氧化还原单元测试

1、氧化还原单元测试一、选择题1、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A. 碘酒中的碘B. 暖宝宝中的铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠2 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性3生活中下列物质起还原作用的是（）A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变

2、为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是 A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO36氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键 B氰化钾中碳元素的化合价为+4价C

3、KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液7已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是： A实验说明KI被氧化 B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C实验证明Cl具有还原性 D上述实验证明氧化性：ClO3< Cl2<I28用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A

4、+1 B+2 C+4 D+59、钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd +2HC1 下列说法正确的是（ ） A氧化性：PdCl2 > CO2 B反应中PdCl2被氧化 C生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性10、以下的实验及说明，正确的是 （ ） A. CuCl2H2SCuS2HCl (硫的非金属性比氯强)B. 2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl(氯的非金属性比硫强)C. H2SCl22HClS(氯的氧化性比硫强)D. 3Na2S2FeCl36

5、NaCl2FeSS(氯的氧化性比硫弱)11向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 12下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O

6、4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀13、氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A. 氰化钾中含有离子键和极性键 B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液14、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH

7、的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱15、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ）A.该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子16、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物

8、质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. B点时溶液中含有I-和Br- B. DE段表示n (Fe2+)的 变化情况C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2D当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-17、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如 下方法制备：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O 下列相关叙述不合理的是A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6B. 制得1mol K2

9、FeO4转移6 mol e C. K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水18、 某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平），其中你认为一定不可能实现的是ANO + HNO3 N2O3 + H2O BNH 3+ NO HNO2 + H2OCN2O4 + H2O HNO3 + HNO2 DNH3 + HNO2 N2 + H2O19、 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O， IO3I2，MnO4Mn2 ，HNO2NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BI

10、O3 CMnO4 DHNO220、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强21、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入

11、空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 22、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，

12、微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固

13、体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_ _。21、（1）2Br+Cl2 Br2 + 2Cl（2）吹出单质Br2（3）吸收尾气 NaOH溶液（4）H2O2 + 2Br+2H+ Br2+ 2H2O（5）氧化性：H2O2 Br2 H2SO3 （6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或B