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文档简介

1、.九年级化学单元知识点：?溶液? ? ? ? 九年级化学单元知识点：?溶液? 一、溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱

2、和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 1概念： 2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解 3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 1溶解度定义：在一定温度下，某固

3、态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克 2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克 3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH2 4溶解度曲线 例：1t3时A的溶解度为 80g 2P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度一样 3N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 6从A溶解度是 80g 。 7t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温

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