样，如1s和2s，能量2s1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开场，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能包容的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量一样，D错误。4.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 、2.8 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反响。5.【答案】C【解析】对于同类

12、原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A项错误；1s22s12p1不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D项错误。6.【答案】D【解析】ASiC晶体具有较大的硬度，那么SiC晶体是原子晶体，故A错误； B因Si的原子半径比C原子半径大，那么SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B不正确； CSiC晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C错误； D原子间均以单键结合，那么SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D

13、正确；应选D7.【答案】D【解析】均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。8.【答案】C【解析】第一周期有；第二周期有，第三周期有，第四周期有，共5种。9.【答案】B【解析】A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷一样，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgOCaO，所以晶格能的大小与间隔 成反比，故A错误；B，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷一样，由于离子半径：ClF，因此晶格能：NaFNaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；C，MgO、CaO中所带电荷一样为2，但镁

14、离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：ClF，所以NaF、NaCl、MgO、CaO 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgOCaONaFNaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；D，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误应选B10.【答案】A【解析】Na是钠原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项违犯了泡利原理。11.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最

15、外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，Es<Ep，说明电子能量增大，吸收能量，原子由基态转化为激发态。12.【答案】D【解析】1第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；2元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；3从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1NI1O。13.【答案】D【解析】A，二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确； B，二者均属于原子晶体，故B正确； C，AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确； D，AlON属于原子晶体，而

16、Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；应选D。14.【答案】C【解析】第一、二、三、四、五、六、七能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q能层。15.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如rLi>rS>rCl；对于核外电子层构造一样的单核离子和原子，半径是不同的；质子数一样的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。16.【答案】1半径半径2相对分子质量相对分子质量分子间作用力3晶体类型离子晶体分子晶体【解析】分析表中物质及熔点

17、规律，将物质晶体类型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响物质熔点上下的规律。17.【答案】14s24p12d0N2CN3CH4，CH3OH4正四面体形CO2，NCl3、CCl4任写2种即可【解析】配合物FeCO5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN。CO的构造式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N，O，Cl。ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。B，C，D，E原子互相化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定构造的有CO2，NCl3，CCl4等。注意配合物中的中心原子可以是原子或离子，配体可以是分子或离子。双键中的C原子采取sp2杂化，三键中的C原子采取sp杂化，形成4个单键中的C原子采取sp3杂化。18.【答案】1ABO321xx33d54s24AC【解析】1晶胞中有一个A，一个B,3个O，化学式为ABO3。2根据化合价代数和等于0的原那么可以确定Mn元素的平均化合价为3x，令3价Mn有a，4价的Mn有b，那么3a4b3x，又ab1，计算得ab1xx。4氮原子的外围电子排布为2s22p3，为半充满的较稳定状态，其第一电离能大于氧原子，选项B错，金属钾属于体心立方，是非密置层堆积，而图中给出的是密置层堆积，选项D