第3课时 离子

1、.第3课时 离子【教学目的】1.知识与技能1初步理解原子核外电子的分层排布；理解原子构造示意图。2理解原子构造与元素化学性质的关系。3理解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。2.过程与方法1通过互相讨论、交流，进步归纳和获取信息的才能。2运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识程度。3.情感、态度与价值观1初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维才能，想象力和分析推理才能。2初步学会“构造决定性质的认知方法。【教学重点】1核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。2离子的形成。【教学难点】1核外电子分层运动想象表象的形成。

2、2离子符号的书写。【教学准备】多媒体视频、学生表演训练。【引入新课】同学们都知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？氢原子核外只有一个电子，比较简单，氧原子核外有8个电子，这8个电子是怎样排布的，又是怎样运动的呢？下面我们就来讨论一下这个问题。【板书】一、离子【课件】视频：原子核外电子运动及排布规律。图片：核外电子的分层排布。【讲解】1在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。2能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域

3、运动。3离核最近的电子层叫第一层；离核最远的电子层叫第七层。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。根据以上三点内容我们可以总结出：电子层数：一 二 三 四 五 六 七离核间隔 ：近 远能 量：低 高【讲述】为了可以表示核外电子的排布，我们用原子构造示意图来表示。【板书】2.原子构造示意图【课件】原子构造示意图。【讲解】原子构造示意图的写法及表示意义。【课件】118号原子构造示意图。【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子构造的关系。理解118号元素原子构造的示意图及各类元素原子构造最外层电子数的特点及元素性质与原子构造的关系。

4、指导学习【设疑】根据刚刚的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的构造示意图，并请讨论这两种原子在化学反响中电子可能的转移方式。【提问】原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性？【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【课件】钠在氯气中燃烧的视频及Na+、Cl-形成过程的动画。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【表演】三位同学表演引入。原子Na拉着电子e，原子Cl跟随其后，分别登上讲台。成一字形排开。Na：举手，指着自己的头饰，上标符号

5、Na我是钠原子，我有11个电子，指着饰电子的同学说这是我最外层的那个电子，你别看他外表老实，其实很不安分，总想分开我，所以我是不稳定的构造，谁要这个电子？Cl：我要！Na：你是谁呀？Cl：俺姓氯，叫氯原子，我有17个电子，我的最外层有7个电子，再加一个电子我就到达稳定啦！给我吧！Na和Cl：我们问这个小电子，愿不愿意？电子e：跟谁都一样。我嫁鸡随鸡，嫁狗随狗。Na：如今正创造文明城市，你说话要注意文明噢！你走吧！把电子推向氯原子，我稳定了，我带正电了，我改名叫钠离子了。把头饰上本来在脑后的钠离子符号转到额前电子e：我有新主人了走向Cl原子。为什么伤心的总是我？Cl：把电子e一把搂过来，搂在外侧

6、，小东西，我最需要你了，有了你我就稳定了，我带负电了，我也改名了，叫氯离子。把头饰上本来在脑后的氯离子符号转到额前Na和Cl手拉手，一起说：由于静电，我们结合了，我们的许多同伴和我们一样，这样氯化钠这种化合物就形成了，食盐就以我们为主。我们为人类安康默默地做着奉献。弯腰谢幕，三位同学走下讲台。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号

7、如何写？根据原子构造示意图你会写出这些离子的构造示意图吗？【课堂小结】本节所学内容要求同学可以识别118号元素的原子构造示意图，理解原子构造示意图的含义，掌握离子的概念，可以区别离子和原子，知道了氯化钠的形成过程和原理。通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。1.核外电子的分层运动2.原子构造示意图3.离子1定义：离子是原子得失电子而形成的带电微粒。2分类：带正电的离子称为阳离子；带负电的离子称为阴离子。4.分子、原子、离子的关系：本节课包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布。本节课内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经历，如学生对电子层的理解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结