高考第一轮复习——氧化还原反应（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题氧化复原反响【本讲教育信息】一. 教学内容： 氧化复原反响二. 教学目的 理解氧化复原反响的概念和本质， 学会用化合价升降法分析氧化复原反响， 理解常见的氧化剂、复原剂，并能比较氧化性、复原性的相对强弱；掌握氧化复原反响的计算三. 教学重点、难点 氧化复原反响的概念辨析，氧化复原反响的计算四. 教学过程：一氧化复原反响的概念：氧化反响：物质所含元素的化合价升高的反响；所含元素化合价升高的物质称为复原剂；复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的才能，氧化剂具有氧化性；复原性是指物质失电子的才能，

2、复原剂具有复原性。氧化复原反响各相关概念间的关系：氧化剂氧化性得电子价降低被复原复原产物反响物性质本质 特征 反响 生成物复原剂复原性失电子价升高被氧化氧化产物氧化复原反响的本质是：反响过程中有电子转移或得失；氧化复原反响的特征是：反响前后元素的化合价发生了改变；判断氧化复原反响的方法是：反响前后物质所含元素的化合价是否发生改变，假设变化，那么为氧化复原反响，反之，不属于氧化复原反响。氧化复原反响的表示方法 在反响中，变价元素从反响物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得“失，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。在反响中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移

3、电子总数，但不写“得“失说明： 1、氧化复原反响的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化复原反响的特征是：所含元素的化合价发生变化。但并不是所有元素的化合价发生变化。2、常见的氧化剂、复原剂：3、常见的四种根本反响类型中，复分解反响肯定不属于氧化复原反响，置换反响肯定是氧化复原反响，而化合反响和分解反响中假设有单质参与，那么肯定是氧化复原反响。4、氧化复原反响的根本规律：1守恒律：对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质

4、。即：“高价氧化低价还，中间价态两头转3强弱律：强迫弱：强氧化剂+强复原剂=弱复原剂+弱氧化剂。主要应用：比较物质间氧化性或复原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用复原性强的物质制备复原性弱的物质。4转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不穿插即价态归中 ；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。歧化律处于中间价态的元素同时升降归中律同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化复原反响5优先律：一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的

5、优先发生反响。一种复原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反响。即“先强后弱原那么。6难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。二氧化性、复原性强弱的比较： 氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的才能，与得失电子的多少无关。一般从元素的价态考虑时：元素处于最高价态，那么只有氧化性；处于最低价态，那么只有复原性；而处于中间价态时，既有氧化性，又有复原性。常用的判断方法有：1根据金属活动顺序表：单质失电子才能逐渐增强，复原性逐渐增强，其简单阳离子得电子才能逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。2根据非金属活动顺序判断：一般情况下，F2、Cl2、Br2、I2、S单质的

6、氧化性逐渐减弱，F、Cl、Br、I、S2，其简单阴离子的复原性逐渐增强。3从元素化合价的上下来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化才能是由高价态到低价态逐渐减弱，复原才能那么依次逐渐增强。特殊性：氧化、复原才能还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4稀 KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性4根据化学方程式：自发进展的氧化复原反响中：强氧化剂+ 强复原剂=弱复原剂+弱氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物另外大多数情况下，在氧化复原反响中：氧化性：氧化剂 > 复原

7、剂；复原性：复原剂 > 氧化剂5根据元素周期表判断：同主族元素：金属单质的复原性随金属性的增强而增强，其简单离子的氧化性相应减弱；非金属单质的氧化性随非金属性的增强而增强，其简单阴离子的复原性相应减弱6根据反响进展的难易判断：不同氧化剂与同一复原剂反响，越容易进展的反响其中氧化剂的氧化性越强；不同复原剂与同一氧化剂反响，越容易进展的反响其中复原剂的复原性越强。7根据电极反响判断：a、两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的复原性比做正极的金属的复原性强。b、用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的复原性强。说明：1、氧化性和复原性是指得失电子的

8、才能，因此，氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的才能大小，与得失电子的多少无关。2、物质的氧化性、复原性的相对强弱还与物质的浓度、酸碱性、温度等因素有关。如：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性；浓盐酸具有强复原性，而稀盐酸不具有强复原性；酸性KMnO4溶液的氧化性比中性或弱碱性溶液中的氧化性都强等。3、氧化性、复原性的相对强弱还可以根据反响条件判断：反响条件越简单，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强。如是否加热、有无催化剂及反响的温度上下、反响的浓度大小等。4、同一氧化剂与不同复原剂反响时，谁放出的能量大，谁的氧化性就强；同理，同一复原剂与不同的氧化剂反响时，谁放出的能量大，谁

9、的复原性就强。5、在利用电化学原理判断金属的复原性的相对强弱时，一般做负极的金属的活泼性较强，但在某些特定的原电池反响中，也可能出现反例。如：镁、铝和氢氧化钠组成原电池时，作为负极的金属就是铝，它的复原性比镁弱，但铝可与氢氧化钠发生自发的氧化复原反响。三氧化复原反响方程式的配平：用化合价升降法电子得失法配平各种类型的氧化复原反响的方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。氧化复原反响方程式的配平根据：质量守恒定律和反响中元素的化合价升降总数相等 氧化复原反响的配平步骤：标；等；定；配；查说明：1、标是标出化合价发生变化的元素的化合价；等是化合价升高与降低的总数相等；定是指确定氧化剂、复原剂、氧

10、化产物、复原产物前面的系数，这类系数称为氧化复原系数；配是指用观察法配平方程式其他物质前面的系数；查，要求从质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒三个方面检查方程式配平是否正确。2、配平方法：顺配法先从氧化剂或复原剂开场配平，适用于分子间的氧化复原反响，生成物中既有氧化产物又有复原产物，所有元素参与的氧化复原反响等；如：铝在空气中燃烧、氯酸钾与浓盐酸的反响等逆配法先从氧化复原产物开场配平，适用于自身氧化复原反响，反响物中某一部分被氧化或被复原。如：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2、AgNO3Ag+NO2+O2、Br2+Na2CO3NaBr+NaBrO3+CO2等。 3、几类反

11、响的配平技巧： 缺项类：可能缺的项：一般为反响介质，通常是酸、碱或水，它们参与反响，但其中元素的化合价不变；确定方法：先配出氧化复原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。如：FeNO32+KOH+Cl2K2FeO4+KNO3+KCl+ 多变类：有两种以上元素的价态改变；存在一种物质，其中两种元素的价态均同时升高或降低。配平技巧：整体+零价法。如：FeS2+O2Fe2O3+SO2、P+CuSO4+H2OH3PO4+Cu3P+H2SO4【典型例题】 例1. 以下四类反响：置换反响，复分解反响，没有单质参加的化合反响，没有单质生成的分解反响。其中一定不是氧化复原反响的是 A、只有 B、只有 C

12、、 D、解析：此题只有A选项正确。根据置换反响的概念和本质可以推知它一定是氧化复原反响。对于化合反响和分解反响，只要有单质参加或生成，那么一定是氧化复原反响；而没有单质参加或生成的化合反响和分解反响，那么有些是氧化复原反响，有些不是氧化复原反响。例如，这样的两个反响：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化复原反响。 答案：A 例2. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素： A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属

13、元素D、无法确定解析：根据题意：1A、B、C都是化合物；2A、B均含X元素；3反响生成单质X，可以推知该反响为“归中型氧化复原反响。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低一个高于0价、一个低于0价，两者共同作用生成X单质化合价为0。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反响。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。 答案：B 例3. 在反响11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4

14、+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol解析：此题中的复原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反响过程中Cu从+2降为+1，因此反响中共得到15mol的电子；而做复原剂的P在反响中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反响中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜可以氧化0.2mol的P。正确选项为A。 答案：A 例4. 反响：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，试答复： 1反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是_； 2当转移1

15、mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； 3每产生1 mol O2时，被氧元素复原的Cl2的物质的量是_； 4反响消耗的水是 A. 全部被氧化 B. 全部被复原 C. 被氧化 D. 被复原解析：此反响的电子转移和总数的表示法如下：1有4.5 mol Cl2做氧化剂，做复原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.5：2.5=9：5；2根据分析，每转移9mol电子，被氧化的Cl2的物质的量为1/2mol，那么转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量为1/18mol；3O元素由2价转变为0价，失去2个电子。每生成1molO2共失去4mol电子，那么被氧元素复原的Cl2共得到4

16、mol电子，每摩Cl2得到2mol电子，那么有2摩Cl2被氧元素复原；4在该反响中5mol H2O参与反响，只有被氧化答案：195 2mol 32 mol 4C 例5. 配平以下氧化复原反响的化学方程式或者离子方程式1_FeOH3 +_NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaCl + _ 2_KMnO4+ _HBr _KBr + _MnBr2+ _Br2 + _H2O3_NO3+_Zn + OH+ _H2O _NH3+ _ZnOH42解析：氧化复原配平的根本步骤为：标出变价元素的化合价、计算化学式的整体变价总数；根据化合价升降相等配平含变价物质的系数；利用原子守恒配平其它物质的系数

17、；最后检查元素、原子、电荷、得失电子是否守恒。上述四条中是关键。第1小题：OH3 + NaOH + 2 Na2O4 + Na + H2O升3价 降2价2FeOH3 + _NaOH + 3Cl2 2Na2FeO4 + 6NaCl + _H2O2FeOH3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O注意： 一个Cl2降2价。 配NaOH、H2O的系数时不要遗漏。第2小题出现的新问题是HBr中的Br部分升降，部分不变价，遇到这种情况可根据氧化产物和复原产物配平。 KO4 + H KBr + Br2 + 2 + H2O 降5价 升2价2KMnO4 + _HBr _KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + _H2O根据K原子确定KBr的系数为2，根据Br原子确定HBr的系数为2 + 2 × 2 + 5 × 2 = 16，再配H2O。2KMnO4 + 16HBr2