河北省学考必考选择题练习

1、学业水平测试必考知识点练习一、物质分类和胶体1、下列物质属于纯净物的是A优质矿泉水 B澄清石灰水 C漂白粉 D胆矾2有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是A大于10-7m B小于10-9m C介于10-9m 和10-7m之间 D小于0.1nm3. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ） XYZA苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC 红褐色沉淀 D丁达尔效应二、物质的量和NA1.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94 mmol/L

2、，这里的“4.94 mmol/L”是表示葡葡糖的A物质的量浓度 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量2.将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL3. 1L 3mol/L的NaCl溶液与2L 1molL-1的 KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A15：2 B 1： 1 C 1：3 D3：14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g氮气含有的原子数为NA B标准状况下224 L水中含有的水分子数为NAC1mol Al3+含有的电子数为10NA D

3、1 L 2 molL 醋酸溶液中含有的H+个数为2NA 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A64g二氧化硫含有原子数为3NA B2L 1mol/L的氯化铝溶液中，所含铝离子物质的量浓度为6mol/L C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6NA三、离子方

4、程式和离子共存1在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是AK+BH+ CCa2+DAg+2下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、SO42 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 D Na、NO3、SiO323、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A K+、Cu2+、NO3-、SO42- B K+、Na+、Cl-、NO3- CFe2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、HCO3-、SO42- 4下列反应的离子方程式正确的是 A氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ B氯气跟水反应： C12+H2O=2H+

5、C1+C1O C碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O5下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB.钠与水反应： 2Na2H2O =2NaOH+H2C.碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO46.下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 :Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2 B 碳酸氢钠与盐酸反应 :CO3- +2H+ =H2O+CO2 C 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 :CH3CO

6、OH+OH- =CH3COO- +H2OD 过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中:CO2+Ca2+ +2OH- =CaCO3 +H2O 四、常见物质的用途1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中添加的少量碘化钾（KI）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料 ，用于制造光导纤维的物质是 A 二氧化硅 B 金刚石 C 大理石 D 石墨3漂白粉的有效成分是 AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙4.下列单质中，通常用

7、来制造半导体材料的是 A铝 B铁 C晶体硅 D金刚石5下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A盐酸B硫酸C硝酸D氢氟酸6某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是ANaOHBHClCHClODNaCl 7. 下列有关物质用途的说法错误的是 A.FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板 B. C12可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下，铝制容器不能用来盛放浓硫酸 D油脂可用于生产肥皂五、速率限度1对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是A开始时正反应速率大于逆反应速率 B平衡时正、逆反应速率相等C平衡时正、逆反应速率都为零 D平衡时SO2的转化率小于100%2某反应的生成物Y浓度

8、在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为A8 mol/(Lmin) B4 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，已经达到化学平衡状态的标志是 A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化4下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、

9、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率5.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6.对化学反应限度的叙述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的7.实验室用锌粒与2 mo1L硫酸溶

10、液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A多加一些锌粒 B改用3mo1L硫酸溶液 C改用热的2 molL硫酸溶液 D将锌粒事先在硫酸铜溶液中浸泡一下再用六、原电池1在右图所示的原电池中，其负极发生的反应是 A+ 2e- = Cu BCu - 2e- = C2 + 2e- = H2 DZn - 2e- = Zn2+2.已知空气锌电池的电极反应如下，根据此判断，锌片为： 锌片：Zn + 2OH一 2e = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e一 = 4OH一 A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原3用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电

11、池，其中锌片作A阳极 B阴极C正极D负极4右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ） Ad为负极，发生氧化反应 Bc为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动 C电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡 D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变七、化学键和分子间作用力1.下列物质含有离子键的是AHCl BCO2 CNH3 DNaCl2下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是AHClBNaOH CMgCl2DCaO3. 下列物质所含的化学键只有离子键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DCl24下列物质中存在分子间作用力的是

12、A氯化钠 B干冰 C金刚石 D铁5. 下列物质中，不含有共价键的是 AMgCl2 BMgCO3 CHCl DNaOH6. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 碘升华C氯化氢气体溶于水D. 酒精溶于水八、周期律1下列各组微粒互为同位素的是A1H和2HB14C和14N C37Cl和37Cl -D56Fe2+和56Fe3+2. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 水和冰 B.正丁烷和异丁烷 C. 氧气和臭氧 D.氧化钠和过氧化钠 3日本地震引起放射性13153 I原子发生泄漏，该原子对环境会造成污染。下列关于这种原子的说法正确的是 A. 电子数是78 B. 中子数是131 C

13、.质量数是53 D.质子数是53 4下列性质的比较中，正确的是A.氧化性：S Cl2 B.金属性：KNaC.酸性：H2CO3H2SO4 D.热稳定性：NaHCO3Na2CO35.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族6.下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 BNa、Mg、A1的金属性依次增强 CP、S、C1的原子半径依次减小 DN、O、F的最高正价依次升高7. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 1H和2H C. 甲烷和乙烷 D.乙醇（CH3CH

14、2OH）和甲醚（CH3OCH3）九、化学反应与能量1.关于化学反应与能量的说法正确的是 A需要加热才能开始的反应定是吸热反应 B中和反应属于放热反应 C反应物总能量与生成物总能量一定相等 D化学键断裂放出能量2某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应A是吸热反应 B是放热反应C不一定遵循质量守恒定律 D.不需要加热就一定能发生3下列说法正确的是（ ） A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新

15、键生成时释放的能量的大小4关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键形成吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等十、氧化还原1下列反应属于氧化还原反应的是A二氧化碳和澄清石灰水反应 B铝和三氧化二铁高温下反应C碳酸氢钠受热分解 D氧化铜和稀硫酸反应2下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） AHC1NaCl BSO2S CNaNa2O2 DNaHCO3CO23.MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.1：44.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A 化合反应

16、 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应5. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法不正确的是A若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D该反应是氧化还原反应十一、有机1.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气2下列物质不属于高分子材料的是A苯 B纤维素 C天然橡胶 D羊毛3在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应： ，该反应的反应类型是A取代反应 B加成反应 C加聚反应 D置换反应4下列有关有机物的性质叙述正确的是 A. 甲烷和氯气在光照条件下

17、发生化合反应 B. 乙烯能使溴水褪色 C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇能与NaOH溶液反应5. 某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该化合物不可能发生的化学反应是A. 水解反应 B. 加聚反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ； 取代反应CuBCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 浓H2SO4C2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应十一、化学用语1.下列有关化学用语正确的是 ACO2分子的结构式：O=C=O B苯的结构简式：C6H6C乙烯的最简式：C2 H4 D四氯化碳的电子式：2下列化学用语表达不正确的是A氨分子的电子式： BS2的离子结构示意图： CCO2分子的结构式：O=C=O D苯分子的结构