考点1氧化还原反应 离子反应

1、.温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点1 氧化复原反响 离子反响1.2019全国卷T106分假设NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1【命题立意】此题以氧化复原反响为考察对象，主要考察利用电子转移守恒和元素守恒进展计算的才能。【思路点拨】任何一个化学反响都遵循元素守恒化学方程式两边的元素种类及原子个数一样，氧化复原反响还遵循电子转移守恒得到电子总数=失去电子总数。【标准解答】选B。根据NH

2、42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，可知发生化合价改变的元素为N和S，氮元素从-3价到0价，生成一个N2，化合价总共升高6价；S元素从+6价到+4价，生成一个SO2化合价降低2价，根据化合价升降或电子转移守恒，生成一个N2的同时应生成3个SO2，由此可知需要3个NH42SO4，故化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为2：4=1：2，即B正确。22019全国卷T86分能正确表示以下反响的离子方程式的是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：【命题立意】此题以离子反响为考察对象,主要考察了离子方程式书写的正误判断。

3、【思路点拨】离子方程式正误判断主要抓住两个原则一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要遵循电子转移守恒。【标准解答】选A。A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；B项Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，所以B错误；C项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，所以C错误；D项不符合客观实际，反响后只能产生Fe2和H2 ，所以D错误。3.2019全国卷T2815分有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是

4、中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进展如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别参加其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别参加到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；来源:1将C分别参加到D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀HNO3，沉淀均不溶解。来源:Zxxk 根据上述实验信息，请答复以下问题：1能确定的溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式：_。2不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

5、_。【命题意图】此题以无机元素及其化合物的性质为考察对象，主要考察离子反响，未知物的推断，物质的检验，常见物质的量多与量少的反响不同，现象不同等。【思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，那么E只能为H2SO4 ，由可知A为NH3H2O，由可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液，所以F为AgNO3 ，由“E中有无色、无味气体逸出可知B中含有CO32-，但B中的阳离子不能确定，由C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba2+，C与AgNO3 能产生沉淀 可知C中含有Cl-，故C为 BaCl2 。【标准解答】I由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无

6、色油状液体，推知E为硫酸第步操作进一步确定；II由题干和第步操作可知A为氨水； III再由第步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反响为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4；AgOH2NH3H2O=AgNH32OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；IV由第步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定；V同样由第步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反响再确定；VI由步操作生成的沉淀可能为AgCl、

7、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3不合理等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合生成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即：C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2SO43或MgSO4。答案：1A：NH3H2O E：H2SO4 F：AgNO3 C：BaCl2来源:1ZXXK假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分2B：Na2CO3或K2CO3 用干净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2

8、CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液 D：Al2SO43或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2SO43溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液4.2019全国卷T66分以下反响中，可用离子方程式 H+ + OH- =H2O表示的是A.NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+H2OB.MgOH2+ 2 HCl = MgCl2 +2H2OC.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2OD.NaOH +HNO3 = NaNO3+H2O【命题意图】此题以离子反响为考察对象，主

9、要考察离子反响的本质及离子方程式的书写。【思路点拨】根据所给离子方程式H+ + OH- =H2O，可知实际参加反响的离子只有H+ 和OH-。【标准解答】选D。A项,离子方程式应为：NH4+ + OH-NH3+H2O ，所以A错误；B项,MgOH2难溶于水不能拆，故B错误；C 项,离子方程式应为：HCO3- +OH- = CO32- + H2O，所以C错误；D项NaOH 和 HNO3 均可以拆为离子形式，且实际参加反响的离子只有H+ 和OH-，故D正确。5.2019四川高考T96分以下离子方程式书写正确的选项是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2 SO42-+2Ba2+4OH-

10、 =2BaSO4$+ AlO2- + 2H2O B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液： NH+OH-=NH3H2O D.向CH2BrCOOH中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O【命题立意】此题以离子反响为考察对象，主要考察离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式书写的正误除了观察是否遵循三大守恒外，还要注意与量有关的问题。【标准解答】选A。A项,BaOH2过量，铝元素以AlO2-的形式存在，且离子方程式满足守恒关系，A正确。B项,HNO3会把Fe2+氧化为

11、Fe3+，B错误。C项,H2PO4-不能拆，所以C 错误。D 项, CH2BrCOOH中的溴原子在碱性环境中水解生成OH，所以D错误。62019上海高考T93分以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【命题立意】此题考察了离子共存知识。【思路点拨】在给定条件下，考察离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联络。特别要注意题干中条件的应用，比方此题中的“甲基橙呈黄色

12、“石蕊呈蓝色“含大量Al3+的溶液等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【标准解答】选D。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.47之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反响，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。【类题拓展】离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反响，判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反响，假设反响，那么不共存；假设不反响，那么大量共存。1生成难溶物质沉淀的离子不能大量共存。生成难溶性

13、盐：CO32-与Ca2+、Ba2+等；生成难溶性碱：OH-与Fe3+、Mg2+、Cu2+等；生成微溶物质：Ag+ 、Ca2+与SO42-等。来源:1ZXXK2生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与HCO3-等。3生成水的离子不能大量共存。如H+与OH-。4发生氧化复原反响的离子不能大量共存。如H+、NO3-与Fe2+；S2-、I-与Fe3+等。5溶液无色透明时，不存在有色离子。来源:Z。xx。k 常见的有色离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色。6其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在与H+反响的离子；强碱性溶液中不存在与OH-反响的离子。7.2019上海高考T19

14、4分以下反响的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反响B等体积、等浓度的CaHCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+ CO+2H2OC硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O2I2+4OH- 【命题立意】此题考察了离子方程式的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等。【标准解答】选A、D。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，应写成离子形式，A正确；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠量缺乏，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错误；C项中离子反响前后的电荷不守恒，C错误，正确的离子方程式：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；空气中的氧气可以将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，D正确。【类题拓展】离子方程式的正误判断方法1抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加