高二化学选修3第三章 第四节 离子晶体2 学案_第1页
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1、.人教版选修3第三章 第四节 离子晶体2 学案二、晶格能1、定义：_AB型离子晶体的晶格能NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO离子电荷11112222晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054熔点9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.52.52.56.54.53.53.32、影响晶格能大小的因素 离子的 一样类型的离子晶体， 离子的 离子电荷数一样的同类型的离子晶体， 3、晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，离子晶体的稳定性越 ，熔点越 ，硬度越 4、岩浆晶出规那么晶格能高的晶体熔点较 ，更 在岩浆冷却过程

2、中先结晶 石英总是最 才晶出，原因是 四种晶体性质的比较小结原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体组成晶体的微粒微粒间的作用力硬度溶沸点导电性延展性溶解性存在范围溶沸点上下比较方法来源:学优高考网gkstk练习：1现有如下各种说法，其中正确的选项是在水中H、O原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的互相吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确2以下性质中，可以证明某化合物内

3、一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3以下说法正确的选项是A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中 D离子化合物中必定含有金属元素4以下说法正确的选项是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键 D含有离子键的晶体一定是离子晶体5以下各对物质中，化学键类型和晶体类型完全一样的是 ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO26以下表达正确的选项是 A任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键7以下含有极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、8萤石CaF2晶体属

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