高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 （习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【模拟试题】答题时间：70分钟1、现有0.01molL的以下溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 A. B. C. D. 2、以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中cH+、都减少，其方法是：A. 通入二氧化碳气体 B. 参加氢氧化钠固体C. 通入氯化氢

2、气体 D. 参加饱和石灰水溶液4、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是：明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气. 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. A. B.

3、 C. D. 全有关 5、将物质的量浓度一样的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性，后者呈酸性比较时，以下关系中正确的选项是：A. cHSO3=cHCO3 B. cSO32=cCO32C. cNa+相等 D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中参加适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH：A. B. C. D. 7、当MgOH2在水中到达溶解平衡时：MgOH2Mg2+2OH要使MgOH2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4Cl B. NaOHC. Na2CO3 D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，

4、得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2O C. FeOH3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是 A. cAcM+ B. cAcM+C、假设MA不水解,那么cOHcA D. 假设MA水解,那么cOHcA10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的浓度关系正确的选项是A. cAccClcH+cHAcB. cAccClcHAccH+C. cAc=cCl+cH+cHAcD. cNa+cH+=cAc+cCl+cOH11、某

5、氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的选项是A. c NH4+ cClcOHcH+ B. c NH4+cClcH+cOH C. cClcNH4+cH+cOH D. c NH4+cH+=cCl+cOH12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是A. cSO42cHScOHcH+B. cNa+cK+cH+cOHC. cNa+=cS2+cH2S+cHS+cSO42D. cNa+cK+cH+=cSO42+cS2+cHS+cOH13、在溶液中能共存，

6、加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Al3+、NH4+、CO32D. Na+、Ca2+、Cl、HCO314、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，以下答复正确的选项是A. 将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中参加一样浓度的氨水，假设混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的15、当物质的量浓度一样时，碳酸中cCO32比偏铝酸中cAl

7、O2大得多，那么以下推论中正确的选项是A. 通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B. 含CO32的溶液容易使AlOH3溶解变成AlO2C. HCO3只能与Al3+反响而不能和AlO2反响D. NH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中16、某二元酸H2A按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2。关于以下四种溶液的说法正确的选项是：0.01mol/L的H2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A. 四种溶液中cHA浓度

8、大小：B. 溶液中一定不存在OHC. 溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D. 溶液中有关离子浓度关系：cHA+cA2=cNa+17、在一种一元碱ROH的溶液中，参加一种一元酸HA溶液，当反响后溶液呈现中性，以下判断中一定正确的选项是：A. 参加的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解C. 参加的酸与碱的物质的量相等 D. 反响后溶液中cA=cR+18、用NH4Cl进展如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因. 1用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_7，显_性，其原因可用离子方程式表示为_. 2在NH4C

9、l溶液中参加锌粒，可观察到有_生成，其成分主要是_，有关反响的离子方程式_ _. 3假设对NH4Cl溶液进展测定，溶液中浓度最大的是_离子，微粒个数最少的是_离子. 19、某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：cNH4+cH+cOH；ccNH4+cOHcH+；cNH4+ccOHcH+；ccH+cNH4+cOH填写以下空白:1假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_填序号2假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为_；假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为_。3假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混

10、合而成，且恰好呈中性，那么混合前cHCl_cNH3·H2O填“大于、“小于或“等于、下同，混合前酸中cH+和碱中cOH的关系:cH+_cOH。20、：BiCl3水解生成BiOCl。写出水解方程式 。医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ 填“是或“否理由 。如何配制BiCl3溶液？ 。把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因 21、CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下图请答复以下问题：1最适宜的氧化剂是 A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO42物质Y是 3

11、除去Fe3+的有关离子方程式是 4为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是 。22、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：1假设在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgOHCl或MgO，写出相关反响的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在枯燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 2MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去？写出实验步骤。3实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时：

12、 。蒸发时： 。23、某校化学小组学生利用以下图所列装置进展“铁与水反响的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去1装置B中发生反响的化学方程式是 。2装置E中的现象是 。3停顿反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 4该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，

13、主要原因是结合离子方程式简要说明 。【试题答案】1、A2、C3、D4、D5、C6、B7、A8、D9、BC10、BD11、AD12、A13、D14、D15、A16、AD17、D18、酸、NH4+H2ONH3·H2O+H+、气体、H2、2H+Zn=Zn2+H2、氯、铵根。19、1NH4Cl、；2NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl；3小于、大于。20、12否，因BiOCl中Cl为1价而不是+1价3将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中4增大溶液中Cl浓度，抑制了BiCl3的水解21、1C 2CuCO3或CuO或CuOH234参加浓盐酸或在HCl气氛中22、1MgCl2·6H2O MgOHCl+HCl+5H2O；MgCl2·6H2O MgO+2HCl+5H2O或MgOHClMgO+HCl在枯燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生