山西省长治市上联盟2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

1、山西省长治市上党联盟2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.保护环境，人人有责。下列做法不应该提倡的是（）A.将废旧电池埋在地下，防止污染B.对煤进行月硫处理，减少SO的排放C.对生活垃圾进行分类处理D.开发新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A.废旧电池中含有大量重金属离子，直接埋在地下，会造成土壤污染，选 项错误，A符合题意；B.燃煤过程中会产生大量 SQ , SO2溶于雨水中会形成酸雨，因此需对煤进行脱硫处理， 减少SO的排放，选项正确，B不符合题意；C.生活垃圾

2、中含有可回收利用物质，对生活垃圾进行分类处理，有利于资源的回收利用，选项正确，C不符合题意；D.化石燃料的使用，会造成一定的环境问题，且化石燃料的过量开采，会造成生态破坏，而开发利用新能源，可减少化石燃料的使用，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对化学与环境的考查，结合环境问题的影响因素和相关化学知识进行分析。2.下列说法正确的是（）A. HkO与H2Q是同种物质B.叩和互为同异形体C.红磷与白磷互为同系物D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体【答案】D【考点】同素异形体，同分异构现象和同分异构体，同系物，同位素及其应用【解析】【解答】A.H2O和HbQ的组成元素相同，但其分子结构不

3、同，不属于同种物质，A不符合题意；bV。和90为氧元素的两种不同原子，互为同位素，不是同素异形体，B不符合题意；C.红磷和白磷是由同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体，不是同系物，C不符合题息；D.正戊烷的结构简式为 CHCHCHCHCH ,异戊烷的结构简式为（CH3） 2CHCHCH ,二者的 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；故答案为：D【分析】A.同种物质，其组成和结构相同；B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；C.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH的有机物；D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；3.下列物质中，属于只含有离子键的离子化合

4、物的是（）A. NaOB. Ca(OH)2C. HFD. CO【答案】A【考点】化学键，离子化合物的结构特征与性质【解析】【解答】A.NazO中只含有离子键，为离子化合物，A符合题意；B.Ca（OH） 2中含有离子键和共价键，为离子化合物，B不符合题意；C.HF中只含有共价键，为共价化合物，C不符合题意；D.CO中只含有共价键，为共价化合物，D不符合题意；故答案为：A【分析】根据所给化学式中所含化学键的类型进行分析。4.工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸，生成一氧化氮的反应为 催化剂4V修十*6 X 4Ap十包°,已知该反应为放热反应，下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应历程中所

5、有过程都是放热过程B. 4 mol NH 3和5 mol O 2的总能量小于 4molNO和6molH2O的总能量C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5D.该反应中所涉及的物质均只含共价键【答案】D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，吸热反应和放热反应【解析】【解答】A.该反应需要加热，因此在反应还没开始之前，为吸热过程，A不符合题息；B.由于该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总量，故4molNH和5mol6的总能量大于4molNO和6molHO的总能量，B不符合题意；C.该反应中，氮元素由-3价变为+2价，化合价升高，NH3为还原剂，氧元素由 0价变为-2 价，化合价降低

6、，为氧化剂，由反应的化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:4 , C不符合题意；D.该反应中NH、Q、NOm H2O都为共价化合物，都只含有共价键，D符合题意；故答案为：D【分析】A.结合反应条件分析；B.根据反应的热效应分析；C.根据反应的化学方程式分析；D.根据反应物和生成物的结构分析；5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.异戊烷的分子式：匚声C.乙烯的结构式QH4D.甲烷的比例模型【答案】D【考点】 原子结构示意图，结构式，球棍模型与比例模型【解析】【解答】A.异戊烷分子中含有五个碳原子，B.S原子的核电荷数为16, S2-的核电荷数为16,因此其分子式为 C5H2A不符

7、合题意;最外层电子数为 8, B不符合题意;C.乙烯的结构简式为 CH=CHD符合题意;B. BC. CD. D【答案】 【考点】 【解析】 合题意;C物质的分离与提纯【解答】A.乙醇和四氯化碳可互溶，互溶液体的分离用蒸储，不能用分液,A不符B.氯化钠可溶于水，泥沙不能溶于水，因此可用过滤进行分离,C.苯和水不互溶，可用分液进行分离，C符合题意；B不符合题意;D.乙酸乙酯和乙酸可互溶，不能用过滤分离, 故答案为：CD不符合题意;【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物分离提纯的原理进行分析。7.生活中很多方面都涉及化学反应，下列应用中不涉及氧化还原反应的是（A.酒 蚀【答案】 【考点】

8、 【解析】乙酸除水垢C. 钢D.光合作用)B.铁A氧化还原反应【解答】A.乙酸除水垢的过程中，所发生的反应为复分解反应，过程中没有元素化粮食酿的腐C不符合题意;故答案为：D【分析】A.异戊烷中含有五个碳原子；B.硫原子的核电荷数为 16;C.烯煌的结构简式需体现其双键；D.根据比例模型的特点分析；6.下列混合物的分离提纯方法正确的是（合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.粮食酿酒的过程中， 粮食被空气中的氧气氧化， 氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.钢铁腐蚀过程中，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意;D.光合作用过程中，空气中的

9、CO转化为02 ,过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：A【分析】分析所给变化过程中是否有元素化合价发生变化，若有化合价变化，则涉及氧化 还原反应；若没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应。8.下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是（）A.葡萄糖和果糖都不能发生水解反应B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物D.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸【考点】 水解反应，油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A.葡萄糖和果糖属于单糖，单糖不能水解，因此葡萄糖和果糖都不能发生水解反应，选项正确， A不符合题意；B.油脂在碱

10、性条件下的水解反应称为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，选项 错误，B符合题意;C不符合题意；D不符合题意;C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，选项正确，D.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸，选项正确, 故答案为：B【分析】A.单糖不能水解；8 .皂化反应是指油脂在碱性条件下发生的反应；C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物；D.蛋白质水解形成氨基酸；9 .实验室由海水获得淡水的实验装置是（）D.【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸储的方法；难溶性固体和溶液分离采用过

11、滤方法， 因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸储的方法得到淡水，故选C.【分析】A从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B.互不相溶的液体分离采用分液方法；C.互溶的液体分离采用蒸储的方法；D.难溶性固体和溶液分离采用过滤方法.10.下列有机物能发生加成反应的是（）聚乙B. CH3CH=CHC. CH3CHCH3A.烯D.乙醇【答案】B【考点】加成反应【解析】【解答】A.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，A不符合题意;B.CH3CH=CH含有碳碳双键，能发生加成反应，B符合题意；C.CHsCHCH中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，C不符合题意；D.乙醇分子中不含有碳碳双键，不能发

12、生加成反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳碳双键、碳碳三键、苯、或碳氧 双键；其中竣基、酯基的碳氧双键不能发生加成反应。11.向体积为2L的密闭容器中通入 2 mol A和2mol B,发生反应2A+B =2C,下列有关说法正确的是（）生 成 2 molD.达到平衡时,CB过量，但由于可逆反应A. 反 应 达 到 平 衡 时CB.扩大容器体积，反应速率增大C.若升高温度，化学反应速率增大，则该反应为放热反应 的正逆反应速率相等【答案】D【考点】 化学反应的可逆性，化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A.由于该反应为可逆反应，因此虽然所给反应物中反

13、应物无法完全反应，故反应达到平衡时生成C的物质的量达不到 2mol, A不符合题意;B.扩大容器体积，体系中各物质的物质的量浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；C.升高温度，对于吸热反应、放热反应，其反应速率都是增大的，要判断反应的热效应，还应结合温度对平衡移动的影响，C不符合题意；D.反应达到平衡状态时，用同一物质表示的反应速率，其正逆反应速率相等，D符合题意;故答案为：D【分析】A.结合可逆反应的特征分析；B.集合浓度对反应速率的影响分析；C.结合温度对反应速率和平衡移动的影响因素分析；D.结合可逆反应的特征分析；12.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说

14、法不正确的HIHO-C-COOHUO-C-COOHIHA.能发生取代反应B. 分子式为C4HsQC. 1 mol酒石酸能和4mol NaOH完全反应D.能发生氧化反应【答案】C【考点】 有机物的结构和性质【解析】【解答】A.该有机物中含有羟基和竣基，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应， 选项正确，A不符合题意；B.该有机物分子中含有 4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，因此该有机物的分子式为 C4H6O5选项正确，B不符合题意；C.该有机物中能与 NaOHK应的官能团为-COOH因此1mol酒石酸能与2molNaOH全反应, 选项错误，C符合题意；D.该有机物分子中含有羟基，且与羟基相连的C

15、上有H,因此该有机物能发生氧化反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物结构与性质的考查，结合所给有机物中所含官能团的性质进行分析。13.我国成功研制出新型“海水电池”，电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.电池工作时，O2得到电子B.电池工作时，实现了化学能向电能的转化C.电池工作时，铝片发生氧化反应D.电池工作时，电子在电解质溶液中移动【答案】D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A.由分析可知，电池工作时，Q在正极发生得电子的还原反应，选项正确，A不符合题意；B.原电池工作时，实现了化学能转换为电能，选项

16、正确，B不符合题意；C.由分析可知，电池工作时，铝片发生失电子的氧化反应，选项正确，C不符合题意；D.电池工作时，负极失去电子，经导线流向正极，正极得到电子，因此电子只在电极和导线之间移动，不经过电解质溶液，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】在该“海水电池”中， Al在负极发生失电子的氧化反应，Q在正极发生得电子的还原反应；据此结合选项进行分析。14.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，x的一种单质是目前地球上发现的最坚 硬的天然物质,Y和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子 ，W的单质在常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）A. X的最高价氧化物对应水化物的酸

17、性在同周期中最强B. Y只能形成一种氧化物C. W的单质可以用作自来水的消毒剂D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱码【答案】C【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】A.由分析可知，X为C,则其最高价氧化物对应水化物为H2CO ,为弱酸，同周期中N元素最高价氧化物对应水化物HNO ,为强酸，A不符合题意；B.由分析可知，丫为N,其氧化物有 NO NO、N2Q等，不止一种，B不符合题意；C.由分析可知， W为Cl,其单质Cl2可用于自来水消毒，C符合题意；D.由分析可知，Z为Na,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH是一种强碱，D不符合题意；故答案为：C【分析】“最

18、坚硬的天然物质”为金刚石，是碳的一种单质，因此X为C; “丫和*相邻”则Y为N; " Z元素原子的最外层只有一个电子”则Z为Na； " W的单质在常温下是一种黄绿色气体”则W为Cl ;据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。15.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池发生腐蚀：一种腐蚀称为吸氧腐蚀，总反应式为2A?十6十双O =（。砚另-种腐蚀称为析氢腐蚀，总反应式为步£+k=/-+日寸下列有关说法正确的是（）A.两种类型的腐蚀都是由电能转化为化学能B.两种类型白腐蚀中，铁都作负极，发生还原反应C.析氢腐蚀时，生成1molH2同时转移1mol电子D.发生腐蚀时，铁中含有

19、的碳作为正极【答案】D【考点】 金属的电化学腐蚀与防护【解析】【解答】A.两种类型的腐蚀都形成原电池装置，原电池装置，能将化学能转化为电能，A不符合题意；B.两种类型的腐蚀过程中，铁发生失电子的氧化反应，为负极，B不符合题意；C.析氢腐蚀过程中，其产生Hb的电极反应式为：2H +2e =HzT ,因此每生成1molH2的同时转移2mol电子，C不符合题意；D.两种类型的腐蚀过程中，铁中含有的碳都作为正极，D符合题意；故答案为：D【分析】钢铁的腐蚀过程形成原电池，结合原电池的相关知识分析选项。16.某有机物的分子式为 C/4/匚/其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 1种B. 2种C.

20、 3D. 4种【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】由有机物的分子式可知，分子结构中只存在单键，氯原子和滨原子可以同时位于同一个碳原子上， 也可以分别位于两个碳原子上，因此该有机物的同分异构体数为2,B符合题意故答案为：B【分析】此题是同分异构体书写的考查，结合碳链异构、位置异构分析。二、非选择题(本题包括 5小题，共52分)17.澳苯是一种无色油状液体，具有苯的气味,不溶于水，溶于甲醇、乙醛、丙酮等多数有机溶 剂，工业上主要用于充当溶剂、分析试剂和用于有机合成等。实验室用如图所示装置制质的 部分物理性质如下表所示，回答下列相关问题。(1)装苯和澳的仪器名称是 ,烧杯中倒扣的漏斗的作

21、用是 (2)烧瓶中加入铁粉的目的是和液澳反应生成催化剂FeBr3,写出生成Fe以反应的化学方程t:烧杯中能观察到白实验现象是 (3)写出苯和澳反应的化学方程式：，该反应的反应类型是 (4)根据题中信息，分离苯和澳苯的实验操作是 【答案】 (1)分液漏斗；防倒吸4+3电=空的力(3)产生淡黄色沉淀卜/ 4 、 】奸十HI支I;取代反应(4)蒸储【考点】苯的结构与性质【解析】【解答】(1)装苯和澳的仪器名称为分液漏斗；烧杯中倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)Br2具有氧化性，能将Fe氧化成FeBr3 ,该反应的化学方程式为：2Fe+ 3B2=2FeB3； 产生的FeBr3对苯与液澳的反应起到

22、催化作用，苯与液澳发生取代反应生成HBr, HBr进入烧杯中，与AgNG溶液反应生成 AgBr沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生；(3)苯与液澳发生反应生成澳苯和 HBr,该反应的化学方程式为：/一' 十 Rr? FJr - /' 1 IBn；该反应属于取代反应;(4)苯和澳苯为两种可互溶的有机物液体，且由表格数据可知，二者的沸点不同，因此分 离苯和澳苯，应采用蒸储方法。【分析】（1）结合实验装置分析；（2） Br2具有氧化性，能将 Fe氧化成FeBc ,据此写出反应的化学方程式；苯与液澳发生取代反应生成 HBr,与AgNO溶液反应，据此确定实验现象；（3）苯与液澳发生取代反应

23、，生成澳苯和HBr,据此写出反应的化学方程式；（4）苯和澳苯为两种可互溶的液体有机物，但沸点不同；18.研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。（1）某同学为探究反应 Fe+H2SQ（稀尸FeSQ+H中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀 HSQ,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。该反应为量 （填“放热”或“吸热”）反应，因此在该反应中，断裂化学键吸收的能 （填“大于”或“小于”）形成化学键放出的能量。下列措施中，能加快氢气生成速率的是 （填字母）。a.将铁片改成铁粉b.降低稀H2SQ的温度（2）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，总反应的化学方程式为C声

24、+ 6。2 = 68#6码。其工作原理如图所示，回答下列株1 i h_ V区fit1由H桢14有氧反应一极是电池的 （填“正”或“负”）极，质子交换膜允许 通过，该电池的正极反应式为若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO的体积（标准大况）为【答案】（1）放热；小于；a（2）正；仃*0厂=67.2L【考点】吸热反应和放热反应，电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池，化学反应 速率的影响因素，原电池工作原理及应用【解析】【解答】（1）由于反应过程中，温度升高，因此该反应为放热反应；在放热反应中，生成物成键释放的能量大于反应物断键吸收的能量；a、将铁片改成铁粉，可增大反应物的接触

25、面积，从而加快反应速率，a符合题意；b、降低稀硫酸的温度，反应速率减慢，b不符合题意；故答案为：a;（2）在原电池中，O一般做正极反应物，因此有氧反应的一极为正极；质子交换膜只允许H+通过，因此H+向正极移动，则其电极反应式为：Q+4e+ 4H+=2HbQ该电池中，生成 CO的电极反应式为： QH12O24e+ 6H2O=6CO+ 24H+ ,由电极反应 式可知，当电路中转移电子数为 12moi时，则反应生成 CO的物质的量为3mol,其在标准状 态下的体积为：V=nX V 声3molX22.4L/mol=67.2L ;【分析】（1）结合温度变化确定反应热效应，结合反应热效应确定断键吸收能量与

26、成键释放能量的相对大小；结合反应速率的影响因素分析；(2)在原电池中，Q一般做正极反应物；酸性介质中，Q在正极得电子形成 HO;根据电极反应式进行计算；19.海带中提取碘的一种流程如下：(1)操作I的主要目的是获得含丁的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为(2)若“反应”中通入的 C12恰好将转化为£二，则改反映的离子方程式为 ,由 此可以证明C12的氧化性(填“强”或“弱”)于 A(3)操作H的现象是 ;得到水层的方法：将通入C12后的溶液置于分液漏斗中，加 人CC14,振荡静置，(4)检验“操作n ”所得水层中是否含有FK+的方法是【答案】(1)增期

27、6+UTCS；强(3)液体分层，上层接近无色，下层为紫红色；打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞， 将上层液体倒入另一烧杯中(4)取少量“操作H”所得水层 ，加入KSCN溶液，若变红，则含 F4,弱不变红，则不 含有【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯， 探究卤素单质间的置换反应【解析】【解答】(1)固体的加热应在增期中进行，因此仪器A为堪期；(2) C12具有氧化性，能将I-氧化成I2 , Cl 2自身被还原为 Cl-,该反应的化学方程式为：C12+ 2I 一=I2+2C/；该反应中，氧化剂为 C12 ,氧化产物为I2 ,而氧化还原反 应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的

28、氧化性，因此可证明Cl 2的氧化性强于I2；(3)操作n中加入 CC14 , I 2在CC14中的溶解度较大，因此碘水中的I2会转移到CC14中，由于 CC14与水不互溶，且密度比水大，在下层，因此可观察到液体分层，上层液体接 近无色，下层液体为紫红色；得到水层的操作为分液操作，其操作方法为：将通入C12后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14 ,振荡静置，待溶液分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，关闭活塞，将上 层液体倒入另一烧杯中，即可得到水层；(4)由于Fe3+遇KSCN显红色，因此可用KSCN§液检验水层中是否含有 Fe3+ ,其实验 方法为：缺少量“操作n”所得水层，加入K

29、SCN容液，若观察到溶液变红，则说明水层中含有Fe3+;若不变红，则说明水层中不含有Fe3+;【分析】(1)固体的加热在塔期中进行；(2) C12具有氧化性，能将I-氧化成I2 ,据此写出反应的离子方程式；结合氧化剂的氧 化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性的强弱；(3)操作n为萃取，据此分析实验现象；根据分液操作分析；(4)根据Fe3+的检验分析；20.乙烯是来自煤和石油的重要化工原料。在一定条件下可发生下列转化:C，fl-飙CH才OHCHO-CHjddohABCd(1)对比A,B的结构,X的名称是,D中含有官能团的名称为 (2)写出B与D在浓HkSQ作用下共热反应的化学方程式 ：(3) A分

30、子之间也可相互反应生成聚乙烯,写出该反应的化学方程式：。下列有关聚乙烯的说法正确的是 (填字母)。a可以发生加成反应b.是高分子化合物c单体是CHCH3【答案】(1)水；竣基 (2)CHCOQH + CH/JHpH工出0。灯日£心 十 日夕 (3)汉比士；【考点】乙烯的化学性质，酯化反应【解析】【解答】(1)由反应A (CH=CH)和生成B (CHCHOH可得，该转化过程为加成反应，另一种反应物 X的化学式为H2Q D的结构简式为CHCOOH其所含的官能团为竣基；(2) B与D发生的反应为酯化反应，酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，故该反应的化学方程式为： CHCOOHGH50H CHCOOCt+HO;(3) A的结构简式为 CH=CH ,分子间结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应，该反应卡产rK'H' CH”rb七CH。的化学方程式为：