苏教版化学选修三物质结构与性质寒假练习含答案

1、绝密启用前苏教版化学选修三物质结构与性质寒假练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考13t时间150分钟。分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低.若以E (nx)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()E (4s)E(3s)E(2s)E(1s)E (3d)E(4s) E(3p)E(3s)E (5s)E(4f) E(4s)E(3d)E (5s)E(4s)E(4f)E(3d)A.B.C.D.2.下列叙述正确的是()A . Ar3d 64s2是基态原子的电子排布式B.铭原子的电子排布式是 1s22s22P63s23P6

2、4s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的轨道表示式是63白 ,| A3.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正 确的是()A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强4.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A. Na、Mg、AlB. F、O、NC. N、 O、 FD. S、P、Si5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是（）A NH 4+B PH3C H 3O

3、+D OF26 .根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是()A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等7 .短周期原子序数依次增大的主族元素R、 T 、 Q 、 W 、 Y 具有如下信息： R 、 Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;W与R同主族.下列说法正

4、确的是()A 元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型8 .元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TvQvYvWC Q 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D. 由丫和T组成的物质 YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质 Y和 T 在低温下合成8.X2一的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是()A 第三周期 0 族8 .第三周期WA族C.第三周期VHA族D 第四周期 IA 族9 .下列分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是()A BeCl2B H2SC NCl3D SF410.下列现象与化学键

5、有关的是()A F2 ， Cl2， Br2、 I2 单质的熔点依次升高B. H2O的沸点远高于H2s的沸点C. H2O在高温下也难分解D.干冰汽化二、双选题（共4小题，每小题5.0分共20分）11 .（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A. Cu（NH 3）4C12B. Na2SiF6C. Na3AlF 6D. K2Co（SCN）412 .（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+）,下列说法正确的是（）A.化学式可以表示为 KFe2（CN）6B. 一个立方体中含有12个兀键C.普鲁士蓝中含有配位键D. Fe3+周围有12个Fe2+离子

6、13.（多选）国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1歹U,稀有气体为第18歹U。按这个规定，下列说法不正确的是 （）A.只有第2列元素的原子最外层有 2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素14.（多选）下列物质中，属于晶体的是（）A.玻璃B.水晶C.冰D.橡胶分卷II三、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)15 .有A、B、C三种元素，已知 A、B同主族，B、C同周期，A的氢化物分子式为 H2A ,其中含 氢11.11%； B与A有两种化合物，其中 B与A

7、的质量比分别为1：1和2：3；4.6 g C元素的单质 可与3.2 g A单质化合生成 C2A2； A、B元素原子核内的质子数和中子数相等， C的核内中子数比 质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。16 .A, B, C, D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：(1) a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。(2) b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为 而中毒。(3) c是双核单质，写出其电子式 。c分子中所含共价键的类型为 (填极性 键”或罪极性键”

8、)c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是 。(4) d是四核化合物，其结构式为 ; d分子内所含共价键有 个。键， 个兀键；。键与兀键的强度大小关系为 。旗、2”或“二，原因是： 。17 .用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应 、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式是、(2)基态铜原子的核外电子排布式为 ,硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色

9、透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH 3)4SO4 H2O晶体，请解 释 加 入 乙 醇 后 析 出 晶 体 的 原 因18 .已知元素周期表中共有 18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填 入的电子的能级符号(1)请在图中用实线画出 s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影|和鹿稔I表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出(4)请利用电子排布的相关知

10、识解释4s轨道半充满的元素。Fe3+比Fe2+稳定的原因:(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布 种元素。答案解析1 .【答案】A【解析】各能级能量高低顺序为 相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsvnpvndvnf,n不同时的能量高低：2sv3sv4s 2pv3pv4p;不同层不同能级 nsv (n-2) fv (nT) dvnp,绝 大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 不同能层相同能级的电子能量E (4s) E (3s) E (2s) E (1s),故A正

11、确；由以上分析可知 E (3d) E (4s) E (3p) E (3s),符合构造原理，故 B正确；应为 E(4f) E (5s) E (3d) E(4s),故 C 错误；应为 E(4f) E (5s) E (3d) E(4s),故 D 错误；2 .【答案】A【解析】B项，在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。3 .【答案】A【解析】在周期表中同周期元素从左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素电负性 逐渐减小，A正确。4 .【答案】D【解析】题述要求各组元素中必须既有正价，又有负价，各元素必须为非金属元素，因

12、金属元素不存在负价，故 A不在讨论范围；又因 F元素无正价，在化合物中均呈 -1价，故B、C也不在讨 论范围；验证D符合。5 .【答案】D【解析】A , NH4+中价层电子对个数=4+7； (5-1-4X1) =4,且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B, PH3分子中价层电子对=3+ (5-3M) =4,所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 B错误；C, H3O+离子中价层电子对=3+1=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤 电子对，所以其空间构型为三角锥型，故 C错误；D,

13、OF2分子中价层电子对=2+2=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为 V形，故D正确.6 .【答案】C【解析】K层为奇数的元素，只能是 H元素，符合题意；L层为奇数的元素，说明该层还没有排满， 符合要求；L层为偶数的元素，该层可能达到8个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类似，正确。故选择 Co7 .【答案】A【解析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、丫，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al; Q是地壳中含量最高的元素，则 Q为O元素；由于

14、R与T的核电荷数之和等于 Q的核电荷数，Al原子序数大于 O, R为Be时，T的原子序数为 4, R、T原子序数相同，故 R只能为H元素，故丫为Al,则T的原子序数=8-1=7,即T为N元 素；W与R同主族，结合原子序数可知 W为Na元素，A. Q与W形成的两种常见化合物为Na2。、Na2O2,二者含有阴、阳离子之比都是2： 1,均属于离子化合物，故 A正确；8 .同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：OvNvAIvNa,即 QvTvYvW,故 B 错误；C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为AI2O3,属于离子化合物，不含共价键，故 C错误；D. Y和

15、T组成的物质AIN是原子晶体，不能由单质 AI和氮气在低温下合成，故 D错误，8 .【答案】B【解析】该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为该原子核外有 3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第 VIA族9 .【答案】C【解析】该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8,则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为 2+2=4,不符合要求；H2s中H原子最 外层电子数为1 + 1=2,不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为 5+3= 8, Cl原子最外层电 子为7+1=8,符合要求；SF4中S原子

16、最外层电子为6+4=10,不符合要求。10 .【答案】C【解析】在 A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而 CO2分子内的化学键并没有断裂。 B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子 间作用力增强，所以 H2O的沸点要比H2s的高。只有C项中由于H-O键键能很大，在较高温度 时也难打开，所以 H2O分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为 Co11 .【答案】AD【解析】A. Cu (NH3)4Cl2中配合物的配位数为 4,配体为NH3,故A错误;B. Na

17、2SiF6中配体为F,配合物的配位数为 6,故B正确；C. Na3AlF 6中配体为F,配合物的配位数为 6,故C正确；D. K2Co (SCN) 4中配合物的配位数为 4,配体为SCN ,故D错误.12 .【答案】AC【解析】A,每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1+2=0.5,该立方体中铁原子个数=8父=1, CN-位于每条棱中点，该立方体中含有 CN个数=12乂1=3,所以平均 化学式是Ko.5Fe (CN) 3,化学式可以表示为 KFe2 (CN) 6,故A正确；B,每个CN含有2个兀键，每个立方体中含有 CN个数为3,所以一个立方体中含有6个兀键，故B错误；C

18、,普鲁士蓝中Fe3+含有空轨道，CN中N原子提供孤电子对，形成配位键，故 C正确；D,普鲁士蓝中Fe3+周围Fe2+离子个数为写乂8vhb、皿、ib、n b、mA- VHA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第 2列为碱土金属族，其最外层有 2 个电子，但元素 He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第 3列为IDB族，有例系和舸系元素，元素种类最多；第 16、17列分别为氧族和卤族 元素，并非全部为非金属元素。14 .【答案】BC【解析】有无固定的熔沸点是判断晶体与非晶体的一种重要方法。15 .【答案】A： O B： S C： Na【解析】由

19、 E丸、X100%=11.11%,得出M (A) =16,则此元素为 O；因B与O2形成的两种氧 MJ化物中B与O的质量比可确定 B为S, 4.6 g C与3.2 g O2生成C2O2,则C为Na。16 .【答案】(1) 1s22s22p63s23p2(2) CO CO 一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)：、： ：非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固(4) H-OC- H 3 2 形成b键的原子轨道的重叠程度比兀键的重叠程度大，形成的共价键强。【解析】本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子粒子，含 14个电子，是 Si, Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO, CO 一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有 7个电子，故C为N2, N2分子的结构式为 N三N,为非极性键，N2分子中的共 价叁键键能很大，所以 N2分子很稳定，其电子式为：、：、：；d是四