第3课时常见化学方程式的计算类型

1、.知识点 1利用反响前后质量守恒的计算1：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，那么最终该密闭容器中B和C的质量比为A11 B12 C14 D152某反响A2B=CD，假设有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反响的A的质量应为A20 g B15 g C12 g D6 g图4343在化学反响2AB2=2AB中，A 与B2反响的质量关系如图434所示，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是A9 g B11 gC12 g D14 g知识点 2利用

2、表格进展数据处理的计算4为了测定液化气中丙烷C3H8在氧气缺乏时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反响前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反响前质量/g4.412.8000反响后质量/g007.24.4a以下判断正确的选项是A表中a的值为5.6BX可能是该反响的催化剂CX可能含有氢元素DX只含碳元素5某金属单质X与非金属单质Y可发生反响：2XY=X2Y。某实验探究小组进展了两次实验，测得数据如下表：提示：两种反响物不会同时过量实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反响的X与Y的质量比为A41 B

3、31 C21 D378知识点 3有关混合物参与的计算6某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反响制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反响，计算该同学最少需要准备多少克大理石？7一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图435 所示。以下说法不正确的选项是图435A生成MgO的质量：m2 gB参加反响的Mg的质量：m1 gC参加反响的O2的质量：m2m1 gD参加反响的镁和氧气的质量比：8A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质D。假设增加10

4、g A，那么反响停顿后，原反响物中只剩余C。根据上述条件推断以下说法正确的选项是 A第一次反响停顿后，B剩余9 gB第二次反响后，D的质量为40 gC反响中A和B的质量比是32D反响中A和C的质量比是529在煤中参加适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2nCaSO4，请答复以下问题。1m的值是_。2假设煤厂一次共参加含氧化钙80%的生石灰70 t，那么理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？10某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3 g放入大试管中

5、加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量如下表，请分析表中数据，完成以下问题。反响时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.041完全反响时，生成氧气的质量为_g。2原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？计算结果准确到0.1%112019·怀化将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质abcd反响前的质量/g6.414.03.21.0反响一段时间后的质量/g10.07.2x1.0以下有关说法正确的选项是Aa和b是反响物 Bx3.2C该反响属于分解反响 Dd一定是催化剂122019&#

6、183;淮安高铁酸钠Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠NaClO氧化法消费，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO2FeNO3310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O 1在FeNO33中，铁元素和氮元素的质量比为 _填最简整数比。2现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？列式计算详解详析1A2D3C解析 由两者反响时的质量关系可知，两者反响的质量比是11，那么可判断6 g A和8 g B2充分反响时 B2会剩余2 g，根据质量守恒定律可知，生成的AB是12 g。4A解析 根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响的各物质的质量

7、总和等于反响后生成的各物质的质量总和，由此可求出a的值为5.6。由反响前碳、氢、氧元素的质量与反响后碳、氢、氧元素的质量相等，确定X的组成元素，从而正确解题。5A解析 第一次实验数据：参加的X、Y的质量之和为7.4 g1.6 g9 g，比生成物的质量多，说明两种反响物中有一种过量1 g，假如X过量，那么反响中X、Y的质量比为6.4 g1.6 g41，假如Y过量，那么反响中X、Y的质量比为7.4 g0.6 g373。还可进一步用第二组实验数据验证：第二组实验中，参加的X、Y的质量之和为9.6 g3.2 g12.8 g，比生成物的质量多0.8 g。假如X过量，那么反响中X、Y的质量比为8.8 g3

8、.2 g114，假如Y过量，那么反响中X、Y的质量比为9.6 g2.4 g41。由上述分析可知该反响中X、Y的质量比为41，第一次实验中X过量，第二次实验中Y过量。6解：需要制备二氧化碳的质量为1.98 g/L×1 L1.98 g。设该同学需要准备大理石的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4480%x 1.98 gx5.625 g答：该同学最少需要准备大理石5.625 g。解析 根据化学方程式计算的几个注意点：1正确书写化学方程式，准确列出有关反响物或生成物的质量比；2列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；3反响物、生成物都必须是纯洁物，假如是混

9、合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯洁物的质量；4解题的过程要完好，标准；5设未知数时要指明物理量，不要带单位。7D8D解析 这是一道有关字母型化学方程式的计算。设第二次反响后，D的质量为x，同时参加反响的C的质量为y；第一次反响后，参加反响的B的质量为z。由题意可知，该反响可表示为：A B C = D 15 g z 30 g 25 g 15 g y x列出比例式可求出：x50 g；反响中A和B的质量比为25 g15 g53；y10 g，那么反响中A和C的质量比为25 g10 g52；列比例式可得z9 g，那么第一次反响后剩余B的质量为15 g9 g6 g。9122解：含氧化钙80%的生石灰

10、70 t中，氧化钙的质量为70 t×80%56 t。设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。2CaO2SO2O22CaSO4 112 128 56 t xx64 t答：理论上最多可吸收64 t二氧化硫。10. 10.962解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 0.96 gx2.45 g氯酸钾的质量分数：×100%81.7%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。11C解析 根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。由表格信息可知，反响后a的质量增加了10.0 g6.4 g3.6 g，是生成物；b的质量减少了14.0 g7.2 g6.8 g，是反响物；d的质量不变，可能是催化剂或者是杂质；生成物还少3.2 g，所以c是生成物，反