必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案)

1、第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1 .金属钠切开表面迅速变暗2 .金属钠燃烧3 .金属钠与硫反应4 .金属钠与水反应5 .金属钠与盐酸反应6 .金属钠投入三氯化铁溶液中7 .金属钠投入到氯化俊溶液中并加热 8 .氧化钠与水反应9 .过氧化钠与水反应10 .过氧化钠与盐酸反应11 .过氧化钠与二氧化碳反应 12 .碳酸钠与少量盐酸反应 13 .碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应16 .向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17 .向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18 .向碳酸氢钠

2、溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19 .向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20 .氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21 .氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1 .铝在空气中缓慢氧化2 .电解熔融氧化铝制取铝单质3 .铝与氢氧化钠溶液反应4 .氧化铝与盐酸反应5 .氧化铝与氢氧化钠溶液反应6 .硫酸铝溶液与过量氨水反应 7 .硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8 .硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 10 .氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11 .氢氧化铝受热分解 12 .向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13 .向偏铝酸钠溶液中通入过量的

3、二氧化碳 14 .向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H +)=1 : 1 时发生：, 当AO-消耗完后发 生。总反应：15 .向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H +)=1 : 4 时发生：, 当 H消耗完后发 生。总反应：16 .向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al 3+):n(OH-)=1:3 时发生：, 当 Al3+消耗完后发生。总反应：17 .向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al 3+):n(OH

4、-)=1:4 时发生：, 当 OH消耗完后发生。总反应：18 .用离子方程式表示明研净水的原理 铁及其化合物(须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式)1 .铁在纯氧中点燃2 .铁在常温下缓慢氧化3 .铁在氯气中燃烧 4 .铁与硫蒸汽反应5 .铁与水蒸汽反应6 .氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应24.氢氧化铁受热分解9 .氢氧化亚铁在空气中被氧化 10 .铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式 11 .向氯化铁溶液中加入铜粉 12 .向氯化铁溶液中加入锌粒 * 13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式 * 14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式 * 15.氯

5、化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式 * 16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式 * 17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式 18 .硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19 .硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20 .向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性） 21 .向氯化亚铁溶液中加入滨水（强氧化性）*22.氯化亚铁溶液与酸性高钮酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 钠及其化合物1、4Na+O=2NaO2、Na+O=NaQ（力口热）3、2Na+S=NaS（力口热反应，发生爆炸）4、4

6、Na+2HO=2NaOH+H (2Na+2H 2O=2Na+2OI-+H21)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H T ( 2Na+ 2H +=2NS+H T )6、2FeCl3+6Na+6HO=2Fe(OH) J +6NaCl+3H T (2Fe 3+6Na+6HO=2Fe(OHH +6NS+3H T )7、2NHCl+2Na=2NHt +2NaCl+Hf (力口热)(2NH 4+2Na=2 NHf +NS+H T )(力口热)8、NaO+HD=2NaOH ( Na 2O+HO=2Na+2OF)9、2NaQ+2HO=4NaOH+O (2Na 2Q+2HO=4N+4OH+O T )10、2N

7、aQ+4HCl=4NaCl+2HO+ O T(2Na 2O+4l4=4NS+2HO+ Q T )11、2NaQ+2CQ2NaCO+OT12、NaCO+HCl= NaHC3+NaCl (CO32-+l4= HCO-)13、NaCO2HCl= COT + H2O+ 2NaCl (CO 32-+2H= CQ T + H2O)14、NaHC3+ HCl=NaCl+HO+C2DT (HCO:+ H+=H2O+C6 )15、2NaHCO NazCO+COT +HO (力口热)16、NaCG+ CQ+ H?O=2 NaHC。(2Na + CC32-+ CQ+ H2O =2 NaHCOj )_ _-2-_17

8、、NaHC3+ NaOH= NaCG+HO ( HCO3+OH = CO3 +H2O) 18、2NaHC3+Ca(OH尸 CaCOj +2H2O+ NaCO ( 2HCO3-+2OH+CsT = CaCQj +2H2O+ C3-)19、NaHC3+Ca(OH)= CaCO J +HO+ NaOH ( HCO3-+OH+C4 = CaCQj +H2O)20、NaOH+ CO NaHCO (OH-+ CO = HCO-)CO2- +H2O)21、2NaOH+ CO N&CO+ H2O (2OH-+ CO =铝及其化合物1、4Al+3Q=2Al2Q2、2Al 2Q - 4Al+3Q T3、2

9、Al+2NaOH+22O=2NaAl(2+3h2 T(2Al+2OH+2HO=2AlO-+3H T )4、Al2Q+6HCl=2AlCl3+3HO (Al 2Q+6l4=2Al3+3HO) 5、Al 2Q+2NaOH=2NaA2+HO (Al 2Q+2OH= 2AlO2-+HO)6、Al 2(SO) 3+6NH?代O=2Al(OH) J +3(NH) 2SO (2Al 3+6 NH?HO=2Al(OH)3 J +6 NH4+)_ _3+_-_-_7、Al2(SQ)3+8NaOH=2NaA2+3NaSO+4Ho (Al +4OH= A0 +2H2O )8、Al 2(SO) 3+6NaOH=2Al

10、(OH)J +3NaSO【Al 3+3OH= Al(OH) 3 J 19、Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3HO【Al(OH) 3+3l4=Al3+3HOl10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO+2Ho Al(OH)3 + OH=AlO-+2HOj 11、2Al(OH)3= Al 2Q+3Ho (加热)12、2NaAlQ+CO3 H2O= 2Al(OH)a； + NazCQ 2AlO +CO3 H2O= 2Al(OH)a； +CG2-13、NaAlQ+C(2+ 2H2。= Al(OH)3； + NaHCO AlO /+CO2 H?O= Al(OH)3，+HCO14、时发生

11、：AlO2+H+HO= Al(OH)发 当 AO-消耗完后发生 Al(OH)3+3hf= Al 3+3 H2O总反应：AlO2-+4H= Al 3+2HO15、开始滴入至 n(AlO2):n(H +)=1 : 4 时：AlO2-+4H= Al3+2HO,当 H消耗完后发生：Al 3+ 3AlO/+ 6H2O =4 Al(OH) 3 J总反应：AlQ+l4+HO= Al(OH)3 J16、开始滴入至n(Al 3+):n(OH-)=1:3时发生：Al3+3OH= Al(OH) 3；,当Al3+消耗完后发生:Al(OH)3+ OH=AlO2-+2HO总反应：Al 3+4OH= AlO 2- +2HO

12、17、开始滴入至 n(Al 3+):n(OH-)=1:4 时：Al3+4OH AO-+2HO,当 OH消耗完后发生：Al3+3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH) 3 J总反应：Al3+3OH= Al(OH) 3；18、KAl(SO4) 2=K+ + Al 3+2SGf Al3+ + 3H 2O= Al(OH) 3(胶体)+ 3H +铁及其化合物1、3Fe+2O=Fe。（点燃）2、4Fe+3O=2FeQ(常温)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点4、Fe+S=FeS(力口热)5、3Fe+4HO(g)= Fe 3c4 +4 H2 (高温)6、FeO+2HCl=FeC2l +H2O (

13、FeO+2H+= Fe2+H2O)7、Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO(Fe2O3+6rf=2Fei+3h2O)8、Fe3Q+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4HO(Fe3Q+8 H+=2Fe3+ Fe2+4HO)9、4 Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH310、2Fe3+ + Fe =3 Fe 2+ 11、2FeCl3 + Cu=2FeCl 2 + CuCl 2 (2Fe 3+Cu=2Fe+2CiJ+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl 2 +ZnCl 2 (2Fe 3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2=2FeT+l214、2Fe3+H>S=2Fee+S； + 2H +15、2Fe3+SO2-+ H2O =2Fe2+SO2- + 2H+16、S(O+2Fe3+2htO=2Fe2+S(42- + 4H+17、2Fe(OH)3 +6 H +2I-=2Fe2+ I 2 +6 H 2O18、3KSCN + FeC3=Fe(SCN) + 3KCl3SCN + Fe 3+=Fe(SCN)19、2KSCN + FeC2=Fe(SCN) + 2KC