湘教版本九年级下册专题7 初识酸碱盐（测试卷）

1、专题7检测题一、选择题1、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（ ）A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液2、下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）A.Ba(OH)2 BaCl2 B. Fe2O3 FeC.BaCO3 Ca(OH)2 D. BaCl2 Ba(NO3)23、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）A.稀硫酸 B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液4、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Fe D.Cu5、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ）A.BaCl2、

2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO36、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（ ）A.632 B.462418 C.23129 D.3217、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ ）A.一定含有Ag B.一定含有SO42-C.可能含有Ag或SO42- D.可能含有Ag或SO42-或Ag和SO42-8、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（ ）A.Fe

3、(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.CaCO39、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）A.质量都变大了 B.溶质的质量分数都变大了C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质质量分数都不变10、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（ ）A.ZnSO4和Ag2SO4 B.K2SO4和Na2SO4C.FeCl2和FeCl3 D.AlCl3和HgCl211、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO312、下列离子能在同一水溶液中大量共

4、存并形成无色溶液的是（ ）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-13、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（ ）A.Mg、Cu、FeCl2 B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液C.Fe、Cu、MgCl2 D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液14、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（ ）A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Cu和Ag D.Ag

5、15、不用任何外加试剂，就可将MgSO4NaOHCuSO4KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是（ ）A. B. C. D.二、填空题1、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是 ，其化学反应方程式是 。2、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为 ，用 可将这种固体洗去，其化学方程式为 。3、利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物 ，酸性氧化物 ，气态单质 ，含氧酸 ，无氧酸 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。4、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。Cu(CuO) NaCl(Na2CO3) HNO3(HCl) 盐酸(H

6、2SO4) 5、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是 ，检验SO42-离子的试剂是 ，检验Cl-离子的试剂是 ，检验CO2的试剂是 。6、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有 ，滤液中的溶质是 。7、A、B、C、D四种物质符合下列反应：高温 A+H2 C(单质)+H2O A+H2SO4 B+H2OB+NaOH D(红褐色)+Na2SO4 D A+H2O推想出它们的物质名称：A B C D 推出反应类型是 是 是 是 三、计算题1、现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求

7、：（1）铁粉中杂质的质量分数？（2）反应后溶液的溶质质量分数？2、把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g，求：（1）原混合物样品中铁多少克？（2）原混合物中铜的质量分数？ 专题7检测题一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.B 13.A 14.D 15.A二、1.消除金属氧化物，Fe3O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 2.CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO23Na2O SO2 O2和H2 H2SO4 H2S NaOH Na2SO4 NaHSO4 4.稀HCl 稀HCl AgNO3 BaCl2 5.稀HCl Ba(OH3)2 AgNO3 Ca(