202X版高考化学一轮复习专题202X氧、硫及其化合物课件

1、专题18 氧、硫及其化合物高考化学高考化学 (江苏省专用)A A组组 自主命题自主命题江苏卷题组江苏卷题组五年高考考点氧、硫及其化合物环境污染与防护考点氧、硫及其化合物环境污染与防护1.(2019江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案答案B本题涉及的考点是常见化合物的性质及其应用,通过性质与应用是否相符的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养;以常见物质的性质推测其应用,体现了关

2、注社会发展、科技进步、生产生活的价值观念。A项,NH4HCO3受热易分解与其用作化肥没有关系,错误;B项,铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O,H2SO4具有酸性,可以将铁锈溶解,正确;C项,SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白,错误;D项,Al2O3是离子化合物,可用于电解冶炼铝,错误。2.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售答案答案C本题考查节能减排、绿色环保等方面的内容。A项,夏天空调温度

3、设定过低,消耗的电能会增多;B项,过多使用一次性用品会增加资源的消耗;D项,对商品进行豪华包装不利于节约资源。3.(2015江苏单科,1,2分)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案答案D制造一次性筷子、纸杯会消耗大量木材,塑料袋会造成白色污染,D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。审题技巧审题技巧注意题目的要求,是选“不应该提倡”的。4.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模

4、型如图所示。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大答案答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0时冰的密度比液态的水小,D项错误。命题归纳命题归纳本题以水为背景,考查基础化学知识,在复习中应注意夯实基础。5.(2012江苏单科,1,2分)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研

5、发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展答案答案D过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背。6.(2010江苏单科,1,2分)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用答案答案DA项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会破坏土壤结构;B项,绿色化学的核心是从源头上减少和消除污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是不可再生能源,所以需要开发新能源;D项

6、正确。7.2018江苏单科,16(1)(4),4分以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)=。答案答案(4分)(1)SO2+OH-HS(4)1 163O解析解析本题考查化学工艺流程的分析、硫及其化合物,氧化还原反应的计算。(1)用NaOH溶液吸收过量SO2生成Na

7、HSO3,离子方程式为OH-+SO2HS。(4)分析反应前后元素化合价的变化,利用得失电子守恒知:n(FeS2)+52n(FeS2)=2n(Fe2O3),解得=,即理论上完全反应消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)=1 16。3O2313223(FeS )(Fe O )nn1168.2016江苏单科,18(1)(2),4分过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,

8、池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-23O答案答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD解析解析(1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。规律总结规律总结在反应中加入过量的某物质的目的往往是提高另一种物质的转化率。易错警示易错警示CaO28H2O加入水中会发生反应,注意的强氧化性,部分氧元素的价态由-1价降为-2价,以OH-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的浓度增大。22O9.2013江苏单科,16(4),6分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

9、(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。答案答案(4)COd3S+6OH-2S2-+S+3H2O23O解析解析(4)气体成分为SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的顺序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO

10、。B中可以选择KMnO4溶液。审题技巧审题技巧解此类题时,不仅要关注题干部分,同时也要关注题目中提供的信息。如本题中的小题,提示A中得到淡黄色固体,联系上下文,很容易推出该固体为S单质。命题归纳命题归纳无机化工题来自实际化工生产,考查相关的化学基础知识和基本技能。这类题目所考的知识点比较分散,既考查元素化合物基础知识,又考查与之相关的化学基本理论、实验操作和化学计算。10.2011江苏单科,16(1)(2),8分以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(

11、g),该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。答案答案(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解23222( O )(O )( O )cSccS解析解析(2)硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3,同时还含有少量没有反应的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+。通入氯气将Fe2+转化为Fe3+。目标产物是制取FeCl36H2O,应尽可能保证Fe3+不损失,盐酸过量可抑制Fe3+水解。B B组组 统一命题、省统一命题、省( (区、市区、市) )卷题组卷题

12、组考点氧、硫及其化合物环境污染与防护考点氧、硫及其化合物环境污染与防护1.(2019课标,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案答案A本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识,通过物质制备的原理,考查了化学实验与探究能力;依据探究目的设计实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项,Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+NaCl+NaClO,故将Cl2通

13、入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液,错误;B项,MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率,正确;C项,乙酸和Na2CO3溶液可以反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低,溶液分层,正确;D项,根据强酸制弱酸原理可知正确。知识拓展知识拓展制取高浓度次氯酸的方法是:往氯水中加入CaCO3粉末。因为氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,CaCO3与HCl反应而不能与HClO反应。2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()

14、A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案答案C中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1 1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。思路梳理对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应

15、是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。24O3.(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案答案CPM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除生产活动对环境的污染,B正确;氧

16、化钙可与二氧化硫、氧气发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放量,但不能减少温室气体CO2的排放量,C错误;天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃烧产物对环境无污染,所以天然气和液化石油气均是清洁燃料,D正确。解题关键解题关键注意知识的归纳和整理是关键。知识拓展知识拓展绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境中排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都转入产品中,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。4.(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法

17、的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一错误答案答案B化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。易错警示易错警示化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。疑难突破疑难突破液化石油气中含杂质少,燃烧更充分,燃烧产生的CO、SO2、NOx较少,对空气污染小。5.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。

18、用离子方程式解释现象:。(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀24O23O通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和S的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中

19、不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。a.将对比实验方案补充完整。23O23O24O步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。答案答案(16分)(1)2Ag+SAg2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S转化为S(3)Al3+、OH

20、-a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件23O23O24O解析解析(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S时要防止S的干扰,所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S反应生成了I-和S。(3)由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐

21、,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。23O24O24O23O23O24OC C组组 教师专用题组教师专用题组1.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学

22、变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案答案C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化,纳米银粒子的聚集属于物理变化,C项不正确。2.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶

23、液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-111aK2aKHS的电离平衡常数表达式K=。0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。3O答案答案(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+H

24、CHS+CO2+H2O233(H ) (SO)(HSO )ccc233H O HSO S23O3O23O3O3O3O解析解析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,其具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(2)观察图像知,pH=13时,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,代入数据得c(H2S)+c(HS-)=0.10molL-1-c(S2-)=0.10molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1;当Mn2+开始沉淀时

25、,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11molL-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10molL-1Na2SO3溶液中存在:S+H2OHS+OH-(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要),H2OH+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCHS+CO2+H2O。sp2()(Mn)KMnSc132.8 100.02023O3O3O23O3O3O3O3O3O3.(2017天津理综,10,14

26、分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的

27、分子式为。.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7molL-1时,溶液中的c(S)/c(HS)=。1aK

28、2aK23O3O答案答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2OS与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.010-30.6223O23O解析解析本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等。(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2SH2SO4+4H2O

29、,氧化产物为H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3molL-1;=6.210-8=,25时c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.010-7molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。432(NH )(OH )(NHH)cccO2( H )2.0c O2aK233(H )(SO )(HSO )ccc23O3O知识拓展知识拓展使蛋白质变性的因素物理因素:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射等。化学因素:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、丙酮等。4.(2016课标,27,15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污

30、染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为510-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SSNNCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-324O23O3O2O写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,

31、脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。反应Cl+2S2S+Cl-的平衡常数K表达式为。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+S(aq)S(aq)+Cl

32、-(aq)H2CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。2O23O24O23O23O24O24O答案答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)减小(1分)大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)减小(1分)(2分)(4)形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)2O3O2242232( O )(Cl )( O )(ClO )cSccSc解

33、析解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。(2)脱硝过程就是烟气中的NO被NaClO2溶液吸收的过程,由表中数据可知NO与Cl在溶液中反应后主要生成N和Cl-,离子方程式为4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-;增加压强,NO在溶液中的溶解度增大,NO的转化率提高。随着吸收反应的进行,c(OH-)减小,pH逐渐减小。由表中数据可知,反应一段时间后溶液中S的浓度大于N的浓度,说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图像可知,升高温度,气体的平衡分压增大,说明平衡逆向移动,平衡常数减小。(4)采用Ca(ClO)2替代NaClO脱硫,反应生成CaSO4沉淀,平衡向产物方向移动,SO2

34、转化率提高。SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)H1(),ClO-(aq)+S(aq)S(aq)+Cl-(aq)H2(),CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)H3(),运用盖斯定律,由()+()-()可得反应:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),故H=H1+H2-H3。2O3O2O3O24O3O23O23O24O24O疑难突破疑难突破认真分析表格中数据以及图像中隐含的信息,结合化学反应速率和化学平衡知识进行解答。A A组组 2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点

35、基础题组考点氧、硫及其化合物环境污染与防护考点氧、硫及其化合物环境污染与防护三年模拟1.(2019扬州一模,1)工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A.用沉淀法除去废水中的H+B.用氧化法除去废水中的Al3+C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质答案答案CA项,废水中的H+应采用中和法除去,故错误;B项,废水中的Al3+可通过调节溶液的pH,将Al3+以Al(OH)3沉淀形式除去,故错误;D项,废水中的油类物质可采用氧化法除去,但无法用中和法处理,故错误。知识总结知识总结常见的污水处理的主要化学方法有:混凝法:废水中的某些污染物常以细小悬浮颗粒的形

36、式存在,可向污水中加入混凝剂,使细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀,与水分离,从而除去水中的悬浮物。常用的混凝剂有明矾、聚羟基氯化铝等。中和法:对于酸性废水和碱性废水,可以采用中和法进行处理。一般用熟石灰Ca(OH)2中和酸性废水,用H2SO4或CO2中和碱性废水。沉淀法:利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离除去。利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。氧化还原法:废水中的油类物质、氰类物质等可采用氧化还原法除去。复习建议复习建议复习过程中对化学与生活、环境等相关知识要多总结、多积累。2.(2019江苏七市三模,2)用化学用语表示2

37、Na2O2+2H2O4NaOH+O2中的相关微粒,其中正确的是()A.H2O的结构式:HOHB.的电子式:C.中子数为1的氢原子HD.钠离子(Na+)的结构示意图:22O11:答案答案AB项,的电子式应写为:2-,故错误;C项,中子数为1的氢原子应写为H,故错误;D项,钠离子的结构示意图应写为,故错误。22OOO213.(2019泰州中学、宜兴中学联考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小,可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性,可在医疗上用来杀菌消毒答案答案DA项,氧化铁

38、能用于制作红色涂料,是因其颜色为红棕色,不是因为氧化铁能与酸反应,故错误;B项,SO2能在白葡萄酒中微量添加是因其能杀灭细菌、抑制微生物繁殖,并非因其具有漂白性,故错误;C项,钾钠合金能用作原子反应堆的导热剂是因其导热性能好,不是因为密度小,故错误;D项,酒精在医疗上能用来杀菌消毒,是因其能使蛋白质变性,故正确。4.(2019南通一模,12)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

39、C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL0.1molL-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1molL-1稀硫酸答案答案CDA项,加入硝酸酸化的硝酸钡,生成的亚硫酸钡沉淀会被氧化为硫酸钡,不能证明亚硫酸根离子是否变质,故错误。B项,因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解,应将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,故错误。C项,除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,碘离子被氧化生成碘单质,加入四氯化碳,振荡后静置、

40、分液,过量的溴和碘被萃取在下层有机层,上层溶液为溴化钠溶液,故正确。D项,探究温度对反应速率的影响,要保证除温度不同外,其他条件相同,故正确。5.2019南京、盐城一模,19(1)(3)以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:步骤:如上图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2MnSO4)。步骤:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S来沉铅等重金属。步骤:过滤得MnSO4溶液。(1)装置A用于制取SO2,反应

41、的化学方程式为。(3)装置C的作用是。答案答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(3)吸收未反应的SO2解析解析(1)硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。(3)二氧化硫污染环境,可与氢氧化钠溶液反应,装置C可吸收未反应的SO2。1.(2019常州教育学会学业水平监测,1)2018年世界地球日我国的主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土讲好我们的地球故事。下列有关说法正确的是()A.开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费B.一次性塑料制品给生活带来便利,应该扩大生产C.减少化石燃料的使用,有利于保护

42、地球环境D.大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给B B组组 2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组时间:30分钟分值:80分一、选择题(每题4分,共40分)答案答案CA项,开发清洁能源是为了保护环境、节约能源,实现可持续发展,故错误;B项,一次性塑料制品虽然给生活带来了便利,但也带来了“白色污染”等负面影响,所以不应扩大生产,故错误;D项,大量施用化肥会污染环境,破坏生态系统,影响生态平衡,不利于长期发展,故错误。复习建议复习建议对化学与生活、环境的热点问题应多留心、多总结。2.(2019徐州、淮安、连云港调研,1)2018年10月,中国美丽乡村百佳范

43、例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是()A.秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C.消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料答案答案AA项,露天焚烧秸秆会造成环境污染,故不应该提倡;B项,生活垃圾资源化,有利于改善环境,故应该提倡;C项,消除农村黑臭水体,有利于改善环境,故应该提倡;D项,推广使用可降解塑料,有利于防治白色污染,故应该提倡。命题归纳命题归纳使用难降解的塑料会造成白色污染,故应推广使用可降解塑料。知识拓展知识拓展常见的可降解塑料类型:生物降解塑料、淀粉塑料、光降解塑料、水降解塑料等。3.(2019泰州一模,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1

44、molL-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NB.0.1molL-1NaAlO2溶液:Na+、N、H+、SC.0.1molL-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1molL-1Ba(OH)2溶液:N、Na+、Cl-、HC3O4H24O4H3O答案答案AB项,Al与H+能发生反应而不能大量共存,故错误;C项,S与Ba2+生成难溶物、与ClO-发生氧化还原反应,S与Ba2+、ClO-不能大量共存,故错误;D项,OH-与HC能发生反应,二者不能大量共存,故错误。2O23O23O3O命题归纳命题归纳离子不能大量共存的情况主要有三种:一种是因为发生复分解反应不能大量共存,

45、如H+与OH-、Ca2+与C、N与OH-;一种是因为发生氧化还原反应不能大量共存,如N(H+)与Fe2+、I-、S、S2-;还有一种比较特殊,如Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存。只要熟练掌握常见的不能大量共存的离子组,这种题型就不会失分了。23O4H3O23O4.(2019无锡期中,5)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3答案答案AA项,乙醇发生消去反应生成乙烯,洗气瓶中的水吸收挥发出的乙醇后,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪

46、色,故正确;B项,SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性,而非漂白性,故错误;C项,NaOH溶液在除去HCl气体的同时,也能将Cl2吸收除去,应该使用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,故错误;D项,氨气的密度小于空气,应用向下排空气法收集氨气,故错误。易错警示易错警示SO2使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其还原性;SO2使品红溶液褪色,体现了其漂白性。对比突破对比突破除去Cl2中的HCl气体,应用饱和食盐水;除去CO2中的HCl气体,应用饱和碳酸氢钠溶液;除去SO2中的HCl气体,应用饱和亚硫酸氢钠溶液。5.(2019苏锡常镇一模,6)下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)

47、和原理不能达到实验目的的是()答案答案BA项,铜和浓硫酸在加热条件下可以制取SO2,故正确;B项,SO2与酸性KMnO4溶液的反应中,体现SO2的还原性,而非漂白性,故错误;C项,SO2将Fe3+还原为Fe2+,溶液的血红色褪去,故正确;D项,SO2将S2-氧化为硫单质,体现出SO2的氧化性,故正确。对比突破对比突破以铜片与浓硫酸为原料制SO2时,需要加热;以二氧化锰与浓盐酸为原料制Cl2时,需要加热;以铜与浓硝酸(或稀硝酸)为原料制备NO2(或NO)时,不需要加热。6.(2019南通一模,6)下列有关物质性质的叙述正确的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强

48、C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色答案答案DA项,SO2为酸性氧化物,能使紫色石蕊试液变红,但不能使其褪色,故错误;B项,氯水久置后HClO分解生成HCl和O2,溶液酸性增强,漂白性减弱,故错误;C项,常温下,铁片遇浓硝酸钝化,即发生氧化还原反应形成致密的氧化膜,故错误;D项,植物油含有不饱和的碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故正确。考点分析考点分析二氧化硫的漂白性有三个要点:漂白原理是化合反应;漂白效果不稳定;不能漂白酸碱指示剂。知识拓展知识拓展新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。久置后发生反应:2HClO2HCl+O2。次氯酸渐渐变成

49、盐酸,酸性增强。7.(2019泰州一模,6)用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水中萃取碘C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体答案答案BA项,铜与浓硫酸的反应需要加热,故错误;C项,NaCl与杂质KCl均易溶于水,不可采用过滤的方式除杂,故错误;D项,加热(NH4)2CO3溶液,因为(NH4)2CO3易分解,所以蒸干溶液不能获得该晶体,故错误。考点分析考点分析铜与浓硫酸的反应、碳与浓硫酸的反应、铵盐与碱混合制氨气的反应等都是需要加热的。答题时注意不能遗忘。规律总结规律总结过滤常用来固液

50、分离;蒸发结晶常用来从溶液中获得溶解度随温度变化不大的溶质,且该溶质不易分解、不易水解挥发;萃取是利用物质在萃取剂(与原溶剂互不相溶、不反应)中的溶解度比原溶剂中大得多的特点实现分离提纯的。8.(2018南京摸底,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2气体通入过量氨水中:SO2+NH3H2ON+HSB.铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-4H3O2O3O答案答案BA项,氨水过量,不能生成HS,应该生成S,故

51、错误;C项,醋酸是弱酸,离子方程式中应写分子形式,故错误;D项,酸性条件下不会生成OH-,故错误。3O23O方法归纳方法归纳对于熟悉的反应,可以直接对照题给离子方程式判断正误。典型的错误有:与客观事实不吻合,电荷不守恒等;对于不熟悉的反应,应先熟读文字,写出相应的化学方程式,再改写成离子方程式,最后与题给离子方程式对比,判断正误。9.2018苏锡常镇调研(一),7在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SSO3H2SO4D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)答案答案DA项,电

52、解MgCl2溶液发生的反应是MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,不能制得Mg,故错误;B项,向NaCl溶液中只通入CO2不能生成NaHCO3,故错误;C项,S与O2反应只能生成SO2,不能直接生成SO3,故错误。10.(2017南通启东中学调研,4)下列有关物质的性质与其应用相对应的是()A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污C.氨气是碱性气体,液氨可用作食品工业制冷剂D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料答案答案BA项,SO2漂白纸浆利用了其漂白性,故错误;B项,油污在碱性条件下可水解,故正确;C项,NH3用作制冷剂,是因为

53、NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热,故错误;D项,单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间,所以可用于制作半导体材料,与其熔点和硬度无关,故错误。解题关键解题关键注意审题。此题重点要注意物质的性质与其应用是否有对应关系,例如SO2具有还原性,SO2也可用于漂白纸浆,但该应用与SO2的还原性并无对应关系。11.2019徐州、淮安、连云港调研,20(2)(4分)SO2、NO是大气污染物,NH4NO3、H2SO4等是水体污染物,有效去除这些污染物是一项重要课题。(2)土壤中的硫循环如下图所示,土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸,该过程发生反应的化学方程式为;某种反硫化细菌在过程中需

54、要有乳酸参与反应消耗硫酸,生成H2S并伴有热量放出,那么乳酸除在反应中作还原剂外,还存在另一作用并解释原因:。二、非选择题(共40分)答案答案(2)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4另一作用是为过程提供热量,因为过程(反硫化过程)吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程(反硫化过程)的进行解析解析(2)根据题意可知,过程中生成硫酸亚铁和硫酸,硫元素的化合价升高,铁元素的化合价没变,因此可推断反应物中有O2参与,该过程发生反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4;因为过程(反硫化过程)吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程

55、(反硫化过程)的进行。12.2019泰州中学、宜兴中学联考,19(3)(8分)实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:反应在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50时析出Na2SO37H2O。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有N的实验操作是。由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:,得到的纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)4H答案答案(3)取少量滤液于

56、试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,固体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥解析解析(3)N与强碱溶液混合加热时产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气,所以检验滤液中含有N的实验操作是取少量滤液于试管中,滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3),可先将粗产品溶于水配成溶液,然后通入足量的SO2将Na2SO3转化为NaHSO3,然后根据溶解度曲线信息知,将所得溶液蒸发

57、浓缩、冷却结晶,过滤,得到NH4Cl晶体。由于NH4Cl易溶于水,为了减少NH4Cl晶体的溶解,可用适量乙醇洗涤,然后在真空干燥箱中干燥。4H4H答题规范答题规范若某物质的溶解度受温度影响较大,则由该物质的溶液制取其晶体的一般答题模式:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。若某物质的溶解度受温度影响不大,则由该物质的溶液制取其晶体的一般答题模式:蒸发浓缩结晶(或蒸发结晶)、过滤、洗涤、干燥。13.(2019宿迁期末,20)(14分)化石燃料燃烧时产生的SO2进入大气会形成酸雨,有多种方法可用于SO2的脱除。(1)已知SO2可参与如下热力学循环:SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(a

58、q)+H2SO4(aq)H1=-151kJmol-12HI(aq)I2(s)+H2(g)H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)H3=+61kJmol-1反应H2S(g)H2(g)+S(s)的H=kJmol-1。(2)NaClO碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为ClO-+SO2+2OH-Cl-+S+H2O,为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程如下图所示:24Oa.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,过程2的离子方程式为。b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是。(3)Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25时,含硫物种(即水溶液中H2SO3、HS、S )摩尔分数随pH变化如图1所示,脱硫效率随pH变化如图2所示。3O23O图1图2当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时,发生反应的离子方程式是。当用氨水吸收SO2至溶液的p