课时分层作业9　化学反应的限度

1、.课时分层作业九 建议用时：45分钟学业达标练1以下反响中可判断为可逆反响的是A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B根据可逆反响定义中的“同一条件下“同时“正、逆两个方向可知只有B符合题意。2对于可逆反响，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中D该反响为可逆反响，参加18O2

2、后，它与SO2反响生成SO3，故SO3中会有18O原子，含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中，也可能进入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。3在一密闭容器中进展反响：，反响过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。当反响到达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4 mol·L1、O2为0.2 mol·L1BSO2为0.25 mol·L1CSO3为0.4 mol·L1DSO2、SO3均为0.15 mol

3、·L1B假设SO2、O2完全转化为SO3，那么cSO2cO20，cSO30.4 mol·L1；假设SO3完全转化为SO2和O2，那么cSO20.4 mol·L1，cO20.2 mol·L1，cSO30，而可逆反响的特点是反响不能进展到底，故A、C错误，B正确；又因为反响物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。4以下关于化学平衡的说法中，不正确的选项是A当反响到达化学平衡时，反响物已完全转化为生成物B化学平衡是一种动态平衡C当反响到达化学平衡时，反响混合物中各成分的浓度保持不变D化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏A化学反响

4、到达平衡时，反响物和生成物同时存在，A错；化学平衡是一种动态平衡，B正确；到达化学平衡时正、逆反响速率相等，各组分的浓度保持不变，C正确；外界条件的改变可能会使旧的平衡破坏而到达新的平衡，D正确。5在5 mL 0.1 mol·L1KI溶液中滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液1 mL后，进展以下实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反响是可逆反响的实验是A滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B参加CCl4振荡后，观察下层液体颜色C参加CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D参加CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，

5、观察是否有血红色D反响本质为2Fe32I=2Fe2I2，故Cl未参与反响，B、C不正确；因反响中I过量，故A不正确。6在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下表达错误的选项是 【导学号：13572064】A开场反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后减小为零C随着反响的进展，逆反响速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定B随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，一段时间后，反响到达平衡状态，但此时反响并没有停顿，即v正v逆0，故B项错误。7一定温度下，反响N2g3H2g2NH3g到达化学平

6、衡状态的标志是 【导学号：13572065】AN2、H2和NH3的质量分数不再改变BcN2cH2cNH3132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3A化学平衡状态标志的本质是v正v逆0，表达在各组分的浓度或质量分数不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3，就到达平衡状态。8一定温度下，反响A2gB2g2ABg到达平衡的标志是 【导学号：13572066】A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成

7、2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2C在一定条件下，判断一个反响是否到达平衡，主要看正、逆反响速率是否相等，体系中各组分的浓度或含量是否保持不变。A选项生成A2是逆反响，生成AB是正反响，显然v正<v逆，没有到达平衡；该反响前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反响从开场至反响到达平衡，压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反响已经到达平衡状态，故B项不是该反响到达平衡的标志；C选项说明v正v逆，反响已到达平衡状态；D选项只说明了逆反响速率，没有说明正反响速率，且不管平衡是否建立，只要反响在进展，生成A2和B2的物质

8、的量之比始终为11，故D项不是该反响到达平衡的标志。9在200 时，将a mol H2g和b mol I2g充入到体积为V L的密闭容器中，发生反响：I2gH2g2HIg。1反响刚开场时，由于cH2_，cI2_，而cHI_，所以化学反响速率_最大，而_最小为零。2随着反响的进展，反响混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2_，cI2_，cHI_，从而化学反响速率v正_，v逆_。3当反响进展到v正与v逆_时，此可逆反响就到达了最大限度，假设保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反响物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。【解析】反响开场时，cH2和cI

9、2为最大值，正反响速率最大，由于此时没有HI，逆反响速率最小为0，随着反响进展，cH2和cI2越来越小，正反响速率越来越小，逆反响速率逐渐变大，直到平衡时，v正v逆。【答案】1 mol·L1 mol·L10v正v逆2减小减小增大减小增大3相等保持不变10在2 L容器中有3种物质进展反响，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图，反响在t时刻到达平衡。1该反响的化学方程式是_。2反响起始至t时刻，Y的平均反响速率是_。3关于该反响的说法正确的选项是_。a到达t时刻该反响已停顿b在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率c在t时刻正反响速率等于逆反响速率d在t时刻到达平衡是因为

10、此时反响物总物质的量与生成物总物质的量相等【解析】1由图像知，从0t时刻，nX减小，nY增大，nZ增大，可以确定X为反响物，Y、Z为生成物，nXnYnZ0.81.20.4231，故该反响的化学方程式为2X3YZ。2vY mol·L·min1。3化学平衡是一种动态平衡，故a错；在t时刻之前，可逆反响尚未到达化学平衡，此时v正Xv逆X，故b对；在t时刻，可逆反响已达化学平衡，此时正、逆反响速率相等，故c对；在t时刻到达化学平衡是因为此时反响混合物中各组分的浓度不再变化，故d错。【答案】12X3YZ2 mol·L·min13bc11t 时，将2 mol SO2

11、和1 mol O2通入体积为2 L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反响：2SO2gO2g2SO3g，2 min时反响到达化学平衡，此时测得反响物O2还剩余0.8 mol，请填写以下空白：1从反响开场到化学平衡，生成SO3的平均反响速率为_。2以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态的是_填标号。a容器内压强不再发生变化bSO2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d一样时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2e一样时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2【解析】 2SO2gO2g2SO3g起始浓度mol·L1 1 0.5 0转化浓度mol

12、·L1 0.2 0.1 0.2平衡浓度mol·L1 0.8 0.4 0.2vSO30.1 mol·L·min1。【答案】10.1 mol·L·min12abe冲A挑战练12在恒温恒容条件下，以下表达不是可逆反响Ag3Bg2Cg到达平衡的特征的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B单位时间生成n mol A，同时生成2n mol Cv正Av正B混合气体的压强不再变化混合气体的物质的量不再变化B的物质的量浓度不再变化A、B、C的分子个数比为132ABCDAC的生成速率是正反响速率，C的分解速

13、率是逆反响速率，能说明到达平衡；生成n mol A同时生成3n mol B均是逆反响，不能说明到达平衡；生成n mol A为逆反响，生成2n mol C即消耗n mol A，能说明到达平衡；没有逆反响速率，不能说明到达平衡；本反响是一个气体总物质的量改变、混合气体的总压强改变、A、B、C浓度改变的反响，它们不变时能说明可逆反响到达平衡状态；分子个数比不能说明A、B、C的浓度是否不变，不能说明到达平衡。13. 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进展可逆反响：N23H2 2NH3，试判断以下情况能说明该反响已经到达化学平衡状态的是_。单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2；H2的生

14、成速率等于NH3的生成速率；一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成；容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132；反响物浓度等于生成物浓度；混合气体的总物质的量不变。【解析】判断化学平衡状态的标志有：v正v逆，表达的都是逆反响，根据计量数之比，转换为同一物质时v正v逆，表达的是一正一逆两个反响，转化为同一物质时v正v逆，、不能说明，可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓度不变，而不是反响物浓度等于生成物浓度，、都不能说明。该反响的反响前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说明反响到达平衡，可以。【答案】14硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上常用接触法制取

15、硫酸，主要原料是硫铁矿主要成分为FeS2和空气。接触法制取硫酸的消费过程大致可分为三个阶段：SO2的制取和净化高温煅烧硫铁矿可得SO2和Fe2O3；SO2转化为SO32SO2gO2g 2SO3g正反响为放热反响；SO3的吸收和硫酸的生成。某化学实验小组的同学，为了研究SO2与O2的反响情况，在450 时，向2 L密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，测得不同时间SO2的物质的量如下表：t/min0246810nSO2/mol4321111在该反响到达平衡状态时，SO3的物质的量为_。24 min时，用O2表示的平均反响速率为_。3根据表中数据，在以下图中画出SO3的物质的量随时间的变化曲线。4请根据所学的有关化学反响速率和限度的知识，谈谈应怎样控制反响条件以进步制取硫酸的工业效益写出3点即可。【解析】16 min时，反响到达平衡状态，此时消耗3 mol SO2，同时生成3 mol SO3。24 min时，消耗了2 mol SO2