高考第一轮复习——铁、铜的性质（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质【模拟试题】答题时间：60分钟1、以下物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中2、在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. CuC. AgD. H23、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反响快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

2、D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、由FeSO4和Fe2SO43组成的混合物中，含硫为a，那么所含铁的质量百分含量为 A. 3aB. 1002aC. 20 D. 13a5. 质量一样的以下金属， 分别跟足量盐酸完全反响产生氢气体积最多的是：A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等. 那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是：A. 23B. 32 C. 12 D. 117、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，那么混合物中FeO、Fe

3、2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是：A. 121 B. 211C. 111 D. 2258、某人设想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2 Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2这三个反响的结合与循环，主要用来消费能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O2B. Cl2C. HClD. H29、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C. 47.6%D. 30%10、在含Fe3的溶液中参加铜粉与

4、铁粉，充分反响发现溶液中Cu2存在，以下说法错误的选项是A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D. 溶液中可能存在Fe311、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下复原一样的质量的此混合物，能得到铁的质量是：A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算12、根据FeCuCl2FeCl2Cu；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反响，判断Fe3+、Fe2+、

5、Cu2+的氧化性强弱顺序为：A. Cu2+>Fe2+>Fe3+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化14、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液，需要以下试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的：A. B. C. D. 15、把过量的氯气通入FeBr2溶液中反响后生成物是

6、：A. FeCl2B. FeCl3和Br2 C. FeCl2和Br2D. FeCl3和FeBr316、在高温下，用一氧化碳复原m g氧化铁，得到n g铁，氧的相对原子量为16，那么铁的相对原子量为：A. B. C. D. 17、1.6gCu与50mL 8mol/L的充分反响，硝酸的复原产物有NO和，反响后混合溶液中H+浓度为amol/L生成水的体积忽略不计，那么此时溶液中所含NO3的物质的量为：A. a+1mol B. 0.4+0.05amol C. a+0.05mol D. 0.05a+1mol18、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金

7、属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参加铁矿石外，还需参加焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出赤铁矿被复原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反响的两个化学方程式： 。写出CaCO3所参与反响的两个化学方程式： 。19、以下图中AL分别表示反响中的一种常见物质，E、F在通常状况下是气体单质，其中E为刺激性气味的气体，X、Y是常见的固态单质，参加反响的水及生成的水在图中已略去。 B溶液的焰色反响为紫色，且A与B以21的物质的量之比进展反响。填写以下空白： E是 ；J是 。 写出以下反响的离子方程式：K+Y"L： ；G+K " C +J+H： ；H+D"G： 。20、常温时反响：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+在水溶液中能发生。将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末参加到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反响。假设固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。假设硫酸溶液过量，反响后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？【试题答案】1、C2、C3、C4、D5、B6、A7、CD8、D9、B10、B11、C12、C13、BC14、A15、B16、D17、D18、Fe3O4；Fe2O32Fe3CO2；CO