高二化学选修2 第一单元 走进化学工业 过关检测 课时训练

1、.人教版选修2课时训练第一单元 走进化学工业 过关检测 时间:60分钟,总分值:100分一、选择题此题共8个小题,每题6分,共48分。每题只有一个正确选项1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源缺乏,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输本钱较高,不宜建硫酸厂。答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中参加生石灰,这种方法称为“钙基固硫,那么燃料燃烧过程中的“固硫反响为2CaO

2、+2S2CaS+O2S+O2SO2CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4A.B.C.D.解析:参加生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。答案:C3.以下化工消费表达绿色化学内涵的措施是A.减少工业“三废废气、废水、废渣的排放量B.回收未反响的原料、副产物和非反响试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进展排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得消费到达无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在消费后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。答案:C4.采用循环操作的是硫酸工业合成

3、氨工业硝酸工业A.只有B.只有C.只有D.解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。答案:D5.反响:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl是“氨碱法的重要反响,以下是对该反响涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的选项是A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。答案:C6.以下废物处理方法中正确的选项是A.化学实验

4、中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C.用黄铁矿作原料消费硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料消费硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂解析:二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。二氧化氮与水反响:3NO2+H2O2NHO3+NO,还会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质,经过高温煅烧后,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等,从中提取燃料是不现实的。硫酸消费的废气中含有少量二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂。答案:D7.据报道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2g+6H2gCH3CH2OH

5、g+3H2Og以下表达错误的选项是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大进步消费效率B.反响需在300 进展,可推测该反响是吸热反响C.充入大量CO2气体可进步H2的转化率D.从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可进步CO2和H2的利用率解析:反响是放热反响还是吸热反响,与反响条件无关。答案:B8.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进展模拟实验的消费流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱那么以下表达错误

6、的选项是A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析:侯氏制碱法是中学阶段常研究的四大工业消费知识之一,主要应注重对其反响原理的理解。它是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,第步即得到NaHCO3悬浊液,第步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。答案:D二、非选择题此题共4个小题,共52分9.10分在硫酸工业中

7、,通过以下反响使SO2氧化成SO3:2SO2g+O2g2SO3gH=-213.8 kJ·mol-11在消费中,常用过量空气是为了。 2加热到400500 可以。 3常用浓硫酸而不用水吸收SO3,是由于。 4尾气中SO2必须回收是为了。 答案:1增大O2的浓度,使本钱较高的SO2充分利用2进步反响速率,缩短反响到达平衡所需时间,同时此温度下催化剂活性最好3用水吸收会形成酸雾,吸收速率慢4减少对环境的污染10.14分形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃气AB硫酸。答复以下问题:1A物质的化学式,B物质的化学式。 2三个反响中不属于氧化复原

8、反响的是填序号。 3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入适宜的填“氧化剂或“复原剂除去SO2,到达减小污染的目的。 4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,pH=-lg cH+,经测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol·L-1,这次降雨填“是或“不是酸雨。 5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等气体。为了除去有害的SO2气体,在英国已进展的一个研究结果说明:高烟囱可以有效降低地表SO2浓度。在20世纪60年代到70年代

9、的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。 A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取,理由是。 答案:1SO2SO323复原剂4是5A、C、E不可取高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量,SO2随着雨水仍会降落地面11.14分工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法消费纯碱。请答复以下问题:1路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进展煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。食盐

10、和浓硫酸反响的化学方程式为; 硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为产物之一为CaS; 2氨碱法的工艺如以下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。氨碱法示意图图中的中间产物C是,D是写化学式; 装置乙中发生反响的化学方程式为; 3结合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是; 4有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合以下图的溶解度S随温度变化曲线,分析说明是否可行?。 解析:1食盐和浓硫酸反响可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4浓NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2S

11、O4+HCl或2NaCl+H2SO4浓Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高温下反响,其中一种产物为CaS,说明该反响为氧化复原反响,反响的产物中应有CO气体:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。2由工艺流程图可知,NH4Cl应与CaOH2反响生成CaCl2并产生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D为NH3。乙中发生反响为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl。答案:1NaCl+H2SO4浓NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4浓Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCa

12、S+Na2CO3+4CO2CaOH2NH3NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl3结合制碱法保存了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率进步到96%;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂结合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,免除了CaCO3制CO2这一工序4不可行,由溶解度S随温度变化曲线可知,NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大;KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大,并且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大,故不能用氨碱法制碳酸钾12.14分火山喷发所产生的硫黄可用于消费重要的化工原料硫酸。某企业用以下图所示的工艺流程消费硫酸:请答复以下问题:1为充分利用反

13、响放出的热量,接触室中应安装填设备名称。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是。 2为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为进步SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,那么消费过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为空气中氧气的体积分数按20%计。该尾气的处理方法是。 3与以黄铁矿为原料的消费工艺相比,该工艺的特点是可多项选择。 A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率进步C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂4矿物燃料的燃烧是产生大气中S

14、O2的主要原因之一。在燃煤中参加适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反响的化学方程式。 解析:1反响设备中应安装热交换器,用来移去反响中放出的热量,使反响后的气体降温并预热未反响的气体。塔内装有瓷管,从塔的下部通入的三氧化硫与塔上淋洒下来的浓硫酸在瓷管外表接触而被吸收。2流量计1通入氧气的作用是与硫黄发生反响生成SO2,流量计2通入氧气的作用是与SO2反响生成SO3。设有1 mol的硫黄,那么在燃烧室中消耗氧气1 mol,生成1 mol SO2,实际通入氧气为1.5 mol,那么空气为7.5 mol;在接触室中1 mol SO2理论消耗0.5 mol O2,那么需通入接触室中的O2为1.25 mol,空气为6.25 mol,故流量计1与流量计2中空气的体积比为1.51.25=65=1.2。SO2的转化率为95%,消耗0.475 mol的O2,剩余0.05 mol SO2,那么SO2的体积分数为:0.05÷7.5+6.25-1-0.475+0.05×100%0.4%=0.004。用氨水吸收尾气中低浓度的SO2生成亚硫酸氢铵,最终用作化肥。3两种方法的不同在于第一步反响:4FeS2+