202X版高考化学大一轮复习高考提分微课（7）含硫化合物的转化及性质探究课件鲁科版

1、高考提分微课高考提分微课(7)(7)含硫化合物的转化及性质探究含硫化合物的转化及性质探究-2-1.硫及其化合物的转化关系2.同种元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。3.含硫物质的连续氧化 -3-典例(2019安徽合肥重点中学联考)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如下:-4-(1)沸腾炉中,将硫铁矿进行粉碎处理的目的是。(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式为。(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的FeS在反应中作(填“氧化”或“还原”)剂。

2、溶液中所含溶质的化学式是。(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体X发生反应的离子方程式补充完整:-5-解析 (1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)SO2和O2化合生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3;(3)在反应釜中,FeS转化为Fe2(SO4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故FeS为还原剂;溶液中除含有生成的Fe2(SO4)3外,还有过量的H2SO4;(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;

3、(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,所以X可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe3+的离子方程式为-6-答案 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O22SO3(3)还原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或Fe)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸、硫酸盐中硫元素均不表现氧化性。-7-跟踪训练跟踪训练1.(2019北京朝阳调研)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A.若品红溶液退色,则说明产物中含有SO2B.若溴水退色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,

4、则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案解析解析关闭SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,A正确;SO2使溴水退色表现的是还原性, B正确;此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C错误;品红溶液不退色说明无SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强,D正确。 答案解析关闭C-8-2.(2019河北石家庄质检)某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取

5、H2和S。下列说法正确的是()A.吸收H2S的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e-=Cl2C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 答案解析解析关闭 答案解析关闭-9-3.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。(1)【查阅资料】Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化;BaSO

6、3难溶于水,可溶于稀盐酸。-10-(2)【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:按图示加入试剂之前,必须进行的操作是。仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将滤液(填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。-11-(3)【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)适

7、量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。为了减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对(2)中实验步骤进行了改进,改进后的操作是。Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过方法提纯。-12-答案 (2)检查装置的气密性分液漏斗B蒸发浓缩(3)有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液冷却结晶或重结晶-13-解析 (2)SO2有毒,需要尾气处理,因

8、此E装置的作用是吸收SO2。由于SO2是酸性氧化物,可以用氢氧化钠溶液吸收,即E中的试剂是氢氧化钠溶液。由于Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(3)根据:Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;Na2SO3易被氧化,BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸;BaSO4难溶于水,难溶于稀盐酸,以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。因为亚硫酸钠易被氧化