化学一模练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上一模练习题（3）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）【 】ANA个Fe(OH)3胶体粒子质量为107g B8.0 gCu2S和CuO的混合物含铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间2某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是【 】AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX最外层电子数和

2、核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属或非金属形成化合物3下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）【 】A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是【 】ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、

3、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO35化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【 】A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ CO2+ H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2 + 4e + 2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；H = 571.6 KJ·mol-16一定体积和条件下有反应N23H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol

4、· L-1, H2： 3 mol·L -1 .起始浓度N2：2 mol·L -1， H2：6 mol·L -1 则下列叙述正确的是【 】A. 和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的1/27在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO4 2 +x H2OCuSO4·xH2O ；当向溶

5、液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是【 】 A溶液中Cu2+ 浓度增大 B溶液中Cu2+ 数目不变 C溶液的蓝色变浅 D该硫酸铜晶体体积增大8A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y<x； 浓度均为01 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01 mol/L A和E溶液的pH： A <E。回答下列问题： （1

6、）D是 溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 。 （5）室温时在一定体积04 mol/L的E溶液中，加入一定体积的01 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 。9. ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶

7、物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。（3）自来水厂用ClO2处理后的水，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤： . 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 . 加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2 S4O62-+2I-） . 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示, 请回答下列问题：操作中反应

8、的离子方程式是： 。确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 。 若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。10.为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势

9、为 ；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。 为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填 “甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。 方案乙：取少量试样溶液于试管中

10、，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出固体加热到600以上分解的化学方程式 。一模练习题（4）1、下列关说法正确的是A、9.克NO2气体中含有分子数目为0.2 NAB、标准状况下，2.24升SO3 中含有氧原子数目为0.3NAC、2克D216O中含中子、质子、电子数目均为NAD、标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA2、下列除去杂质的方法正确的是A、除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C、除去SO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和亚硫

11、酸钠溶液的洗气瓶D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、下列说法正确的是A、标准状况下，3.36升HF溶于水配成1升溶液，溶液中F浓度为0.15mol/LB、已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ·mol-1C、常温下，pH=7的CH3COONa溶液中，D、常温下，1升0.10 mol·L-1NH4Cl溶液与2升0.05 mol·L-1NH4Cl溶液使中，所含NH4+的数目相等4、分子式为C5H11Cl,在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应，氧

12、化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)A、2种 B、4种 C、6种 D、8种5、在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2 2SO3(g) H<0，其正反应速率随时间的变化情况如下图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动C、t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu2（OH）2CO3后，恰好恢复到电解前的浓

13、度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。 则电解过程中转移的电子的物质的量为 A、04mol B、05mol C、06mol D、08mol7、将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是A、n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3B、n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2C、参加反应氯气物质的量为015molD、反应中转移电子物质的量n的范围：015mol <n<025mol8. 中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）

14、其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A a 。 （2）写出下列反应的离子方程式：D+bE+F ；C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应 。 （3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为 。 （4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是 。(5) D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2mol NH3，达到平衡时测得NH3的分解率为0.25，则该反应平衡常数K= ，此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的_倍。9. （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2

15、A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系 。（填“A”或“B”） 物 质ABCD起始投料/mol2230A、K随温度的升高而变大 B、K随温度的升高而减小 C、K与温度无关（2）在25下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的BaCl2溶液，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspBaSO4=1.1×10-11, KspB

16、aCO3=5.1×10-9。（3）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_。（4）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则该热化学反应方程式为 。（5）常温下，向V1升pH=a的NH3· H2O溶液中加入V2升

17、pH=b的盐酸溶液(其中a+b=14)。若反应后溶液的pH<7，则V1与V2的大小关系为 （填“>”“=”“<”或“无法确定”）。（6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。10. 短周期元素X、Y、Z、W及生活中常见金属K，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等。Z元素的原子序数等于该元素

18、原子的最外层电子数，K的高价氯化物形成的盐溶液，常用于印刷电路板电路的“刻蚀”。试回答下列问题：(1) X是 ，Y是 。(填元素符号) (2) Z分别与X、Y形成的化合物A、B均可用如图的装置制取和收集，则：制取纯净的气体A时分液漏斗中加入 ，制取和收集干燥的气体A时仪器接口顺序为 。abcdefgA与 B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A 。（填“能”或“不能”）该装置是否能制取Y的单质 (填“能”或“不能”)，若能，则反应得离子方程式（若不能则此空不填） 。(3) W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称 。(4) K在周期表中

19、的位置为 ，现由含1molHNO3溶质的稀硝酸与一定量的K恰好完全反应，稀硝酸的还原产物只有NO，则生成标准状况下NO的体积为 升。7下列说法正确的是A光导纤维、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D实验室制备氢氧化亚铁是用新制的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，制备氢氧化铝是用硫酸铝溶液与氨水反应。8分子式为C11H16的单取代芳烃，其可能的结构有 A5种 B6种 C7种 D8种9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2+SO42=BaSO4B向10mL1mol/LNa2

20、CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L盐酸： 2H+ +CO32=CO2+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色B乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同C淀粉、纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11下列说法正确的是 A.常温下，将pH11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH10

21、B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：12现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(

22、NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.113 B.124 C.114 D.13113下列说法错误的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： (1)实验室制备C常用的物质是 ，反应的化

23、学方程式是_.(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I的方法是_（5写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 ；（6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。27.(15分) 2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。（1）煤气化的化学方程式是 ；（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-2858kJ·mol-1、-2830kJ·mol-1和-7265kJ·mol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为1L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）= mol·L-1·min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的大该反应为吸热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小（4）在T1温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率