苏教版2020寒假高三化学二轮复习物质结构与性质(选考)练习含答案

1、绝密启用前苏教版2020寒假高三化学二轮复习 物质结构与性质（选考）练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考t时间150分钟。分卷I一、单选题（共10小题，每小题4.0分，共40分）1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3 和 SiO2B. CO2和 H2OC. NaCl 和 HClD. CC14 和 KCl2 .下列叙述正确的是（）A. Cl-Cl、Br-Br、I-I的键长逐渐增大，键能也逐渐 -增大B.碘的晶体中碘分子之间的范德华力小于氯的晶体中氯分子之间的范德华力C. H2SO4、H3P。4、HC1O4的酸性依次减弱D .的沸点比的沸点Wj3

2、 .下列说法正确的是（）A .离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B .含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大4 .下图中每条折线表示周期表WAVHA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）J00- 150A. H2sB. HClC. PH3D. SiH45.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS,化学式为：Fe2（OH） n（SO4）3-n/2m, n<5 , m<10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子

3、。下列说法中不正确的是（）A. PFS中铁显+3价B.铁原子的价电子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D , 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态 Mn2+再失去一个电子难元素Ft电离能(kJ1 mci")h7177591509嚣”6.下列晶体中属于原子晶体的是（）A.干冰B.食盐C.金刚石D.就7 .第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极

4、性的描述正确的是。（）A.两种都是极性分子8 .两种都是非极性分子C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子8.水星大气中含有一种被称为硫化厥（化学式为COS）的物质.已知硫化厥与CO2的结构相似，但能在。2中完全燃烧，下列有关硫化厥的说法正确的是（）A .硫化玻的电子式为：C ；0 ：*4 48 .硫化玻分子中三个原子位于同一直线上C.硫化厥的沸点比二氧化碳的低D.硫化玻在O2中完全燃烧后的产物是 CO和SO29 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg（OH） 2VAl（OH） 3B.第一电离能：Na<M

5、g<AlC,电负性：Na>Mg>AlD.还原性：Na>Mg>Al10 .下表给出几种氯化物的熔点和沸点：A1Q讨端点伫卞8027147(P漏心1 4131 412/1805737r有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（）A.B.C.D.二、双选题（共4小题，每小题5.0分共20分）11.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A. F2、Cl2、Br2、|2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HB

6、r、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.（多选）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可 知（）A . X的原子半径大于 Y的原子半径B. X的电负性大于 Y的电负性C. X的氧化性大于丫的氧化性D. X的第一电离能小于 Y的第一电离能13.（多选）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。，胆矶CuSO4 5H2O可写成Cu（H2O4）SO4 H2O,其结构示意图如下：00下列说法正确的是（）A.在上述结构示意图中，所有氧

7、原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键，共价键和离子键C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的水在不同温度下会分步失去14.（多选）下列描述中正确的是（）A. CS2为V形的极性分子B . Cl。的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SOM的中心原子均为 sp3杂化分卷II三、综合题（共3小题，共40分） 15.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素中原子半径(时15尸最高价态/最帕介态人13山227口-1-&0一加二碗1.43-3尸中0.77#+中l.lOi'*5中-3炉。吠+7-小1为加-4-1+3

8、3甲0一 7W+S+3-3/1 1死-4八-4*1试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是 (填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为 ,元素的原子 价电子排布式是 。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是 (填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是 (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的 (填选项字母)。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F.两单质在自然界

9、的存在形式16 .原子序数依次增大的短周期元素a, b, c, d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为 V形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为; c为。(2)由这些元素形成的双原子分子为 。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是。(写2种)17 .X, Y, Z, W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为EXQYY是地壳中含量最局的兀素Z2的基态原子最外层电子排布式为炉WW的一种核素的质翱为2M甲子数为14(1

10、)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比 X的(填 大”或 小” J(2)Z的第一电离能比 W的(填 夭”或 小”)XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力 是;氢元素，X, Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的 物质名称。(3)振荡下，向 Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是,W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。(4)在25 C , 101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在 丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。答案解析1.【答案】B【解析】A中

11、SO3为分子晶体、S-O键是共彳键，SiO2为原子晶体；B中CO2、H2O都是分子晶 体，C-O键、O H键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起。HCl为分子晶体，H-Cl键为共彳键；D中CC14为分子晶体，CCl键为共彳键，KCl为离子晶体。 2.【答案】D【解析】分析，13主«阮素形戒的R-RSM能从上至下，长函”匕蹴函#眸（K, 对于蜗蹄结构帽”的恸鹤，E隼力TRM招对分子质的用大硝醯.俺的品像甲陵分子之间幅隹 意隼力大于1的律中就分子之阑眄制眼尊力.JB错读，周周1»元量的整孑,从左理右*鬻电子整力懊1, 它力的餐茶价,化枷的水化物酸性逐

12、淅哂，惭以艘性I Hdd=H*d>&POo Ctt% 1rao修 营后18«胤 7产1M好曲S* 制扁的薜*的帚*高D正” 3.【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故 A错误，B正确，C错误；分子的热稳 定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故 D错误。4 .【答案】D 【解析】试题分标分析明像，发生转折性变化的是N, d F于在的主战因为«僵的触.帔沸点反常的高，所 以点所在曲榭日用炼元量的漆面变心 器相对分子质曜大.沸疝升甚.点为5讯的薛题 国C 送D.5 .【答案】D【解析】A.根据正负化合价的代数和为 0计算铁元素的

13、化合价。 B.根据构造原理写出其价层电子排 布式。C.根据物质化合价、状态判断。D.电力能越大，其失电子越难6 .【答案】C【解析】越5分折；用沸盥孑之间通过强烈的共济诞玷甘而成的密向咫我结附的晶体叫IW嶷子晶体,常见的原子晶 怵是周期中第1VA族元素的一些单属和某些化含翱倒为金陶石、隆晶体，£心萼.干冰屋子分 子晶的，曲A不选食盐罡庖子品帖.B不正确，金刚石夙于原子命障.靠CiE磷i&t分子晶悔,放D 不选.答富选G7 .【答案】D【解析】试赛分新，A.现气的主襄成分北魏.湖瀛性分子，由臬凤本是性分子，戳嘉G飙明E则分子.玲。量微性分不 普语 6 %。：*蝌J分子,品处三濯

14、性分子，正麟 答案选D，8 .【答案】B【解析】A .碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为 。：C :飞8 .二氧化碳是直线形分子，硫化厥与CO2的结构相似，所以硫化玻分子中三个原子位于同一直线上；C.硫化厥的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化厥的沸点比二氧化碳的高；D.含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫，所以硫化厥完全燃烧的产生为二 氧化硫和二氧化碳；9 .【答案】D【解析】因为金属性：Na > Mg > Al ,所以最高价氧化物水化物的碱性：NaOH > Mg(OH) 2>Al(OH) 3；因为Mg元素位于第HA族

15、，所以第一电离能： NavAlvMg；同周期元素从左到右，元 素的电负性逐渐增大，所以电负性：NavMgvAl；还原性：Na>Mg>Al 。10 .【答案】A【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易 升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。 11.【答案】BC【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关， A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都

16、是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。12 .【答案】BC【解析】根据“X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构 ”可知Y元素位于X元素的下一个 周期，且 X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XVY;电负性：X>Y;最外层电子数：X>Y；第一电离能：X>Y 13.【答案】ABD【解析】A正确；B正确，部分水中氧原子与Cu之间是配位键，S原子与O原子之间是共价键，Cu(H2O4)2+与SO42-之间是离子键；C错误，有离子键属于离子化合物；

17、D正确，先失去外界的水，然后再失去内界的水。14 .【答案】CD【解析】CS2的结构类似于CO2的结构是直线形分子，A错误；氯原子与氧原子形成三个配位键，另得一电子形成 8电子稳定结构，应该是三角锥形结构，B错误；SF6中的共价键完全相同，C正确；SiF4中心原子采取的是 sp3杂化，正四面体构型，SO的中心原子也为sp3杂化，三角锥形结构。15 .【答案】(2)PCl3、CC14 Si3N4 3s23p4(3)HCl>H 2S>PH3>SiH4(4)氮元素 C、E【解析】由题意可知，10种元素均是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出S,K,O,Al ,C,P,Cl,Na

18、,N,Si。在同一周期中，从第 I A族到第VHA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅：Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。Cl>S>P>Si ,故其氢化物稳定(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为性为 HCl>H 2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。16 .【答案】碳钠(2)CO, O2, Cl2),若(3)CO2, CS2SO2, O3, SCl2, Cl2O 等任写两种【解析】(1)a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成 A2B型氧化物为 V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的+1价离子比e的一1价离子少8个电子，c为钠，e为氯； (2)由这些元素形成的双原子分子有 CO, O2, Cl2；这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2, CS2,非直线形的有：SO2, O3, SCl2, Cl2O等。17 .