水溶液中的离子平衡

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 学案学习目标：1、能说出电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、熟悉强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3、会判断弱电解质的电离平衡状态以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。学习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动【课前自主学习】一、 请回顾下列知识： 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质 写出下列物质的电离

2、方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_（溶液） NaHSO4:_（熔融）【注意】：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、 阅读教材P40-41 ，完成下列内容。电解质有强弱之分（认真阅读试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【试一试】1、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_ _是强电解质_ _是弱电解质2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， C

3、aCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？三、 阅读教材P41-42 ，完成下列内容。 电离平衡概念： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写：如CH3COOH NH3H2O H2O4影响弱电解质电离平衡的因素：【课堂互动探究】一、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在粒子(水分子不计)实例二、弱电解质的电离平衡1、影响弱电解质电离平衡的因素：（1）

4、温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1 molL1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(如下表)影响因素平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH导电能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀

5、释2、电离平衡常数（结合化学平衡常数体会） 例如： 【课堂小结】请把你本节课的收获和困惑写下来与同学或老师交流吧第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 练习【课后知识反馈】 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2. 在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ）A 亚硫酸的

6、酸性弱于氢硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定3能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4下列叙述中错误的是（ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡5在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶

7、液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)6下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱720时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式为：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液H、S2浓度同时减小，可采取的措施是( )加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2加入适量C

8、uSO4固体A B C D 8. 下列物质容易导电的是（ ）A氯化钠晶体 B无水乙醇 C 硝酸钾溶液 D 固态石墨9 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO210 下列说法正确的是（ ）A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B 氨气是弱电解质，铜是强电解质C 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质11下列物质，是强电解质的是（ ）A硫酸钡 B 石墨 C 浓 H2SO4 D HI12 下列说法中，正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

9、。C 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大13下列说法中不正确的是（ ）A 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D 只有酸、碱和盐才是电解质 14 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

10、C 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等15 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水16 下列离子方程式错误的是（ ）A NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D HF溶

11、于水：HF+H2OH3O+F-17把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A 自来水 B0.5 molL-1盐酸C0.5molL-1醋酸 D 0.5 molL-1氯化铵溶液18已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是 B HNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 D HNO2的电离常数是19有浓度为0

12、.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时【学习目标】 1理解水的电离及水的离子积常数的含义，并

13、能应用水的离子积常数进行相关计算。 2了解溶液的酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系。 3知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系并能进行相关的计算。【重点难点】重点：水的电离及溶液的酸碱性。难点：应用水的离子积常数进行有关计算。【课前自主学习】一、复习回顾：1分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。 HCl是 电解质，在水溶液中 电离。2分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。 CH3COOH是 电解质，在水溶液中 电离。二、水的电离（一）水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为_，也可简写为_。（二）水的离子积常数 (1)水的电离常数：K电离_。 (2)水的离子

14、积常数：KW_。随着温度的升高，水的离子积 _，在室温下，纯水的c(H)c(OH)_molL1，KW_。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (4)离子积表达式KWc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的c(H)和c(OH)吗？【试一试】1在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014 mol2L2/2.0107 molL1 D无法确定2溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系：溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的_。酸性溶液：c(H)_c(OH)

15、 中性溶液：c(H)_c(OH)碱性溶液：c(H)_c(OH)（三）溶液酸碱性与pH的关系 (1)pH定义：用_表示溶液酸碱性的强弱。表达式：pH_意义：pH越大，溶液碱性越_，每增大1个单位，c(OH)变为原来的_倍；pH越小，酸性越_，每减小1个单位，c(H)变为原来的_倍。适用范围：11014 molL1c(H)1100 molL1的溶液。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)(3)pH试纸常用的pH试纸有_试纸和_试纸。使用方法：_ ，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。【试一试】 将纯水加热至较高温度，下列叙述

16、正确的是() A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性 C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，【课堂互动探究】 1酸性溶液中有无OH，碱性溶液中有无H，判断溶液酸碱性的标准是什么？ 2根据c(H)和c(OH)的相对大小来判断溶液的酸碱性，有没有条件？根据溶液的pH来判断溶液的酸碱性，有没有条件？ 3影响水的电离平衡的因素及影响结果注意：(1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相等。【试一试】 125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙

17、述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变 2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 3对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气

18、一样多第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 练习【课后知识反馈】 一、选择题（每题有1个正确选项）1. 纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A

19、. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色5. 下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、

20、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- （ ）A B C D8. 某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定9. 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A. 此时水的离子积Kw=110-14 B. 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述

21、正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变11.下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.

22、 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-1 14.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是()。A.110-11 molL-1

23、,110-12 molL-1,110-8 molL-1B.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-115.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()。二、填空题16.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是(填“正

24、确的”或“错误的”),其理由是。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是()。 A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO417. 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_.18.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)当c(H+)相同时,物

25、质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时【学习目标】 1掌握pH的简单计算和了解各类混合溶液pH的计算。 2了解溶液稀释时pH的变化规律。【重点难点】溶液pH的计算。【课前自主学习】 1酸溶液的pH计算c(酸)c(H)pH(1)强酸：如HnA，设浓度为c molL1，则c(H)_，pHlgc(H)_(2)一元弱酸(以浓度为c molL1的HA为例)HAHA由于弱酸不完全电离，所以c(H)lgc。若已知该酸的电离平衡常数为Ka，则该溶液的pH计算过程如下：

26、Kac(H)_pHlgc(H)1g 2碱溶液的pH计算 碱：c(碱)c(OH)c(H)pH(1)强碱：如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c(OH)_，c(H)_pHlgc(H)_(2)一元弱碱(以浓度为c molL1的BOH为例)BOHBOH由于弱碱不完全电离，所以c(OH)molL1，pH7；若为弱酸与强碱，则pH10 mL Cab第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 练习【课后知识反馈】一、选择题 1用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是( )A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸2室

27、温时，若0.1 mo1L-1的一元弱碱的电离度为l，则下列说法正确的是( ) A. 该溶液的pH11 B该溶液的pH3 C加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7D. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH73 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( ) A. V(酸) 102V(碱) B. V(碱) 102V(酸)C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸) 4把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混合前NaOH溶液和盐酸的物

28、质的量浓度相同，它们的浓度是( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L5某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是( )A. 雨水样品酸度逐渐减小B. 雨水样品酸度没有变化C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4699 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 7等体积混合0.10 m

29、ol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0 860 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( )A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.29为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是( )A. 中性溶液的AG0B. 酸性溶液的AG0C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG12D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG1210将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸

30、化的水中，测得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L11在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液12下列液体pH值7的是( )A. 人体血液 B. 蔗糖

31、溶液 C. 橙汁 D. 胃液1325mLpH=10的氢氧化钾溶液跟50mLpH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.714pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH ( ) A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算15pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )A. 111 B. 91 C. 111 D. 1916某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶

32、液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、 计算题 11体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于多少？ 2在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时【学习目标】 1了解在日常生活、生产中pH的应用。 2掌握酸碱中和

33、滴定的原理和酸碱中和滴定的操作方法。 3了解指示剂的选择及滴定误差分析。【重点难点】重点：酸、碱中和滴定原理及操作方法。难点：酸、碱中和滴定的误差分析。【课前自主学习】 一、pH的应用 1医疗上：当体内的酸碱平衡失调时，_是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。 2生活中：人们洗发时的护发素，其主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度。 3在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用_原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 4在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的_有一定的要求。 二、酸碱中和滴定的基础

34、知识 1原理：HOH=H2O中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱，即c(H)_ 或c(OH)_ 2(1)仪器 (2)滴定管的构造及使用构造及用途滴定管是内径均匀、_的细长玻璃管，下端有控制液体流量的_(或由_、_组成的阀)。滴定管主要用来_。使用方法a检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。b润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗_遍。c加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_处。d调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面_。 4如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡

35、？ 5酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？【课堂互动探究】 一、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1准备工作(1)滴定管的检漏。(2)洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必须从滴定管下端排出。(3)装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至_，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。 2滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，开始滴定。左手_，右手_，两眼注视锥形瓶内溶液_。 (1)滴定速率：先快

36、后慢，逐滴加入，不能_。 (2)终点的判断：当滴入最后一滴，_，即到终点，读数并记录。 3数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求_。【试一试】 下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，并经待测溶液润洗过，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是() A B C D 二、酸碱中和滴定误差分析 1常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaO

37、H)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水所配标准盐酸的物质的量浓度偏大注意读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。【试一试】称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响

38、；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出() (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 练习【课后知识反馈】一、选择题1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2.下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A. B. C. D.3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下：甲基橙:3.14.4、石蕊:5.08.0、酚酞:8.210.0，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基