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文档简介

1、.第3节 氧化剂与复原剂 第二课时 一、氧化复原反响的概念及其联络1.有关概念及联络2几个等量关系1转移电子数得电子数失电子数2化合价升高总数化合价降低总数转移电子数3.氧化性、复原性强弱计较：1金属性强弱判断：2非金属性强弱判断：二、氧化复原反响的规律1、守恒律2、价态转化规律：归中律：3、强弱律4、先后律：【检测与反响】1在一定条件下，以下微粒的复原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反响在溶液中不能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I2. 被称为万能复原剂的

2、NaBH4溶于水并和水反响：NaBH42H2O=NaBO24H2，以下说法中正确的选项是NaBH4中H为1价ANaBH4既是氧化剂又是复原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C硼元素被氧化，氢元素被复原 D被氧化的元素与被复原的元素质量之比为113.对于反响CaH22H2O=CaOH22H2，有以下表达：H2只是氧化产物H2只是复原产物水是氧化剂 CaOH2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化，也被复原 此反响中的氧化产物和复原产物的物质的量之比11其中正确的选项是 A B C只有 D4物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A B C D5、今有以下三个氧化复原反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。假设某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧

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