溶质的质量分数补充习题

1、溶质的质量分数 补充习题（一）1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水 B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液 D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为184gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为114gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A18mL B56mL C78mL D102mL3把70的硝酸（密度为144gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35 B小于35 C大于35 D无法确定4今有

2、60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30g D加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D166下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C当a中混有少量b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。

3、下列说法中正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数相同Ca比b溶液中溶质的质量分数大 Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉3226g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A10 B134 C15 D1559下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中 B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3 D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KN

4、O3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A315 B333 C25 D461220时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A22 B44 C30 D061340g20的NaOH溶液与60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A25 B30 C32 D4014用14的NaOH溶液和7

5、的NaOH溶液来配制11的NaOH溶液，配制时需要14和7的NaOH溶液的质量比为 。15要配制50g溶质的质量分数为20的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20），根据表中数据计算下列各问：密度（gcm3）114130150173184溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需

6、要60的硫酸溶液 mL。17在0时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为264，则0时NaCl的溶解度是 ；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。18某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成132gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19t时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20向10g

7、氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为98的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1D 2B 3C 4C 5C 提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A 7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20时5gR溶于3226g水中恰好饱和。9D 提示：。10C 提示：由不饱和饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。11A 提示：t时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，或。 12B 提示：t时M饱和溶液；加水后：1265%+50%=（1+5）x%。13C 提示

8、：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16（1）18；（2）100。17359g；254% 提示：。18解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z，答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为1095%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为938%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为154%。19解：（1）设15gC

9、aCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z，反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为1665g25%=666g盐酸的质量为666g+66g15g=582g（2）设t时CaCl2的溶解度为S，答：（1）盐酸中溶质的质量分数为188%；（2）t时CaCl2的溶解度为333g。20解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y，答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为147%。溶质的质量分数 补充习题（二）1配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A B C D2在

10、一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）3下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30时的KNO3饱和溶液降温到10，在此过程中不发生变化的是（ ）AKNO3的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中溶剂的质量4用密度为184gcm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为108gcm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）A大于108gcm3 B小于108gcm3C108gcm3 D数据不全，不能确定5有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10

11、，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶剂蒸发掉20g D加入2g CaCl2固体6下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）15的氢氧化钠溶液200mL 10的氯化钾溶液300mL3的蔗糖溶液400mL 09的生理盐水500mLA B C D7某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）A50 B25 C46 D3338实验室现有足量的20的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95g B10g C50g D100g9过氧乙酸（CH

12、3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g05的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为112gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，02的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制02的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液

13、通常是15过氧乙酸溶液（密度115gcm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1gcm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1）20mL15过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?12乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约含3一5的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。（1）计算乙酸的相对分子质量。（2）计算溶质的质量分数为3的食醋20g中含乙酸的质量。13今年春天，非典型性肺炎在我

14、国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）用含溶质的质量分数为20的过氧乙酸溶液（密度为11gcm3）配制溶质的质量分数为04的消毒液（密度为10gcm3）15L，需要20的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？14“烟台苹果享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO45H2O）10kg，每亩地需要用150kg1的硫酸铜溶液来

15、配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64）15常温下，将289g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入305g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？16过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的02的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?17一定质量10

16、的A溶液和一定质量10的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ；（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体44g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。参考答案1D 2C 3D 4C 5B、C 6B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数 7C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：8C 96112；50 101；49 提示：稀释前后溶质的质量不变11解：（1）20mLl5的

17、过氧乙酸原液质量为：20cm3l15gcm323g其中含过氧乙酸的质量为：23g15=345g（2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：答：（略）12（1）C2H4O2的相对分子质量=122+14+162=60；（2）乙酸的质量为20g3=6g13（1）76，6112 （2）14解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg8+10kg64=88kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kgl 5=75kg因为88kg大于75kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。15解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。根据题意，反应后生成CO2的质量为：289g+145g+3

18、05g-200g=44g x=106g x=117g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15。16解：设需20的过氧乙酸溶液的质量为xx20%=100002%需要水的质量：1000g10g990g 答：略17（1）钠（或Na）；6（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3。设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zNaCl溶液中溶质的质量分数为答：（略）溶质的质量分数 补充习题（三）一、选择题1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水与CO2 BKMnO4与水 C豆浆与水 D面粉

19、与水2t时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t时的溶解度是（ ）A100g B20g C40g D1g3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）A增加溶质 B增加溶剂 C升高温度 D搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） ANaCl中含KNO3 BCaCO3中含NaCl CNaCl中含泥沙 D铜粉中含铁粉5实验室配制5的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（ ）A量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 B托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 D量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液

20、，50gC的饱和溶液中含10gC。则20时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）AABC BCAB CCBA DBAC7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）A加速溶解 B使液体沿玻璃棒流入 C加快蒸发 D防止液体溅出8欲使50g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是（ ）A蒸发225g水 B蒸发25g水 C加入5gKNO3 D加入10gKNO39将60时硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中不变的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ）A质量分数 B溶液质量 C溶质质量

21、 D溶剂质量1120时，氯化钠的溶解度是36g，在20时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A286% B257% C265% D294%12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ）A溶解,计算,称量 B计算,溶解,称量C计算,称量,溶解 D称量,计算,溶解13将浓度为38%、密度为119g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯C量筒、烧杯、玻璃棒 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）A21 B12 C31

22、D1315下列说法正确的是（ ）A50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%二、填空题16右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 。温度由t3降至t2，溶解度减少最显著的是 。t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A ，B ，C 。N点表示 。17碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反

23、应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。19将100g酒精与100g水混合后，质量 200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积 200mL。（填：“”、“”或“”）三、实验题20某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ， ， 。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：

24、， ， 。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。22食盐和纯碱（Na2CO310H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g357358360363Na2CO310H2O/g7125216388从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。四、计算题2325时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉125g水后得到质量分数为20的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。24325g锌与密度

25、为130g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：可制得氢气多少g？此硫酸溶液的质量分数是多少？所得溶液的质量分数是多少？参考答案1B 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A 11C 12C 13C 14D 15D 16ABC；A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t1时A、B的溶解度相等。 17碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。18温度升高，压强增大。 19，。20氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；水的量100mL，应为90mL；放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21加快溶解；滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多

26、量固体时。220；纯碱；热。23解：设原溶液的质量为X，答：略24解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，答：略溶质的质量分数 补充习题（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算例2（2003年四川江油）把200 g 30的酸溶液稀释成20的溶液，需加水（ ）A100 g B200 g C300 g D400 g例3（2003年云南曲靖）在t 时，将10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出

27、现哪些情况？试举例说明。剖析：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:100=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10 g，因此溶质的质量分数大于 10。结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10。答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于 10，如 10 g NaCl溶于 90 g水中；（2）可能大于 10，如 10 g SO3溶于 90 g水与水反应生成的溶质 H2SO4的质量大于 10 g；（3）可能小

28、于 10，如 10 g Na2CO310H2O溶于水中，溶质 Na2CO3质量小于 10 g。例4（2003年山东菏泽）在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 1126 g。求有多少克锌参加了反应？解：设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2652xyx=130 g答：有130 g锌参加了反应。练习：1在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）A大于S% B等于S% C小于S% D无法判断2在20时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是265%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下

29、溶液中食盐的质量分数为（ ）A245% B265% C285% D无法计算3把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）A5% B6% C3% D2%4把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）A100克 B200克 C400克 D800克520时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）A286% B265% C40% D30%6将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）

30、Aamb g Bm（ab）b g Camb g D（ab）m g7有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）A加入一倍的溶剂 B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液 D加入xg20%A溶液820NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）A甲167% 乙359% B甲20% 乙359%C甲20% 乙265% D甲167% 乙265%9在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉3226g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶

31、解度为（ ）A134g B155g C167g D无法计算10在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）A2% B4% C8% D10%11现有40时KNO3的饱和溶液820g，当温度下降至10时，溶液质量为605g，此时需加水1024g才能把析出的晶体全部溶解，则40时KNO3的溶解度是（ ）A32g B64g C405g D215g12将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是（ ）A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液,浓度不变 D有晶体析出,溶剂质量不变13某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠265 g。若向此溶液

32、中添加35 g氯化钠和65 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A30% B C265%D14 t时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ）Ac=2b-a Bc=a+b Cc=a+2b Dc=2a+b答案1C 2B 3B 4C 5B 6B7C8D9B 10B 11B 12B 13C 14A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g